|
Реферат: Как правильно выбрать весы для работы в лаборатории (аналитические и лабораторные весы Госметр) (Химия)
КАК ВЫБРАТЬ ВЕСЫ ДЛЯ РАБОТЫ В ЛАБОРАТОРИИ
С точки зрения пользователя существует несколько явных преимуществ
электронных весов перед механическими:
• Наличие встроенных функций и простых в использовании программ:
тарирование, процентное взвешивание, многокомпонентное смешивание и проч.,
ведение протокола измерений через дополнительный принтер либо компьютер;
• Существенно меньшее влияние оператора на процесс измерения и как
следствие-уменьшение ошибок измерения
• Возможность адаптации весов к внешним условиям - цифровое усреднение;
• Возможность измерения в различных единицах - каратах, унциях, тройских
унциях и т.д.;
• Существенно меньшие габариты для весов одного класса.
Немного теории: в механических и электромеханических весах процесс
взвешивания заключается в сравнении взвешиваемого груза с системой
встроенных гирь и пружин, а также внешних гирь с помощью индикатора
положения равновесия.
В весах электронных весах процесс взвешивания заключается в процессе
сравнения взвешиваемого груза и эталонного груза калибровки, значение
которого сохраняется в памяти электронного блока весов. По принципу
измерения электронный весы могут быть тензовесами или весами с
электромагнитной системой.
В наиболее простых из электронных весов - тензовесах взвешивание происходит
посредством измерения напряжения упругого тела, с которым связана чашка
весов.
Весы с электромагнитной системой - это весы, в которых через сложную
систему рычагов и пружин уравновешивание взвешиваемого груза происходит при
помощи электромагнитной катушки и измерения, проходящего через нее тока.
Такие весы более долговечны при эксплуатации, поскольку в них все
механические части фактически являются неподвижными - весы находятся в
постоянном состоянии равновесия.
Если вам понадобились весы, то очень важно не иметь проблем в дальнейшем!
Электромеханические лабораторные весы в настоящее время выпускает старейший
российский производитель – Санкт-Петербургский завод «Госметр». При
некоторых неудобствах электромеханические лабораторные весы имеют два
существенных плюса:
1. Цена - это ощущается для аналитических весов 2 класса.
2. Развернутая система по техническому обслуживанию – во многих городах
России существует достаточно предприятий, которые профессионально
занимаются ремонтом и подго-товкой к госповерке.
В настоящее время высокий научно-технический потенциал и наличие
высококвалифицированных кадров позволили специалистам завода подготовить и
произвести замену морально устаревших механических весов на современные
электронные весы серий ВЛТЭ и ВЛ, к серийному выпуску которых «Госметр»
перешел уже в прошлом году.
Несколько подробнее остановимся на особенностях механических и электронных
весов, чтобы вам стало ясно, почему старейший российский производитель
отказывается от выпуска традиционных механических весов и переходит на
выпуск электронных.
Механические весы – это весы, в которых взвешивание происходит при
взаимодействии системы рычагов и грузов (пружин), а отображение информации
о взвешиваемом грузе - благодаря перемещению стрелки, механически связанной
с системой рычагов.
Главное достоинство механических весов – невысокая цена. Однако если весами
приходится пользоваться часто, то эксплуатационные расходы резко
возрастают, а упомянутое достоинство, увы, исчезает. Недостатков же у
механических весов намного больше.
Начнем с того, что у них имеются такие детали, как призмы и фиксирующие
серьги. При большом объеме работы призмы быстро стачиваются. Раньше призмы
изготавливались из натуральных камней (например, из агата), и процесс их
изнашивания был достаточно длительным. В настоящее время призмы для весов
изготавливаются из металла, и их замену нужно осуществлять каждые два года.
Серьги же обладают неприятным свойством периодически слетать, а установить
их на место довольно трудно.
Кроме того, механические весы обладают невысокой коррозионной стойкостью,
поэтому после покупки рекомендуется производить их обработку специальным
защитным составом – ведь при работе в лабораториях очень часто приходится
иметь дело с агрессивными средами!
Процесс работы на механических весах достаточно трудоемкий, а для самих
весов требуется специализированное рабочее место. Например, для
механических весов модели ВЛР-200 необходимо обеспечить температуру воздуха
в рабочем помещении (20+2)С и принять меры по предохранению весов от
сотрясений, случайных толчков и вибраций. Чаще всего это достигается путем
капитального крепления к стене специальных кронштейнов для установки весов.
