GeoSELECT.ru



Химия / Реферат: Получение и применение кальция и его соединений (Химия)

Космонавтика
Уфология
Авиация
Административное право
Арбитражный процесс
Архитектура
Астрология
Астрономия
Аудит
Банковское дело
Безопасность жизнедеятельности
Биология
Биржевое дело
Ботаника
Бухгалтерский учет
Валютные отношения
Ветеринария
Военная кафедра
География
Геодезия
Геология
Геополитика
Государство и право
Гражданское право и процесс
Делопроизводство
Деньги и кредит
Естествознание
Журналистика
Зоология
Инвестиции
Иностранные языки
Информатика
Искусство и культура
Исторические личности
История
Кибернетика
Коммуникации и связь
Компьютеры
Косметология
Криминалистика
Криминология
Криптология
Кулинария
Культурология
Литература
Литература : зарубежная
Литература : русская
Логика
Логистика
Маркетинг
Масс-медиа и реклама
Математика
Международное публичное право
Международное частное право
Международные отношения
Менеджмент
Металлургия
Мифология
Москвоведение
Музыка
Муниципальное право
Налоги
Начертательная геометрия
Оккультизм
Педагогика
Полиграфия
Политология
Право
Предпринимательство
Программирование
Психология
Радиоэлектроника
Религия
Риторика
Сельское хозяйство
Социология
Спорт
Статистика
Страхование
Строительство
Схемотехника
Таможенная система
Теория государства и права
Теория организации
Теплотехника
Технология
Товароведение
Транспорт
Трудовое право
Туризм
Уголовное право и процесс
Управление
Физика
Физкультура
Философия
Финансы
Фотография
Химия
Хозяйственное право
Цифровые устройства
Экологическое право
   

Реферат: Получение и применение кальция и его соединений (Химия)




Варнавский 9 «в»


Получение и применение кальция и его соединений



Кальций (Ca)


Получение: Кальций получают путем электролиза его расплавленного хлорида
(CaHl)

Применение: Благодаря большой химической активности кальций применяют для
восстановления некоторых тугоплавких металлов (титан, цирконий, и.т.д) из
оксидов. Кальций также используют на производстве для отчистки стали и
чугуна от кислорода, серы и фосфора, для получения некоторых прочных
сплавов.

Оксид кальция (CaO) - негашеная известь


Получение: Оксид кальция в промышленности получают путем обжига известняка:
CaCO3 CaO + CO2

Применение: При взаимодействии с водой выделяется большое количество
теплоты, и оксид кальция превращается в гидроксид кальция - гашеная
известь:
CaO + H2O Ca(OH)2 + Q

Гидроксид кальция (Ca(OH)2) - гашеная известь


Получение: Получается при взаимодействии негашеной извести с водой.

Применение: Гидроксид кальция применяется в виде гашеной извести,
известкового молока, и известковой воды.

Гашеная известь:

Белый рыхлый порошок немного растворенный в воде. Тестообразную смесь
гашеной извести с цементом, водой и песком используют в строительстве.
Смесь постепенно твердеет.

Известковое молоко:

Суспензия, похожая на молоко. Она образуется при смешивании избытка гашеной
извести с водой. Известковое молоко применяется для получения хлорной
извести, производстве сахара, для побелки стволов деревьев.

Известковая вода:

Прозрачный раствор гидроксида кальция. Известковую воду получают
фильтрованием известкового молока. При прохождении через нее оксида
углерода мутнеет:
Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O


Гипс

Существует несколько видов гипса - природный, жженый и безводный. Жженый
гипс или алебастр получают при нагревании природного гипса до температуры
150о - 180о С. Если смешать алебастр с водой, то получится полужидкая
пластическая масса, которая быстро твердеет из-за присоединения воды.
Свойство жженого гипса застывать используется на практике. Алебастр
смешивают с известью и используют как штукатурку. Из чистого алебастра
изготавливают скульптуры, а в медицине он используется при переломах.




