|
Реферат: Спирты (Химия)
[pic]
ОДНОАТОМНЫЕ ПРЕДЕЛЬНЫЕ СПИРТЫ (АЛКАНОЛЫ)
1.1.1. СТРОЕНИЕ
Изучение спиртов лучше начать с рассмотрения предельных одноатомных,
имеющих общую формулу CnH2n+1OH, или в общем виде R—OH.
В зависимости от характера углеродного атома (первичный, вторичный или
третичный), с которым связана гидроксильная группа, различают спирты
первичные, вторичные и третичные:
OH
|
CH3—CH2—CH2—OH H3C—CH—CH3
H3C—C—CH3
|
|
OH CH3
пропиловый изопропиловый
трет-бутиловый
спирт спирт
спирт
(первичный) (вторичный)
(третичный)
(Одновалентная спиртовая группа —СН2OН называется первичной,
двухвалентная - ==СН—ОН - вторичной и трехвалентная - ??С—ОН -
третичной спиртовой группой.)
Строение самого простого спирта — метилового (метанола) — можно
представить формулами:
|H |H |
|| |.. .. |
|H—C—OH или CH3—OH |H : C : O : H |
|| |.. .. |
|H |H |
|структурные |электронная |
|формулы |формула |
Из электронной формулы видно, что кислород в молекуле спирта имеет две
неподеленные электронные пары.
Кислород в гидроксильной группе, обладая значительной
электроотрицательностью, оттягивает электронную плотность связи O—Н в
свою сторону. Поэтому такая связь частично поляризована: на атоме
кислорода появляется частичный отрицательный, а на водороде —
частичный положительный заряды:
?- ?+
O < H
Однако эта поляризация снижается за счет донорных свойств алкильных
радикалов:
?- ?+
R > O < H
Таким образом, подвижность атома водорода в гидроксильной группе
спирта несколько меньше, чем в воде. Более "кислым" в ряду одноатомных
предельных спиртов будет метиловый (метанол). Он немного "кислее", чем
вода.
Радикалы в молекуле спирта также играют определенную роль в проявлении
кислотных свойств. Обычно углеводородные радикалы понижают кислотное
свойства. Но если в них содержатся, электроноакцепторные группы, то
кислотность спиртов заметно увеличивается. Например, спирт (СF3)3С—ОН
за счет атомов фтора становится настолько кислым, что способен
вытеснять угольную кислоту из ее солей.
1.1.2. НОМЕНКЛАТУРА И ИЗОМЕРИЯ
Номенклатура. Названия спиртов чаще всего связывают с названиями
радикалов, с которыми связана гидроксильная группа:
H3C—OH C2H6—OH H3C—CH—OH
|
CH3
метиловый этиловый изопропиловый
спирт спирт спирт
По систематической номенклатуре спирты называют по названию
соответствующего алкана с добавлением суффикса -ол (СН3ОН - метанол,
C2H5—ОН - этанол и т.д.). Главную цепь нумеруют с того конца, к
которому ближе расположена гидроксильная группа. Например:
CH3—CH2—CH2—OH CH3—CH—OH CH3—CH—CH2—CH—CH3
|
| |
CH3
CH3 OH
пропанол-1 пропанол-2
4-метилпентанол-2
Иногда спирты рассматривают как производные простейшего спирта —
метилового СH3—ОН, который называют также карбинолом:
CH3—CH2—OH
метилкарбонил
(этиловый спирт)
Изомерия. Строение спиртов зависит от структуры углеродной цепи и
положения в ней гидроксильной группы. Например:
CH3—CH2—CH2—CH2—OH CH3—CH2—CH—OH3
CH3—CH—CH2OH
| |
OH CH3
н-бутиловый спирт, втор-бутиловый
изобутиловый
бутанол-1 спирт,
бутанол-2 спирт, 2-ме-
тилпропанол-1
OH
|
CH3—C—CH3
|
CH3
трет-бутиловый спирт,
2-метилпропанол-2
1.1.3. ПОЛУЧЕНИЕ
В природе спирты встречаются редко, чаще — в виде производных (сложные
эфиры и др.), из которых они могут быть получены. Для получения
спиртов важную роль играет органический синтез. Приведем некоторые
способы синтеза спиртов.