Считывание показаний со шкалы механических весов довольно затруднительно,
так как требует при каждом взвешивании уравновешивания системы рычагов и
гирь, то есть каждое взвешивание занимает значительно больше времени, чем
на электронных весах. Наконец, механические весы нуждаются в регулярном
техническом обслуживании, чистке, смазке, настройке, что еще более
увеличивает эксплуатационные расходы.
В электронных весах нет никаких громоздких механических деталей. Внутри
весов находится датчик, определенным образом передающий сигнал о нагрузке
на индикатор. Из-за отсутствия в конструкции датчика подвижных деталей он
не изнашивается. Используемые в весах датчики бывают разных видов, и это во
многом определяет характеристики приборов.
Принцип действия электронных весов сводится к изменению силы, возникающей
при нагружении платформы массой. Эта сила воздействует на первичный датчик,
состоящий из упругого элемента и механически связанного с ним
преобразователя деформации в электрический сигнал.
В выпускаемых заводом «Госметр» весах серии ВЛТЭ используются
тензометрические датчики, действие которых основано на преобразовании
деформации упругих элементов в изменение электрического сопротивления. В
качестве упругих элементов выступают металлические изделия специальной
конструкции, а преобразователем служит высокочувствительная спираль из
специального сплава, особым способом приклеивающаяся к упругому элементу.
Измеряемое усилие с помощью упругого элемента преобразуется в деформацию.
Чувствительность к перегрузкам у электронных весов значительно ниже, чем у
механических. Поэтому при соблюдении правил эксплуатации они служат
исключительно долго.
Электронные весы очень просты в работе. При этом требования к рабочему
месту и окружающей среде значительно менее строгие, чем для механических
весов.
- Наши новые весы серии ВЛТЭ и ВЛ могут использоваться в научных и
производственных лабораториях, практически во всех отраслях промышленности,
даже там, где отсутствуют источники сетевого питания (например, в
экспедициях).
- Питание весов осуществляется от сети через АС-адаптер или от
встраиваемого источника питания – аккумулятора, который может работать без
подзарядки 11 часов. Более того, батарейки автоматически подзаряжаются
внутри весов.
- Все модели серии ВЛТЭ и ВЛ - портативные, легкие и компактные.
- Для разных моделей весов этой серии нижний предел взвешивания варьируется
от 120 грамм до 5 килограммов, поэтому вы всегда сможете выбрать именно те
весы, которые обеспечат максимальную эффективность их использования на
вашем предприятии.
- К несомненным достоинствам электронных весов относится очень быстрое
измерение массы. Так, время установления показаний на табло весов серии
ВЛТЭ - 1,5 секунды.
- Одним из несомненных достоинств наших весов является наличие прикладных
программ, позволяющих изменять единицы измерения массы, осуществлять
подсчет количества штук или деталей в партии, получать результаты измерения
в процентах, определять среднюю массу нестабильного образца, составить
рецептуру смеси, вычислить массу тары.
Например, счетный режим осуществляет подсчет количества изделий, имеющих
одинаковую массу. Предположим, что потребителю необходимо определенное
количество каких-либо мелких деталей: гвоздей, болтов, гаек, пуговиц. На
подсчет их количества вручную затрачивается слишком много времени. Наши
весы позволят вам осуществить эту операцию в считанные минуты.
Лабораторные счетные весы находят широкое применение в фармакологии, в
медицине, в химических лабораториях, на предприятиях военно-промышленного
комплекса. Процентный режим обеспечивает измерение веса компонентов в
процентах по отношению к образцу, взятому за 100%. Это необходимо для
приготовления каких-либо смесей разных исходных компонентов. Например, для
приготовления какого-нибудь сложного лекарства. Ведь в большинстве рецептур
указывается процентное содержание ингредиентов. Чтобы не тратить времени на
сложные математические расчеты, можно воспользоваться нашими весами,
имеющими процентный режим. Работать на таких весах очень просто. Вес
необходимого лекарства принимаем за 100%, нажимаем клавишу процента
составляющих, и получаем вес исходных ингредиентов в граммах.
Нелья не отметить значительное сокращение трудозатрат для проведения
серийных анализов при использовании весов серии ВЛТЭ и ВЛ.Это важно для
каждой лаборатории.
