|
Реферат: Алюминий (Химия)
Алюминий
Алюминий - самый распостраненный в земной коре металл. На его долю
приходится 5,5-6,6 мол. доли % или 8 масс. %. Главная масса его
сосредоточена в алюмосиликатах. Чрезвычайно распространенным продуктом
разрушения образованных ими горных пород является глина, основной состав
которой отвечает формуле Al2O3.2SiO2.2H2O. Из других природных форм
нахождения алюминия наибольшее значение имеют боксит Al2O3.xH2O и минералы
корунд Al2O3 и криолит AlF3.3NaF.
Впервые алюминий был получен Велером в 1827 году действием
металлического калия на хлорид алюминия. Однако, несмотря на широкую
распространенность в природе, алюминий до конца XIX века принадлежал к
числу редких металлов.
В настоящее время в промышленности алюминий получают электролизом
раствора глинозема Al2O3 в расплавленнном криолите. Al2O3 должен быть
достаточно чистым, поскольку из выплавленного алюминия примеси удаляются с
большим трудом. Температура плавления Al2O3 около 2050оС, а криолита -
1100оС. Электролизу подвергают расплавленную смесь криолита и Al2O3,
содержащую около 10 масс.% Al2O3, которая плавится при 960оС и обладает
электрической проводимостью, плотностью и вязкостью, наиболее
благоприятствующими проведению процесса. При добавлении AlF3, CaF2 и MgF2
проведение электролиза оказывается возможным при 950оС.
В периодической системе алюминий находится в третьем периоде, в
главной подгруппе третьей группы. Заряд ядра +13. Электронное строение
атома 1s22s22p63s23p1. Металлический атомный радиус 0,143 нм, ковалентный -
0,126 нм, условный радиус иона Al3+ - 0,057 нм. Энергия ионизации Al - Al+
5,99 эВ.
Наиболее характерная степень окисления атома алюминия +3.Отрицательная
степень окисления проявляется редко. Во внешнем электронном слое атома
существуют свободные d-подуровни. Благодаря этому его координационное число
в соединениях может равняться не только 4 (AlCl4-, AlH4-, алюмосиликаты),
но и 6 (Al2O3,[Al(OH2)6]3+).
В виде простого вещества алюминий - серебристо-белый, довольно твердый
металл с плотностью 2,7 г/см3 (т.пл. 660оС, т. кип. ~2500оС).
Кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке. Характеризуется
высокой тягучестью, теплопроводностью и электропроводностью (составляющей
0,6 электропроводности меди). С этим связано его использование в
производстве электрических проводов. При одинаковой электрической
проводимости алюминмевый провод весит вдвое меньше медного.
На воздухе алюминий покрывается тончайшей (0,00001 мм), но очень
плотной пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего окисления и
придающей ему матовый вид. При обработке поверхности алюминия сильными
окислителями (конц. HNO3, K2Cr2O7) или анодным окислением толщина защитной
пленки возрастает. Устойчивость алюминмя позволяет изготавливать из него
химическую аппаратуру и емкости для хранения и транспортировки азотной
кислоты.
Алюминий легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие
листы. Алюминиевая фольга (толщиной 0,005 мм) применяется в пищевой и
фармацевтической промышленности для упаковки продуктов и препаратов.
Основную массу алюминия используют для получения различных сплавов,
наряду с хорошими механическими качествами характеризующихся своей
легкостью. Важнейшие из них - дуралюминий (94% Al, 4% Cu, по 0,5% Mg, Mn,
Fe и Si), силумин (85 - 90% Al, 10 - 14% Sk, 0,1% Na) и др. Алюминиевые
сплавы применяются в ракетной технике, в авиа-, авто-, судо- и
приборостроении, в производстве посуды и во многих других отраслях
промышленности. По широте применения сплавы алюминия занимают второе место
после стали и чугуна.
Алюминий, кроме того, применяется как легирующая добавка ко многим
сплавам для придания им жаростойкости.
При накаливании мелко раздробленного алюминия он энергично сгорает на
воздухе. Аналогично протекает и взаимодействие его с серой. С хлором и
бромом соединение происходит уже при обычной температуре, с иодом - при
нагревании. При очень высоких температурах алюминий непосредственно
соединяется также с азотом и углеродом. Напротив, с водородом он не
взаимодействует.