1. Гидратация (присоединение воды к алкенам). Реакция проводится в
присутствии катализаторов. При использовании в качестве катализатора
серной кислоты (сернокислотная гидратация) реакция идет в две стадии:
H2C==CH2 + HO—SO2—OH > H3C—CH2—OSO2—OH
этилсерная
кислота
H3C—CH2—OSO2—OH + H2O > H3C—CH2—OH + H2SO4
этиловый
спирт
Если реакцию гидратации проводить при высокой температуре (300 - 350
°С) и давлении в присутствии катализатора (смеси фосфорной к
вольфрамовой кислот), то реакция идет в одну стадию. Это—метод прямой
гидратации. При получении этилового спирта этот метод вытеснил
сернокислотную гидратацию. Гидратация алкенов имеет важное
промышленное значение. Этот способ позволяет получать спирты из
доступного и дешевого сырья — газов крекинга. Так, из 1 т этилене
можно получить 1,4 т спирта. Впервые в нашей стране этиловый спирт
начали получать гидратацией этилена с 1952 г. (г. Сумгаит).
2. Гидролиз моногалогенопроизводных. Реакцию проводят, нагревая
галогеналкилы с водой или водным раствором щелочей:
C2H6Cl + H2O > C2H6OH + HC
3. Получение метанола из синтез-газа. Процесс идет при 220—300 °С и
сравнительно невысоком давлении с использованием катализатора из
оксидов меди и цинка:
кат.
CO + 2H2 > CH3OH
Из синтез-газа можно получать и другие спирты.
4. Восстановление альдегидов и кетонов. При восстановлении альдегидов
образуются первичные, а при восстановлении кетонов — вторичные:
O
// 2H
H3C—C > H3C—CH2OH
H
уксусный этиловый
альдегид спирт
2H
H3C—CO—CH3 > H3C—CH—CH3
|
OH
ацетон изопропиловый
спирт
5. Спиртовое брожение (расщепление) моносахаридов C6H12O6 под влиянием
ферментов:
зимаза
C6H12O6 —> C2H6OH + 2CO2
1.1.4. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Физические свойства. Физические свойства некоторых одноатомных спиртов
приведены в таблице.
Таблица 1. Физические свойства некоторых одноатомиых спиртов
|Название спиртов |Формула |tкип,|tпл,°C|d204 |
| | |°C | | |
|Метиловый |СН3ОН |64,7 |-97,8 |0,7930 |
|(метанол) | | | | |
|Этиловый (этанол)|C2H5OH |78,3 |-117,3|0,7900 |
|Пропиловый |н-С3Н7ОН |97,2 |-127 |0,8040 |
|(пропанол-1) | | | | |
|Изопропиловый |СH3СН(ОН)СН3 |82,2 |-88 |0,7850 |
|(пропанол-2) | | | | |
|Бутиловый |н-C4H9OH |117,7|-79,9 |0,8090 |
|(бутанол-1) | | | | |
|втop-Бутиловый |СH3СН2СН(ОН)СН3 |100 |-89 |0,8080 |
|(бутанол-2) | | | | |
|Изобутиловый |СН3СН(СН3)СН2OН |108,4|-108 |0,8010 |
|(2-метилпропанол-| | | | |
|1) | | | | |
|трет-Бутиловый |(СН3)3СОН |83 |+25 |0,7880 |
|(2-метилпропанол-| | | | |
|2) | | | | |
|Амиловый |C5H11OH |138 |-78,2 |0,8140 |
|(пентанол-1) | | | | |
|Гексиловый |C6H13OH |157,2|-51,6 |0,8190 |
|(гексанол-1) | | | | |
|Гептиловый |C7H15OH |176,3|-34,1 |0,8220 |
|(гептанол-1) | | | | |
|Октиловый |C8H17OH |195,0|-16,3 |0,8240 |
|(октанол-1) | | | | |
|Нониловый |C9H19OH |213,5|-5,0 |0,8270 |
|(нонанол-1) | | | | |
|Дециловый |C10H21OH |231,0|+6,0 |0,8290 |
|(деканол-1) | | | | |
Предельные одноатомные спирты от C1 до C12 — жидкости. Высшие спирты —
мазеобразные вещества, от C21 и выше — твердые вещества.