В стандартный набор услуг, предоставляемых «Госметром» покупателю весов
серии ВЛТЭ и ВЛ входят 24-хмесячная гарантия, послегарантийное и сервисное
обслуживание, обучение при необходимости работе специалистов на новых
весах, а при условии возврата анкеты, приложенной к паспорту на весы, к нам
на завод, гарантийный срок для покупателей увеличивается еще на 6 месяцев.
Надеемся, вы обязательно станете нашими партнерами, а электронные весы
серии ВЛТЭ и ВЛ старейшего отечественного производителя весоизмерительной
техники – Санкт-Петербургского завода «Госметр» будут работать в каждой
российской лаборатории!!!
В России также представлены весы многих зарубежных производителей.
Наиболее известные из них - «Сарториус» (Германия) и «Меттлер» (Швейцария)-
лидеры весоизмерительной техники.- здесь производятся весы с ценой деле-ния
1 и 0.1 мкг. Это один из главных показателей уровня технологии, т.е. те
весы которые вы приобретаете на 2-3 порядка грубее, «Охаус» (США),
CAS(Корея) - производители второго эшелона.
Эти фирмы имеют в России свои представительства. Каждый из произ-водителей
имеет в спектре своей продукции по несколько моделей с аналогичными МХ,
однако, разброс по цене может составлять 50 - 60 %. Разница может быть
обусловлена следующими факторами:
Фирма- производитель - чем серьезнее фирма тем дороже весы (хотя
практически разница обычно составляет не более 4-7 %);
- Наличие встроенной гири для калибровки - наиболее удобная функция (т.к.
при отсутствии таковой необходимо приобрести гирю внешнюю);
- Возможность использовать в составе весов устройство для определения
плотности жидкостей и твердых тел;
- Наличие встроенного интерфейса и ПО для связи с компьютером.
При всем вышеперечисленном возможно когда цена одной и той же модели
существенно различается в разных фирмах - это возможно в ситуации, когда
весы ввезены в частном порядке, либо контрабандно (не уплачен НДС и
таможенная пошлина) - в этом случае, в этом случае гарантия (как бы вас не
уверяли в обратном) и техническое сопровождение этой покупки (хорошие
лабораторные весы стоят дорого) осуществляются по месту изготовления весов
(например, в Германии).
Если фирма, в которую вы обратились достаточно серьезна она обязательно:
- торгует по ценам изготовителя на дилерской скидке (это очень легко
проверить) без каких либо коммерческих наценок
- имеет лицензию на право продажи (а желательно и ремонта) измерительной
техники
- обязательно имеет в своем штате специалиста метролога, который поможет
вам разо-браться с многообразием моделей, не пытаясь при этом продать самую
дорогую
- имеет ремонтную базу на территории РФ (часто в надежде, что весы не
сломаются вам пообещают в случае возникновения проблем заменить на новые,
но это только в течение гарантийного срока, а после...) и необходимых
специалистов.
Реферат на тему: Калий и натрий
Реферат
по химии
Тема: Калий и натрий.
Выполнил:
Ученик 11а класса
71 школы
Сиваков Николай
Санкт-Петербург
2001г.
Содержание
1. История калия и натрия. 3
2. Натрий и калий в природе. 5
3. Получение, применение натрия и калия. 6
4. Физические свойства. Химические свойства. 7
5. Едкие щелочи. 8
6. Соли натрия и калия. 10
7. Список используемой литературы 11
Из истории калия и натрия.
Название "натрий" (англ. и франц. Sodium, нем. Natrium) происходит от
древнего слова, распространенного в Египте, у древних греков (vixpov) и
римлян. Оно встречается у Плиния (Nitron), у других древних авторов и
соответствует древнееврейскому нетер (neter). В древнем Египте натроном,
или нитроном, называли вообще щелочь, получаемую не только из природных
содовых озер, но и из золы растений. Ее употребляли для мытья, изготовления
глазурей, при мумификации трупов. В средние века название нитрон (nitron,
natron, nataron), а также борах (baurach), относилось и к селитре (Nitrum).