По отношению к воде алюминий вполне устойчив. Но если механическим
путем или амальгамированием снять предохраняющее действие оксидной пленки,
то происходит энергичная реакция:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2(
Сильно разбавленные, а также очень концентрированные HNO3 и H2SO4 на
алюминий почти не действуют (на холоду), тогда как при средних
концентрациях этих кислот он постепенно растворяется. Чистый алюминий
довольно устойчив и по отношению к соляной кислоте, но обычный технический
металл в ней растворяется.
Алюминий заметно растворяется в растворах солей, имеющих вследствие их
гидролиза кислую или щелочную реакцию, например, в растворе Na2CO3.
В ряду напряжений он располагается между Mg и Zn. Во всех своих
устойчивых соединениях алюминий трехвалентен.
Соединение алюминия с кислородом сопровождается громадным выделением
тепла (1676 кДж/моль Al2O3), значительно большим, чем у многих других
металлов. В виду этого при накаливании смеси оксида соответствующего
металла с порошком алюминия происходит бурная реакция, ведущая к выделению
из взятого оксида свободного металла. Метод восстановления при помощи Al
(алюмотермия) часто применяют для получения ряда элементов (Cr, Mn, V, W и
др.) в свободном состоянии.
Алюмотермией иногда пользуются для сварки отдельных стальных частей, в
часности стыков трамвайных рельсов. Применяемая смесь (“термит”) состоит
обычно из тонких порошков алюминия и Fe3O4. Поджигается она при помощи
запала из смеси Al и BaO2. Основная реакция идет по уравнению:
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe + 3350 кДж
Причем развивается температура около 3000оС.
Оксид алюминия представляет собой белую, очень тугоплавкую (т. пл.
2050оС) и нерастворимую в воде массу. Природный Al2O3 (минерал корунд), а
также полученный искусственно и затем сильно прокаленный отличается
большой твердостью и нерастворимостью в кислотах. В растворимое состояние
Al2O3 (т. н. глинозем) можно перевести сплавлением со щелочами.
Обычно загрязненный оксидом железа природный корунд вследствие своей
чрезвычайной твердости применяется для изготовления шлифовальных кругов,
брусков и т.д. В мелко раздробленном виде он под названием наждака служит
для очистки металлических поверхностей и изготовления наждачной бумаги. Для
тех же целей часто пользуются Al2O3, получаемым сплавлением боксита
(техническое название - алунд).
Прозрачные окрашеннные кристаллы корунда - красный рубин - примесь
хрома - и синий сапфир - примесь титана и железа - драгоценные камни. Их
получают так же искусственно и используют для технических целей, например,
для изготовления деталей точных приборов, камней в часах и т.п. Кристаллы
рубинов, содержащих малую примесь Cr2O3, применяют в качестве квантовых
генераторов - лазеров, создающих направленный пучок монохроматического
излучения.
Al(OH)3 представляет собой объемистый студенистый осадок белого цвета,
практически нерастворимый в воде, но легко растворяющийся в кислотах и
сильных щелочах. Он имеет, следовательно, амфотерный характер. Однако и
основные и особенно кислотные его свойства выражены довольно слабо. В
избытке NH4OH гидроксид алюминия нерастворим. Одна из форм
дегидратированного гидроксида - алюмогель используется в технике в качестве
адсорбента.
При взаимодействии с сильными щелочами образуются соответствующие
алюминаты:
NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]
Алюминаты наиболее активных одновалентных металлов в воде хорошо
растворимы, но ввиду сильного гидролиза растворы их устойчивы лишь при
наличии достаточного избытка щелочи. Алюминаты, производящиеся от более
слабых оснований, гидролизованы в растворе практически нацело и поэтому
могут быть получены только сухим путем (сплавлением Al2O3 с оксидами
соответствующих металлов). Образуются метаалюминаты, по своему составу
производящиеся от метаалюминиевой кислоты HAlO2. Большинство из них в воде
нерастворимо.
С кислотами Al(OH)3 образует соли. Производные большинства сильных
кислот хорошо растворимы в воде, но довольно значительно гидролизованы, и
поэтому растворы их показывают кислую реакцию. Еще сильнее гидролизованы
растворимые соли алюминия и слабых кислот. Вследствие гидролиза сульфид,
карбонат, цианид и некоторые другие соли алюминия из водных растворов
получить не удается.