Все спирты легче воды (плотность ниже единицы). Температура кипения
спиртов нормального строения повышается с увеличением молекулярной
массы. Спирты нормального строения кипят при более высокой
температуре, чем спирты с изостроением. В воде хорошо растворяются
метиловый, этиловый и пропиловый спирты. С увеличением молекулярной
массы растворимость спиртов снижается. Низшие спирты легче
воспламеняются и горят бесцветным пламенем. Спирты с большой
молекулярной массой коптят при горении.
Температура кипения спиртов выше, чем галогеналкилов и углеводородов с
тем же числом углеродных атомов. Это объясняется тем, что молекулы
спирта, как и воды, являются ассоциированными жидкостями за счет
водородных связей, возникающих между молекулами:
. . . : H—O : . . . H—O : . . . H—O : . . .
| | |
R R R
Водородная связь оказывает большое влияние на физические свойства
спиртов.
Химические свойства. Основные химические свойства спиртов определяются
реакционноспособной гидроксильной группой. Химические реакции могут
идти или только по водороду гидроксильной группы, или протекать с
участием всей группы.
Реакции гидроксильного водорода.
1. Взаимодействие спиртов со щелочными металлами (образование
алкоголятов). Спирты, как известно, обладают чрезвычайно слабыми
кислотными. Однако атом водорода гидроксильной группы, обладая
некоторой подвижностью, способен обмениваться в реакциях замещения на
активные металлы:
2C2H6OH + 2Na > 2C2H6ONa + H2
этилат
натрия
Образующиеся продукты называют алкоголятами (от названия спиртов —
алкоголи). Алкоголяты метилового спирта называются метилатами, а
этилового — этилатами и т.д. Алкоголяты — твердые, неустойчивые
вещества, легко подвергающиеся гидролизу:
C2H6ONa + H2O > C2H6OH + NaOH
Алкоголяты щелочных металлов обладают более сильными основными
свойствами, чем гидроксиды щелочных металлов.
2. Образование простых эфиров.
Взаимодействием алкоголятов с галогеналкилами можно получить простые
эфиры:
C2H6—ONa + I—C2H6 > C2H6—O—C2H6 + NaI
диэтиловый
эфир
3. Образование сложных эфиров (реакция этерификации).
При реакции спиртов с кислотами (органическими или неорганическими)
получаются соединения, которые называют сложными эфирами. Такая
реакция получила название реакции этерификации (от лат. aether —
эфир).
Если во взаимодействие со спиртом вводят органические (карбоновые)
кислоты, то в качестве катализатора используют сильные минеральные
кислоты:
O
O
// H+
//
H3C—С—OH + HO—C2H5 ? ? H3C—C—O—C2H5 + H2O
уксусная этиловый эфир
кислота уксусной
кислоты
(этилацетат)
Реакции гидроксила.
1. Замещение гидроксильной группы на галоген (образование
галогенопроизводного):
C2H6OH + HCl ? C2H6Cl + H2O
Такая реакция обратима, но можно равновесие сдвинуть вправо, если ее
проводить в присутствии водоотнимающих средств (например,
H2SO4(конц.), ZnCl2 и др.).
Замещение гидроксильной группы на галоген происходит также при
взаимодействии спирта с PCl5.