Арабские алхимики называли щелочи alkali. С открытием пороха в Европе
селитру (Sal Petrae) стали строго отличать от щелочей, и в XVII в. уже
различали нелетучие, или фиксированные щелочи, и летучую щелочь (Alkali
volatile). Вместе с тем было установлено различие между растительной
(Alkali fixum vegetabile - поташ) и минеральной щелочью (Alkali fixum
minerale - сода). В конце XVIII в. Клапрот ввел для минеральной щелочи
название натрон (Natron), или натр и для растительной - кали (Kali),
Лавуазье не поместил щелочи в "Таблицу простых тел", указав в примечании к
ней, что это, вероятно, сложные вещества, которые когда-нибудь будут
разложены. Действительно, в 1807 г. Дэви путем электролиза слегка
увлажненных твердых щелочей получил свободные металлы - калий и натрий,
назвав их потассий (Potassium) и содий (Sodium). В следующем году Гильберт,
издатель известных "Анналов физики", предложил именовать новые металлы
калием и натронием (Natronium); Берцелиус сократил последнее название до
"натрий" (Natrium). В начале XIX в. в России натрий называли содием
(Двигубский, 182i; Соловьев, 1824); Страхов предлагал название содь (1825).
Соли натрия назывались, например, сернокислая сода, гидрохлоровая сода и
одновременно уксусный натр (Двигубский, 1828). Гесс, по примеру Берцелиуса,
ввел название натрий.
Калий (англ. Potassium, франц. Potassium, нем. Kalium) открыл в 1807
г. Дэви, производивший электролиз твердого, слегка увлажненного едкого
кали. Дэви именовал новый металл потассием (Potassium), но это название не
прижилось. Крестным отцом металла оказался Гильберт, известный издатель
журнала "Annalen deг Physik", предложивший название "калий"; оно было
принято в Германии и России. Оба названия произошли от терминов,
применявшихся задолго до открытия металлического калия. Слово потассий
образовано от слова поташ, появившегося, вероятно, в XVI в. Оно встречается
у Ван Гельмонта и во второй половине XVII в. находит широкое применение в
качестве названия товарного продукта - поташа - в России, Англии и
Голландии. В переводе на русский язык слово potashe означает "горшечная
зола или зола, вываренная в горшке"; в XVI - XVII вв. поташ получали в
огромных количествах из древесной золы, которую вываривали в больших
котлах. Из поташа приготавливали главным образом литрованную (очищенную)
селитру, которая шла на изготовление пороха. Особенно много поташа
производилось в России, в лесах вблизи Арзамаса и Ардатова на передвижных
заводах (майданах), принадлежавших родственнику царя Алексея Михайловича,
ближнему боярину Б.И.Морозову. Что касается слова калий, то оно происходит
от арабского термина алкали (щелочные вещества). В средние века щелочи,
или, как тогда говорили, щелочные соли, почти не отличали друг от друга и
называли их именами, имевшими одинаковое значение: натрон, боракс, варек т.
д. Слово кали (qila) встречается приблизительно в 850 г. у арабских
писателей, затем начинает употребляться слово Qali (al-Qali), которое
обозначало продукт, получаемый из золы некоторых растений, с этими словами
связаны арабские qiljin или qaljan (зола) и qalaj (обжигать). В эпоху
иатрохимии щелочи стали подразделять на "фиксиро- ванные" и "летучие". В
XVII в. встречаются названия alkali fixum minerale (минеральная
фиксированная щелочь или едкий натр), alkali fixum. vegetabile
(растительная фиксированная щелочь или поташ и едкое кали), а также alkali
volatile (летучая щелочь или NН3). Блэк установил различие между едкими
(caustic) и мягкими, или углекислыми, щелочами. В "Таблице простых тел"
щелочи не фигурируют, но в примечании к таблице Лавуазье указывает, что
фиксированные щелочи (поташ и сода), вероятно, представляют собой сложные
вещества, хотя природа их составных частей еще не изучена. В русской
химической литературе первой четверти XIX в. калий назывался потассий
(Соловьев, 1824), поташ (Страховй, 1825), поташий (Щеглов, 1830); в
"Магазине Двигубского" уже в 1828 г. наряду с названием поташ (сернокислый
поташ) встречается название кали (едкое кали, кали соляный и др.). Название
калий стало общепринятым после выхода в свет учебника Гесса.
Натрий и калий.