В водной среде анион Al3+ непосредственно окружен шестью молекулами
воды. Такой гидратированный ион несколько диссоциирован по схеме:
[Al(OH2)6]3+ + H2O = [Al(OH)(OH2)5]2+ + OH3+
Константа его диссоциации равна 1.10-5,т.е. он является слабой
кислотой (близкой по силе к уксусной). Октаэдрическое окружение Al3+ шестью
молекулами воды сохраняется и в кристаллогидратах ряда солей алюминия.
Алюмосиликаты можно рассматривать как силикаты, в которых часть
кремниекислородных тетраэдров SiO44- заменена на алюмокислородные тетраэдры
AlO45-. Из алюмосиликатов наиболее распространены полевые шпаты, на долю
которых приходится более половины массы земной коры. Главные их
представители - минералы
ортоклаз K2Al2Si6O16 или K2O.Al2O3.6SiO2
альбит Na2Al2Si6O16 или Na2O.Al2O3.6SiO2
анортит CaAl2Si2O8 или CaO.Al2O3.2SiO2
Некоторые алюмосиликаты обладают рыхлой структурой и способны к
ионному обмену. Такие силикаты - природные и особенно искусственные -
применяются для водоумягчения. Кроме того, благодаря своей сильно развитой
поверхности, они используются в качестве носителей катализаторов, т.е. как
материалы, пропитываемые катализатором.
Галогениды алюминия в обычных условиях - бесцветные кристаллические
вещества. В ряду галогенидов алюминия AlF3 сильно отличается по свойствам
от своих аналогов. Он тугоплавок, мало растворяется в воде, химически
неактивен. Основной способ получения AlF3 основан на действии безводного HF
на Al2O3 или Al:
Al2O3 + 6HF = 2AlF3 + 3H2O
Соединения алюминия с хлором, бромом и иодом легкоплавки, весьма
реакционноспособны и хорошо растворимы не только в воде, но и во многих
органических растворителях. Взаимодействие галогенидов алюминия с водой
сопровождается значительным выделением теплоты. В водном растворе все они
сильно гидролизованы, но в отличие от типичных кислотных галогенидов
неметаллов их гидролиз неполный и обратимый. Будучи заметно летучими уже
при обычных условиях, AlCl3, AlBr3 и AlI3 дымят во влажном воздухе
(вследствие гидролиза). Они могут быть получены прямым взаимодействием
простых веществ.
Плотности паров AlCl3, AlBr3 и AlI3 при сравнительно невысоких
температурах более или менее точно соответствуют удвоенным формулам -
Al2Hal6. Пространственная структура этих молекул отвечает двум тетраэдрам с
общим ребром. Каждый атом алюминия связан с четырьмя атомами галогена, а
каждый из центральных атомов галогена - с обоими атомами алюминия. Из двух
связей центрального атома галогена одна является донорно-акцепторной,
причем алюминий функционирует в качестве акцептора.
С галогенидными солями ряда одновалентных металлов галогениды алюминия
образуют комплексные соединения, главным образом типов M3[AlF6] и M[AlHal4]
(где Hal - хлор, бром или иод). Склонность к реакциям присоединения вообще
сильно выражена у рассматриваемых галогенидов. Именно с этим связано
важнейшее техническое применение AlCl3 в качестве катализатора (при
переработке нефти и при органических синтезах).
Из фторалюминатов наибольшее применение (для получения Al, F2, эмалей,
стекла и пр.) имеет криолит Na3[AlF6]. Промышленное производство
искусственного криолита основано на обработке гидроксида алюминия
плавиковой кислотой и содой:
2Al(OH)3 + 12HF + 3Na2CO3 = 2Na3[AlF6] + 3CO2 + 9H2O
Хлоро-, бромо- и иодоалюминаты получаются при сплавлении
тригалогенидов алюминия с галогенидами соответствующих металлов.
Хотя с водородом алюминий химически не взаимодействует, гидрид
алюминия можно получить косвенным путем. Он представляет собой белую
аморфную массу состава (AlH3)n. Разлагается при нагревании выше 105оС с
выделением водорода.