2. Дегидратация спиртов (отщепление воды).
Реакция дегидратации может быть внутримолекулярной и межмолекулярной.
При внутримолекулярной дегидратации образуются алкеновые углеводороды:
H+
CH2—CH2 > H2C==CH2 + H2O
| | t этилен
H OH
Легче дегидратируются третичные, затем вторичные и, наконец, первичные
спирты.
Межмолекулярная дегидратация приводит к образованию простых эфиров:
H+
C2H5—OH + HO—C2H5 ? > C2H5—O—C2H5 + H2O
t диэтиловый
эфир
В этих реакциях в качестве водоотнимающих средств используют Н2SO4
(конц.).
Окисление спиртов.
Предельные спирты, в отличие от алканов, легко окисляются. Главный
"виновник" этого — гидроксильная группа. При окислении первичных
спиртов образуются альдегиды, а при окислении вторичных — кетоны:
[pic]
В качестве окислителей используют К2Сr2О7 + H2SO4 или KMnO4 + H2SO4.
Третичные спирты более устойчивы к действию окислителей. Реакции
окисления спиртов являются обратными реакциями восстановления
альдегидов и кетонов.
1.1.5. ОТДЕЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВИТЕЛИ
Метиловый, или древесный спирт (метанол-яд), СН3ОН — прозрачная
жидкость со специфическим запахом, напоминающим этиловый спирт. В
промышленности его получают из синтез-газа. Раньше получали сухой
перегонкой древесины (отсюда его старое название — древесный спирт).
Метиловый спирт широко используется в промышленности для синтеза
формальдегида, полимерных материалов. Применяют его в качестве
растворителей для лаков, политур, красителей.
Из метилового спирта получают различные органические продукты, в том
числе — высокооктановое топливо. Спирт используют в органическом
синтезе как метилирующий агент (средство для введения в органические
соединения группы СН3).
Метиловый спирт — сильный яд. Несколько его граммов, попав в организм,
приводят к слепоте, а большие количества (30-50 грамм) — к верной
смерти. Поэтому метиловый спирт для технических нужд идет под
обязательным названием "Метанол — яд" и хранится в специальных
опечатанных хранилищах (сейфах).
Этиловый спирт (этанол) С2Н5ОН — бесцветней жидкость, легко
испаряющаяся. Спирт, содержащий 4—5 % воды, называют ректификатом, а
содержащий только доли процента воды — абсолютным спиртом. Такой спирт
получают химической обработкой в присутствии водоотнимающих средств
(например, свежепрокаленного СаО).
Этиловый спирт — многотоннажный продукт химической промышленности.
Получают его различными способами. Один из них — спиртовое брожение
веществ, содержащих сахаристые вещества, в присутствии ферментов
(например, зимазы — фермента дрожжей): зимаза
C6H12O6 —зимаза> C2H6OH + 2CO2
Такой спирт называют пищевым или винным спиртом.
Этиловый спирт можно получать из целлюлозы, которую предварительно
гидролизуют. Образующуюся при этом глюкозу подвергают в дальнейшем
спиртовому брожению. Полученный спирт называют гидролизным.
Как известно, для получения этилового спирта существуют и
синтетические способы, такие, как сернокислотная или прямая гидратация
этилена:
H2C==CH2 + H2 —кат.> H3C—CH2OH
Себестоимость спирта, полученного таким способом, намного дешевле, чем
приготовленного из пищевых продуктов.
Этиловый спирт широко используют в различных областях промышленности и
прежде всего в химической. Из него получают синтетический каучук,
уксусную кислоту, красители, эссенции, фотопленку, порох, пластмассы.
Спирт является хорошим растворителем и антисептиком. Поэтому он
находит применение в медицине, парфюмерии. В больших количествах
этиловый спирт идет для получения спиртоводочных изделий.