В природе щелочные металлы в свободном виде не встречаются. Натрий и
калий входят в состав различных соединений. Наиболее важным является
соединение натрия с хлором NaCl, которое образует залежи каменной соли
(Донбасс, Соликамск, Соль-Илецк и др.) Хлорид натрия содержится также в
морской воде и соляных источниках. Обычно верхние слои залежей содержат
калийные соли. Они имеются в морской воде, однако в значительно меньших
количествах, чем соли натрия. Самые большие в мире запасы калийных солей
находятся на Урале в районе Соликамска (минералы сильвинит NaCl * KCl *
MgCl * 6H2O). Разведаны и эксплуатируются крупные залежи калийных солей в
Белоруси (г.Солигорск).
Натрий и калий относятся к числу распространенных элементов.
Содержание натрия в земной коре составляет 2,64%, калия – 2,6%.
Получение, применение натрия и калия.
Натрий получают электролизом расплавленного хлорида натрия или гидроксида
натрия. При электролизе расплава NaCl на катоде выделяется натрий:
Na+ + e- = Na
А на аноде – хлор:
2Cl – 2e- = Cl2
При электролизе расплава NaOH на катоде выделяется натрий (уравнение
реакции приведено выше), а на аноде – вода и кислород:
4OH- -- 4e- = 2H2O + O2
Вследствие дороговизны гидроксида натрия основным современным методом
получения натрия является электролиз расплава NaCl.
Калий также можно получить электролизом расплавленных KCl и KOH.
Однако этот способ получения калия не нашел распространения из-за
технических трудностей (низкий выход по току, трудность обеспечения техники
безопасности). Современное промышленное получение калия основано на
следующих реакциях:
KCl + Na ( NaCl + K (а)
KOH + Na ( NaOH + K (б)
В способе (а) через расплавленный хлорид калия пропускают пары натрия
при 8000С, а выделяющиеся пары калия конденсируют. В способе (б)
взаимодействие между расплавленным гидроксидом калия и жидким натрием
осуществляется противотоком при 4400С в реакционной колонне из никеля(.
Этими же способами получают сплав калия с натрием, который
применяется как жидкий металлический теплоноситель в атомных реакторах.
Сплав калия с натрием используется также в качестве восстановителя в
производстве титана.
Калий и его соединения широко используются в различных отраслях
хозяйства. Пероксид элемента № 19 необходим при получении некоторых
красителей, при гидролизе крахмала, производстве пороха, отбелке тканей.
Регенерация воздуха в космических кораблях и подводных лодках
осуществляется с помощью все тех же пероксидов натрия и калия. Без едких
щелочей не сваришь мыло. Причем самое лучшее-жидкое туалетное, а также
специальные медицинские сорта получают, используя едкий калий. Поташ в
больших количествах идет на производство стекла.
Физические свойства.
Поскольку в атомах щелочных металлов один внешний электрон приходится
на 4 и более свободные орбитали, а энергия ионизации атомов низкая, то
между атомами металлов возникает металлическая связь. Для вещества с
металлической связью характерны металлический блеск, пластичность,
мягкость, хорошая электрическая проводимость и теплопроводность. Такими
свойствами обладают калий и натрий.
Натрий и калий – серебристо-белые металлы, плотность первого –
0,97г/см3, второго – 0,86 г/см3, очень мягкие, легко режутся ножом.
Природный натрий состоит из одного изотопа [pic], калий – из двух
стабильных изотопов [pic] (0,01%). В исследованиях применяются
радиоактивные изотопы, получаемые искусственным путем: [pic], [pic] и
[pic].
Химические свойства.
Атомы натрия и калия при химическом взаимодействии легко отдают
валентные электроны, переходя в положительно заряженные ионы: Na+ и K+.
Оба металла – сильные восстановители.
На воздухе натрий и калий быстро окисляются, поэтому их хранят под
слоем керосина. Они легко взаимодействуют со многими неметаллами –
галогенами, серой, фосфором и др. Бурно реагируют с водой. С водородом при
нагревании образуют гидриды NaH, KH. Гидриды металлов легко разлагаются
водой с образованием соответствующей щелочи и водорода:
NaH + H2O = NaOH + H2[pic]
При сгорании натрия в избытке кислорода образуется пероксид натрия
Na2O2, который взаимодействует с влажным углекислым газом воздуха, выделяя
кислород:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2[pic]
На этой реакции основано применение пероксида натрия для получения
кислорода на подводных лодках и для регенерации воздуха в закрытых
помещениях.