При взаимодействии AlH3 с основными гидридами в эфирном растворе
образуются гидроалюминаты:
LiH + AlH3 = Li[AlH4]
Гидридоалюминаты - белые твердые вещества. Бурно разлагаются водой.
Они - сильные восстановители. Применяются (в особенности Li[AlH4]) в
органическом синтезе.
Сульфат алюминия Al2(SO4)3.18H2O получается при действии горячей
серной кислоты на оксид алюминия или на каолин. Применяется для очистки
воды, а также при приготовлении некоторых сортов бумаги.
Алюмокалиевые квасцы KAl(SO4)2.12H2O применяются в больших количествах
для дубления кож, а также в красильном деле в качестве протравы для
хлопчатобумажных тканей. В последнем случае действие квасцов основано на
том, что образующиеся вследствие их гидролиза гидроксид алюминия отлагается
в волокнах ткани в мелкодисперсном состоянии и, адсордбируя краситель,
прочно удерживает его на волокне.
Из остальных производных алюминия следует упомянуть его ацетат (иначе
- уксуснокислую соль) Al(CH3COO)3, используемый при крашении тканей (в
качестве протравы) и в медицине (примочки и компрессы). Нитрат алюминия
легко растворим в воде. Фосфат алюминия нерастворим в воде и уксусной
кислоте, но растворим в сильных кислотах и щелочах.
Несмотря на наличие громадных количеств алюминия в почках, растениях, как
правило, содержат мало этого элемента. Еще значительно меньше его
содержание в животных организмах. У человека оно составляет лишь
десятитысячные доли процента по массе. Биологическая роль алюминия не
выяснена. Токсичностью соединения его не обладают.
Реферат на тему: Алюминий и его сплавы
[pic]
Реферат по химии
АЛЮМИНИЙ И ЕГО СПЛАВЫ
Алюминий (Aluminium) - химический элемент третьей группы периодической
системы. Атомный номер 13, атомная масса 26,9815. Обозначается латинскими
буквами Al . Это серебристо-белый металл, легкий (r = 2,7 г/см3) ,
легкоплавкий (tпл = 660,4 °С ), пластичный, легко вытягивается в проволоку
и фольгу. Электропроводность алюминия довольно высока и уступает только
серебру (Ag) и меди (Cu) (в 2,3 раза больше чем у меди)
Алюминий находится практически везде на земном шаре так как его оксид
(Al2O3) составляет основу глинозема. Алюминий в природе встречается в
соединениях - его основные минералы:
. боксит - смесь минералов диаспора, бемита AlOOH, гидраргиллита
Al(OH)3 и оксидов других металлов - алюминиевая руда;
. алунит - (Na,K)2SO4 * Al2(SO4)3 * 4Al(OH)3 ;
. нефелин - (Na,K)2O * Al2O3 * 2SiO2 ;
. корунд - Al2O3 - прозрачные кристаллы;
. полевой шпат (ортоклаз) - K2O * Al2O3 * 6SiO2 ;
. каолинит - Al2O3 * 2SiO2 * 2H2O - важнейшая составляющая часть глины
и другие алюмосиликаты, входящие в состав глин.
И хотя содержание его в земной коре 8,8% (для сравнения, например,
железа в земной коре 4,65% - в два раза меньше), а по распространенности
занимает третье место после кислорода (O) кремния (Si) в свободном
состоянии впервые был получен в 1825 году Х. К. Эрстедом.
Немецкий химик Ф. Вёлер в 1827 получил алюминий при нагревании хлорида
алюминия AlCl3 со щелочными металлами калием (K) и натрием (Na) без доступа
воздуха.
AlCl3 + 3K ® 3KCl + Al
(Реакция протекает с выделением тепла).
Для промышленного применения этот способ неприменим из-за его
экономической невыгодности, поэтому был разработан способ добычи алюминия
из бокситов путем электролиза. Это весьма энергоемкое производство, поэтому
заводы, производящие алюминий, как правило, располагаются недалеко от
электростанций.
[pic]
Это весьма энергоемкое производство, поэтому заводы, производящие алюминий,
как правило, располагаются недалеко от электростанций.
Алюминий отличается также своей химической активностью.