Этиловый спирт — сильный наркотик. Попадая в организм, он быстро
всасывается в кровь и приводит организм в возбужденное состояние, при
котором человеку трудно контролировать свое поведение. Употребление
спирта часто является основной причиной тяжелых дорожно-транспортных
аварий, несчастных случаев на производстве и бытовых преступлений.
Спирт вызывает тяжелые заболевания нервной и сердечно-сосудистой
систем, а также желудочно-кишечного тракта. Спирт опасен в любой
концентрации (водка, настойки, вино, пиво и т.д.).
Этиловый спирт, применяемый для технических целей, специально
загрязняют дурно пахнущими веществами. Такой спирт называют
денатуратом (для этого спирт подкрашивают, чтобы отличить его от
чистого спирта).
н-Пропиловый спирт (проданол-1) Н3С—СН4—СН4ОН - бесцветная жидкость.
Используют для получения некоторых органических веществ.
Изопропиловый спирт (пропанол-2)
Н3С—СНОН—СН3 — жидкость со специфическим запахом. Получается
гидратацией пропилена. Применяют для производства ацетона, в качестве
растворителя, в парфюмерии.
Реферат на тему: Сплавы
Сплавы
Реферат по химии
на тему "Сплавы"
ученика 11"Б" СШ№1
Каримова Володи
Стрежевой-2000
Окружающие нас металлические предметы редко состоят из чистых
металлов. Только алюминиевые кастрюли или медная проволка имеют чистоту
около 99,9%. В большинстве же других случаев люди имеют дело со сплавами.
Сплавы - это системы, состоящие из двух или нескольких металлов, а также из
металлов и неметаллов, обладающие свойствами, присущи металлическому
состоянию. Так, различные виды железа и стали содержат наряду с
металлическими добавками незначительные количества углерода, которые
оказывают решающее влияние на механическое и термическое поведение сплавов.
Все сплавы имеют специльную маркировку, т.к. сплавы с одним названием
(например, латунь) могут иметь разные массовые доли других металлов.
Для изготовления сплавов применяют различные металлы. Самое большое
значение среди всех сплавов имеют стали различных составов. Простые
конструкционные стали состоят из железа относительно высокой чистоты с
небольшими (0,07—0,5%) добавками углерода. Так, чугун, получаемый в
доменной печи, содержит около 10% других металов, из них примерно 3%
составляет углерод, а остальные — кремний, марганец, сера и фосфор. А
легированные стали получают, добавляя к железу кремний, медь, марганец,
никель, хром, вольфрам, ванадий и молибден.
Никель наряду с хромом является важнейшим компонентом многих сплавов.
Он придает сталям высокую химическую стойкость и механическую прочность.
Так, известная нержавеющая сталь содержит в среднем 18% хрома и 8% никеля.
Для производства химической аппаратуры, сопел самолетов, космических ракет
и спутников требуются сплавы, которые устойчивы при температурах выше 1000
°С, то есть не разрушаются кислородом и горючими газами и обладают при этом
прочностью лучших сталей. Этим условиям удовлетворяют сплавы с высоким
содержанием никеля. Большую группу составляют медно-никелевые сплавы.
Сплав мельхиор содержит от 18 до 33% никеля (остальное медь). Он имеет
красивый внешний вид. Из мельхиора изготавливают посуду и украшения,
чеканят монеты («серебро»). Похожий на мельхиор сплав -нейзильбер
-содержит, кроме 15% никеля, до 20% цинка. Этот сплав используют для
изготовления художественных изделий, медицинского инструмента. Медно-
никелевые сплавы константан (40% никеля) и манганин (сплав меди, никеля и
марганца) обладают очень высоким электрическим сопротивлением. Их
используют в производстве электроизмерительных приборов. Характерная
особенность всех медно-никелевых сплавов - их высокая стойкость к процессам
коррозии - они почти не подвергаются разрушению даже в морской воде..