Едкие щелочи.
Едкими щелочами называются хорошо растворимые в воде гидроксиды.
Важнейшие из них NaOH и KOH.
Гидроксид натрия и гидроксид калия – белые, непрозрачные, твердые
кристаллические вещества. В воде хорошо растворяются с выделением большого
количества теплоты. В водных растворах практически нацело диссоциированы и
являются сильными щелочами. Проявляют все свойства оснований.
Твердые гидроксиды натрия и калия и их водные растворы поглощают
оксид углерода (IV):
NaOH + CO2 = NaHCO3
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
или в иной форме:
OH- + CO2 = HCO[pic][pic]
2OH- + CO2 = CO[pic] + H2O
В твердом состоянии на воздухе NaOH и KOH поглощают влагу, благодаря
чему используются как осушители газов.
В промышленности гидроксид натрия и гидроксид калия получают
электролизом концентрированных растворов соответственно NaCl и KCl. При
этом одновременно получаются хлор и водород. Катодом служит железная сетка,
анодом – графит.
Схему электролиза (на примере KCl) следует представлять так, KCl
полностью диссоциирует на ионы K+ и Cl-. При прохождении электрического
тока к катоду подходят ионы K+, к аноду – хлорид-ионы Cl-. Калий в ряду
стандартных электродных потенциалов расположен до алюминия, и его ионы
восстанавливаются (присоединяют электроны) гораздо труднее, чем молекулы
воды. Ионов же водорода H+ в растворе очень мало. Поэтому на катоде
разряжаются молекулы воды с выделением молекулярного водорода:
2H2O + 2e- = H2 + 2OH-
Хлорид-ионы в концентрированном растворе легче отдают электроны
(окисляются), чем молекулы воды, поэтому на аноде разряжаются хлорид-ионы:
2Cl- – 2e- = Cl2
Общее уравнение электролиза раствора в ионной форме:
2Cl- – 2e- = Cl2 1
2H2O + 2e- = H2 + 2OH- 1
2Cl- + 2H2O электролиз H2 + 2OH- + Cl2
или
2KCl + 2H2O электролиз H2 + 2KOH + Cl2
Аналогично протекает электролиз раствора NaCl. Раствор, содержащий
NaOH и NaCl, подвергается упариванию, в результате чего выпадает в осадок
хлорид натрия (он имеет намного меньшую растворимость и она мало изменяется
с температурой), который отделяют и используют для дальнейшего электролиза.
Гидроксид натрия получают в очень больших количествах. Он является одним из
важнейших продуктов основной химической промышленности. Применяют его для
очистки нефтяных продуктов – бензина и керосина, для производства мыла,
искусственного шелка, бумаги, в текстильной, кожевенной, химической
промышленности, а также в быту (каустик, каустическая сода).
Более дорогой продукт – гидроксид калия – применяется реже, чем NaOH.
Соли натрия и калия.
Натрий образует соли со всеми кислотами. Почти все его соли
растворимы в воде. Важнейшие из них – хлорид натрия (поваренная соль), сода
и сульфат натрия.
Хлорид натрия NaCl – необходимая приправа к пище, используется для
консервирования пищевых продуктов, а также служит сырьем для получения
гидроксида натрия, хлора, соляной кислоты, соды и др.
Сульфат натрия Na2SO4 применяется в производстве соды и стекла. Из
водных растворов кристаллизуется десятиводный гидрат Na2SO4 * 10H2O,
называемый глауберовой солью. Глауберова соль применяется в медицине как
слабительное. Соли натрия (ионы натрия) окрашивают пламя горелки в желтый
цвет. Это очень чувствительный метод для обнаружения натрия в соединениях.
Калийные соли используют главным образом как калийные удобрения. Соли
калия (ионы калия) окрашивают пламя горелки в фиолетовый цвет. Однако в
присутствии даже ничтожных количеств соединений натрия фиолетовый цвет
маскируется желтым. В этом случае его можно заметить через синее стекло,
поглощающее желтые лучи.
Список использованной литературы.
“Основы общей химии”. Ю.Д.Третьяков, Ю.Г.Метлин. Москва “Просвещение” 1980
г.
“Пособие по химии для поступающих в вузы”. Г.П.Хомченко. 1976 г.
( Здесь имеет место смещение равновесия реакций в сторону образования
продуктов.
| |