Реферат на тему: Получение серной кислоты из железного колчедана
Концентрированная серная кислота является сильным окислителем.
Проведение окислительно-восстановительных реакций с участием
H2SO4 обычно требует нагревания, часто продуктом восстановления
является SO2
S + H2SO4 = ЗSО2 + 2Н2O

С + 2H2S04 = 2SO2 + CO2 + 2Н2O
При работе с серной кислотой следует соблюдать особую предосторожность:
попадание ее на кожу приводит к тяжелым ожогам. При приготовлении раствора
серной кислоты ее осторожно при постоянном перемешивании приливают тонкой
струёй в воду, а не наоборот. Образование гидратов обуславливает сильное
водоотнимающее действие H2SO4 .Концентрированная серная кислота обугливает
органические вещества .Серная кислота при нагревании реагирует почти со
всеми металлами (исключая Au, Pt, Ru , Rh , Os, Ir )
Cu+ 2H2S04 = CuS04 + SO2 + 2H20
При взаимодействии с более активными металлами например, с цинком
продуктами взаимодействия могут быть SO, S, Н2S Холодная концентрированная
серная кислота ассивирует железо, поэтому ее перевозят в железной таре.
Разбавленная серная кислота обладает химическими свойствами,
характерными для всех кислот: взаимодействует с основаниями, с основными и
амфотерными оксидами, с солями.
При взаимодействии разбавленной серной кислоты
металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов левее
водорода, образуются соли серной кислоты (сульфаты) и выделяется водород,
например:

Zn + H2S04 = ZnS04 + Н2

Получение


Сырьем для получения оксида серы (IV) в нашей стране в основном
является серный колчедан FeS2 (пирит). Образующийся при обжиге колчедана
оксид железа (III) может быть использован для получения железа.
Для увеличения скорости реакции процесс обжига проводят с измельченным
пиритом при высокой температуре, зависящей от природы, состава колчедана и
от конструкции печи.

4FeS2 +11O2 -> 2Fe2О3 + 8SO2


При температурах 850-1000°С материал в печи начинает спекаться.
Высокую интенсивность обжига обеспечивают печи со взвешенным (кипящем
слоем). Они представляют собой цилиндрическую камеру, в нижней части
которой укреплена газораспределительная решетка, на которую непрерывно
подается сверху обжигаемый материал. Снизу под решетку подается воздух со
скоростью, обеспечивающей переход частиц пирита во взвешенное состояние без
уноса его из печи.
Поскольку реакция обжига пирита является экзотермической, то
температура может подниматься выше 800°С, потому избыточную теплоту надо
отводить, ее можно использовать для получения пара.
Вторую стадию производства серной кислоты — окисление SO2 в SOз —
проводят контактным или нитрозным методами.
Примерно 80% мирового производства серной кислоты осуществляется контактным
способом. Этот способ известен с 1900 г.



Список литературы:
1.Экзаменационные вопросы и ответы по химии 9 – 11.
Издательство АСТпресс
2.Справочник школьника химия.
Филологическое общество «СЛОВО».







Новинки рефератов ::

Реферат: Блок усиления мощности нелинейного локатора (Радиоэлектроника)


Реферат: Книга Эриха Фромма "Бегство от свободы" и современность (Психология)


Реферат: Анализ и аудит финансовой отчетности предприятия (Бухгалтерский учет)


Реферат: Методичка по Excel 2000 (Кибернетика)


Реферат: Страхование в условиях рыночной экономики (Страхование)


Реферат: Виды конфликтов в организации (Менеджмент)


Реферат: Духовные основы традиционной русской семьи (Социология)


Реферат: ЗАСЛУГИ ЛОМОНОСОВА ПЕРЕД РУССКОЙ ШКОЛОЙ (Педагогика)


Реферат: Анализ мотивации и оплаты труда на предприятии (Право)


Реферат: Художественная обработка металла в Туле (Искусство и культура)


Реферат: Моделирование женской одежды (Предпринимательство)


Реферат: Математические методы и модели в конституционно-правовом исследовании (Право)


Реферат: Характеристика Австралии (География)


Реферат: Англия 1945-1993 гг. (История)


Реферат: Философия и ее роль в жизни человека и общества (Философия)


Реферат: Оконный блок с раздельным переплетом, фрамугами и форточками (Технология)


Реферат: Конституция Австрийской республики (Политология)


Реферат: Богатство мыслей и чувств лирики А.С. Пушкина (Литература : русская)


Реферат: Феминизм (Социология)


Реферат: Политическая система РФ (Политология)



Copyright © GeoRUS, Геологические сайты альтруист