Латуни благодаря своим качествам нашли широкое применение в машиностроении,
химической промышленности, в производстве бытовых товаров. Для придания
латуням особых свойств в них часто добавляют алюминий, никель, кремний,
марганец и другие металлы. Из латуней изготавливают трубы для радиаторов
автомашин, трубопроводы, патронные гильзы, памятные медали, а также части
технологических аппаратов для получения различных веществ.
Для деталей машин используют сплавы меди с цинком , оловом, алюминием,
кремнием и др. (а не чистую медь) из-за их большей прочности: 30-40
кгс/мм^2 у сплавов и 25-29 кгс/мм^2 у технически чистой меди .
Медные сплавы (кроме бериллиевой бронзы и некоторых алюминиевых бронз)
не принимают термической обработки, и их механические свойства и
износостойкость определяются химическим составом и его влиянием на
структуру. Модуль упругости медных сплавов (900-12000 кгс/мм^2 ниже , чем у
стали).
Основное преимущество медных сплавов - низкий коэффициент трения (что
делает особенно рациональным применением их в парах скольжения),
сочетающийся для многих сплавов с высокой пластичностью и хорошей
стойкостью против коррозии в ряде агрессивных сред и хорошей
электропроводностью.
Марки обозначаются следующим образом.
Первые буквы в марке означают: Л - латунь и Бр. - бронза.
Буквы, следующие за буквой Л в латуни или Бр. В бронзе, означают:
А - алюминий, Б - бериллий, Ж - железо, К - кремний, Мц - марганец,
Н - никель, О - олово, С - свинец, Ц - цинк, Ф. - фосфор.
Цифры, помещенные после буквы, указывают среднее процентное
содержание элементов. Порядок расположения цифр, принятый для латуней,
отличается от порядка, принятого для бронз.
В марках латуни первые две цифры (после буквы) указывают
содержание основного компонента - меди. Остальные цифры, отделяемые друг
от друга через тире, указывают среднее содержание легирующих элементов.
Эти цифры расположены в том же порядке, как и буквы, указывающие
присутствие в сплаве того или иного элемента. Таким образом содержание
цинка в наименовании марки латуни не указывается и определяется по
разности. Например, Л86 означает латунь с 68% Cu (в среднем) и не имеющую
других легирующих элементов, кроме цинка; его содержание составляет (по
разности) 32%. ЛАЖ 60-1-1 означает латунь с 60% Cu , легированную алюминием
(А) в количестве 1% , с железом (Ж) в количестве 3% и марганцем (Мц) в
количестве 1%. Содержание цинка (в среднем) определяется вычетом из 100%
суммы процентов содержания меди, алюминия, железа и марганца.
В марках бронзы (как и в сталях) содержание основного компонента -
меди - не указывается, а определяется по разности. Цифры после букв,
отделяемые друг от друга через тире, указывают среднее содержание
легирующих элементов; цифры расположенные в том же порядке, как и
буквы, указывающие на легирование бронзы тем или иным компонентом.
Например, Бр.ОЦ10-2 означает бронзу с содержанием олова (О) ~ 4% и цинка
(Ц) ~ 3%.Содержание меди определяется по разности (из 100%). Бр.АЖНЮ-4-4
означает бронзу с 10% Al , 4% Fe и 4% Ni (и 82% Cu). Бр. КМц3-1 означает
бронзу с 3% Si , и 1% Mn (и 96% Cu).
1. Медно-цинковые сплавы. Латуни .
По химическому составу различают латуни простые и сложные,
а по структуре - однофазные и двухфазные. Простые латуни легируются одним
компонентом: цинком. Однофазные простые латуни имеют высокую пластичность;
она наибольшая у латуней с 30-32% цинка (латуни Л70 , Л67). Латуни с более
низким содержанием цинка (томпаки и полутомпаки) уступают латуням Л68 и Л70
в пластичности, но превосходят их в электро- и теплопроводности. Они
поставляются в прокате и поковках.