Порошкообразный алюминий энергично сгорает на воздухе. Если поверхность
алюминия потереть солью ртути (HgCl2) , то произойдет следующая реакция
2Al + 3HgCl2 ® 2AlCl3 + 3Hg
Выделившаяся ртуть растворяет алюминий с образованием сплава алюминия
с ртутью - амальгаму, которая не удерживается на поверхности алюминия,
поэтому, если результат этого опыта поместить в воду, то мы увидим бурную
реакцию
2Al +6HOH ® 2Al(OH)3Ї + 3H3
Эта реакция говорит об очень высокой химической активности чистого
алюминия.
Остается удивляться как посуда из алюминия не растворяется прямо у нас
на глазах когда мы наливаем в неё воду.
Секрет подобного поведения алюминия прост - он настолько активен, что
именно благодаря этой своей способности столь интенсивно окисляться
постоянно покрыт плотной окисной пленкой Al2O3 которая и препятствует его
дальнейшему окислению.
Инертность оксида алюминия настолько велика, что покрытый им алюминий
практически не реагирует с концентрированной и разбавленной азотной
кислотой (HNO3), с трудом взаимодействует с концентрированной и
разбавленной серной кислотой (H2SO4), не растворяется в ортофосфорной
кислоте (H3PO4). Хотя, даже при обычной температуре, реагирует с хлором
(Cl2 ) и бромом (Br2) а при нагревании с фтором (F2 ) , йодом (I2 ) , серой
(S ) , углеродом (C ) , азотом (N2 ) , растворяется в растворах щелочей.
Оксид алюминия используют для получения некоторых марок цемента, для
обработки поверхностей, так как он обладает высокой твердостью
(разновидность оксида - корунд).
Оксид алюминия (глинозем) существует в нескольких кристаллических
модификациях из которых устойчивы a-форма и g-форма. Но даже только одна
форма a-Al2O3 в природе очень многолика - это и рубин и сапфир, лейкосапфир
и др. - все это разновидности минерала корунд.
g-Форма более химически активна, может существовать и аморфном
состоянии но при 900 °С необратимо переходит в a-форму.
Температура плавления оксида алюминия 2053 °С (а кипения вообще больше
3000 °С ). Для сравнения - температура плавления самого алюминия 660,4 °С.
Поэтому и возникали трудности с добычей алюминия, несмотря на его широкое
распространение.
Оксид алюминия Al2O3 получают либо сжиганием алюминия путем вдувания
порошка алюминия в пламя горелки,
4Al + 3O2 ® 2Al2O3
либо превращением по схеме
| |HCl или | |NaOH или | |t °С | |
| |H2SO4 | |KOH | | | |
|Al |----> |соль |----> |Al(OH)3 |----> |Al2O3 |
Чистый алюминий добывается методом электролиза раствора глинозема в
расплавленном криолите (6-8% Al2O3 и 94-92% Na3AlF6) или электролизом
AlCl3.
Гидрооксид алюминия Al(OH)3 используется для крашения тканей, для
изготовления керамики и как нейтрализующий агент[1].
На практике очень широкое применение получил так называемый термит -
смесь оксида железа Fe3O4 с алюминием. При поджоге данной смеси с помощью
магниевой ленты происходит бурная реакция с обильным выделением тепла.
8Al + 3Fe3O4 ® 4Al2O3 + 9Fe
Данный процесс используют при сварке. Иногда для получения некоторых
чистых металлов в свободном виде.
Есть также иное использование данной реакции - если обратить внимание
на соединение железа до реакции и его состояние после реакции, то можно
заметить, что до начала реакции это был оксид железа - а именно - ржавчина,
а после реакции - чистое восстановленное железо. Этот эффект используют для
химической защиты и удаления ржавчины.
Поэтому алюминий очень широко используется в технике не только как
основа легких сплавов, но и как раскислитель сталей, для восстановления
металлов из оксидов (алюмотермия - см. пример выше), в электротехнике.
Алюминий в технике также используют для насыщения поверхности стальных
и чугунных изделий с целью защиты этих изделий от коррозии - этот процесс
называется алитирование.
Тонкая алюминиевая фольга используется как упаковочный материал для
продуктов питания (например шоколада), более толстая - для изготовления
банок для напитков.
Алюминиевые сплавы обладают малой плотностью (2,5 - 3,0 г/см3) в
сочетании с достаточно хорошими механическими свойствами и
удовлетворительной устойчивостью к окислению. По своим прочностным
характеристикам и по износостойкости они уступают сталям, некоторые из них
также не обладают хорошей свариваемостью, но многие из них обладают
характеристиками, превосходящими чистый алюминий.