Двухфазные простые латуни имеют хорошие ковкость (но главным
образом при нагреве) и повышенные литейные свойства и используются не
только в виде проката, но и в отливках. Пластичность их ниже чем у
однофазных латуней, а прочность и износостойкость выше за счет влияния
более твердых частиц второй фазы.
2. Оловянные бронзы .
Однофазные и двухфазные бронзы превосходят латуни в прочности и
сопротивлении коррозии (особенно в морской воде).
Однофазные бронзы в катаном состоянии, особенно после зачительной
холодной пластической деформации, имеют повышенные прочностные и упругие
свойства .
Для двухфазных бронз характерна более высокая износостойкость.
Важное преимущество двухфазных оловянистых бронз - высокие литейные
свойства; они получают при литье наиболее низкий коэффициент усадки по
сравнению с другими металлами, в том числе чугунами. Оловянные бронзы
применяют для литых деталей сложной формы. Однако для арматуры котлов и
подобных деталей они используются лишь в случае небольших давлений пара.
Недостаток отливок из оловянных бронз - их значительная микропористость.
Поэтому для работы при повышенных давлениях пара они все больше заменяются
алюминиевыми бронзами.
Из-за высокой стоимости олова чаще используют бронзы, в которых
часть олова заменена цинком (или свинцом).
3. Алюминиевые бронзы (табл. 37).
Эти бронзы все более широко заменяют латуни и оловянные бронзы.
У алюминиевых бронз литейные свойства (жидкотекучесть)
ниже, чем у оловянных; коэффициент усадки больше, но они не образуют
пористости, что обеспечивает получение более плотных отливок.Литейные
свойства улучшаются введением в указанные бронзы небольших количеств
фосфора.
Кроме того, алюминиевые двухфазные бронзы, имеют более высокие
прочностные свойства, чем латуни и оловянные бронзы.
Алюминиевые бронзы используют в судостроении, авиации, и т.д..В
виде лент, листов, проволоки их применяют для упругих элементов, в
частности для токоведущих пружин.
4. Кремнистые бронзы (табл. 38)
Применение кремнистых бронз ограниченное. Используются
однофазные бронзы как более пластичные. Они превосходят алюминиевые
бронзы и латуни в прочности и стойкости в щелочных (в том числе сточных)
средах. Эти бронзы применяют для арматуры и труб, работающих в указанных
средах.
Кремнистые бронзы, дополнительно легированные марганцем, в результате
сильной холодной деформации приобретают повышенные прочность и упругость и
в виде ленты или проволоки используются для различных упругих элементов.
5. Бериллиевые бронзы.
Бериллиевые бронзы сочетают очень высокую прочность и коррозионную
стойкость с повышенной электропроводностью.
Однако эти бронзы из-за высокой стоимости бериллия используют лишь для
особо ответственных в изделиях небольшого сечения в виде лент, проволоки
для пружин, мембран, сильфонов и контактах в электрических машинах,
аппаратах и приборах.
Бериллиевые бронзы после закалки и старения, т.к. растворимость
бериллия в меди уменьшается с понижением температуры.
Выделение при старении частиц химического соединения CuBe повышает
прочность и уменьшает концентрацию бериллия в растворе меди.
По следующим рецептам можно получить легкоплавкие сплавы. Сплав Ньютона: 31
массовая часть свинца, 19 частей олова и 50 частей висмута. Температура
плавления 95 °С. Сплав Вуда: 25 частей свинца, 12,5 частей олова, 50 частей
висмута и 12,5 частей кадмия. Температура плавления 60 °С. Ложка из такого
сплава расплавится, если ею помешать горячий кофе. Раньше это
демонстрировали в качестве шутливого опыта. Однако перемешанный таким
образом напиток ядовит из-за солей свинца и висмута!
Использованная литература:
1. Книга для чтения по неогранической химии. - А. Крицман
2. Химия для любознательных - Эю Гроссе.
| |