[pic]
Эти воздушные конструкции выполнены из сплавов алюминия
Особо выделяются алюминиевые сплавы с повышенной пластичностью,
содержащие до 2,8% Mg и до 2,5% Mn - они обладают большей, чем чистый
алюминий прочностью, легко поддаются вытяжке, близки по коррозионной
стойкости к алюминию.
Дуралюмины - от французского слова dur - твердый, трудный и aluminium
- твердый алюминий. Дуралюмины - сплавы на основе алюминия, содержащие:
. 1,4-13% Cu,
. 0,4-2,8% Mg ,
. 0,2-1,0% Mn ,
. иногда 0,5-6,0% Si ,
. 5-7% Zn ,
. 0,8-1,8% Fe ,
. 0,02-0,35% Ti и др.
Дуралюмины - наиболее прочные и наименее коррозионно-стойкие из
алюминиевых сплавов. Склонны к межкристаллической коррозии. Для защиты
листового дуралюминия от коррозии его поверхность плакируют[2] чистым
алюминием. Они не обладают хорошей свариваемостью, но благодаря своим
остальным характеристикам применяются везде, где необходима прочность и
легкость. Наибольшее применение нашли в авиастроении для изготовления
некоторых деталей турбореактивных двигателей.
Магналии - названы так из-за большого содержания в них магния (Mg),
сплавы на основе алюминия, содержащие:
5-13% Mg ,
0,2-1,6% Mn ,
иногда 3,5-4,5% Zn ,
1,75-2,25% Ni ,
до 0,15% Be ,
до 0,2% Ti ,
[pic]
до 0,2% Zr и др.
Алюминиевые трубы
Магналии отличаются высокой прочностью и устойчивостью к коррозии в
пресной и даже морской воде. Магналии также хорошо устойчивы к воздействию
азотной кислоты HNO3 , разбавленной серной кислоты H2SO4 , ортофосфорной
кислоты H3PO4 , а также в средах, содержащих SO2 .
Применяются как конструкционный материал в :
авиастроении;
судостроении;
машиностроении (сварные баки, заклепки, бензопроводы, маслопроводы);
для изготовления арматуры строительных сооружений;
для изготовления деталей холодильных установок;
для изготовления декоративных бытовых предметов и др.
При содержании Mg выше 6% магналии склонны к межкристаллической
коррозии. Обладают более низкими литейными свойствами, чем силумины.
Силумины - сплавы на основе алюминия с большим содержанием кремния
(Si).
В состав силуминов входят:
3-26% Si ,
1-4% Cu ,
0,2-1,3% Mg ,
0,2-0,9% Mn ,
иногда 2-4% Zn ,
0,8-2% Ni ,
0,1-0,4% Cr ,
. 0,05-0,3% Ti и др.
При своих относительно невысоких прочностных характеристиках силумины
обладают наилучшими из всех алюминиевых сплавов литейными свойствами. Они
наиболее часто используются там, где необходимо изготовить тонкостенные или
сложные по форме детали.
По коррозионной стойкости занимают промежуточное положение между
дуралюминами и магналиями.
Нашли свое основное применение в:
авиастроении;
вагоностроении;
автомобилестроении и строительстве сельскохозяйственных машин для
изготовления картеров, деталей колес, корпусов и деталей приборов.
САП - сплавы, состоящие из Al и 20-22% Al2O3 .
Получают спеканием окисленного алюминиевого порошка. После спекания
частицы Al2O3 играют роль упрочнителя.
Прочность данного соединения при комнатной температуре ниже, чем у
дуралюминов и магналиев, но при температуре превышающей 200 °С превосходит
их.
При этом САП обладают повышенной стойкостью к окислению, поэтому они
незаменимы там, где температура эксплуатации превышает 400 °С .
-----------------------
[1] Нейтрализующий агент необходим для нейтрализации соляной кислоты
HCl при желудочно-кишечных заболеваниях.
[2] Плакирование - (от французского plaquer - накладывать) нанесение
методом горячей прокатки или прессования на поверхность металлических
листов тонкого слоя другого металла или сплава.
| |
