|
Реферат: Химия (Химия)
|Вопросы |Гомологические ряды |
| |Алканы |Алкены |Алкины |
|Общее понятие | | | |
|1.Общая формула |СnН2n+2 |Cn+H2n |Cn+H2n-2 |
|2.Тип гибридизации | Sp3 |Sp2 |Sp |
|3.Число сигма связей|4 |3 |2 |
|4.Наличие других |Отсутствуют |1-пи связь |2-пи связи |
|видов связи | | | |
|5.Геометрия молекул |Тетраэдрическ|Плоская |Линейная. |
| |ая объемная | | |
|6.Виды изомерии |1.Изомерия |Изомерия |Изомерия |
| |углеродного |углеродного |углеродного |
| |скелета |скелета |скелета |
| | |СН2=СН-СН2-СН2-С|НС |
| |СН3-СН2-СН2-С|Н3 |С-СН2-СН2-СН3 |
| |Н3 |Пентен-1 |Пентин-1 |
| |Бутан | | |
| | |СН2=СН-СН-СН3 |НС С-СН-СН3 |
| |СН3 |СН3 |СН3 |
| |СН3-СН-СН3 |3-метилбутен-1 |3-метилбутил-1|
| |2-метилпропан|Положения | |
| | |кратной связи; |Положения |
| | | |кратной связи |
| | |СН2=СН-СН-СН3 | |
| | |СН3 |Н3С-С |
| | |3-метилбутен-1 |С-СН2-СН3 |
| | |СН2-СН=СН-СН3 |Пентин-2 |
| | |СН3 | |
| | |3-метилбутен-2 |НС |
| | |Пространственная|С-СН2-СН2-СН3 |
| | |изомерия (цис-, |Пентин-1 |
| | |транс-) | |
| | |Н3С Н | |
| | |транс-бутен-2 | |
| | |С=С | |
| | |Н Н3С | |
| | | | |
| | |Н3С Н3С | |
| | |цис-бутен-2 | |
| | |С=С | |
| | |Н Н | |
|7. Причины появления|Изменения |гибридизации |Углерода |
|изомерии |типа |атома | |
|8.Нахождения в |Метан |Содержатся в |В природе не |
|природе |составляет |продук-тах |находятся. |
| |основную |переработки |Например, |
| |часть |нефти и газов. |ацетилен |
| |природного | |получают из |
| |газа. Кроме | |при-родных |
| |того, метан | |газов и |
| |образуется | |кар-бида |
| |при | |кальция. |
| |разложении | | |
| |растительных | | |
| |остатков. | | |
| |Этан, пропан,| | |
| |бутан и | | |
| |изобутан | | |
| |также входят | | |
| |в состав | | |
| |природного | | |
| |газа. Пентан | | |
| |и | | |
| |углеводороды | | |
| |с большим | | |
| |числом атомов| | |
| |углерода | | |
| |входят в | | |
| |состав нефти.| | |
|Физические свойства | | | |
|1. агрегатные |Метан CH4, |Этилен - |Ацителен - газ|
|состояния |этан C2H6, |безветный газ, | |
| |пропан C3H8 и|пропилен и | |
| |бутан C4H10 -|бутены при | |
| |газы. |нормальных | |
| |Углеводороды |условиях также | |
| |от пентена |газообразны, от | |
| |C5H12 до |пентена С5Н10 до| |
| |пентадекана |октадецена | |
| |С15H32 - |С18Н36 | |
| |жидкости. |включительно | |
| |Углеводороды |углеводороды | |
| |с числом |находятся в | |
| |атомов |жидком | |
| |углерода 16 и|состоянии, а | |
| |более - |начиная с | |
| |твердые |нонадецена | |
| |вещества. |С19Н38 - в | |
| | |твердом | |
|2. Цвет, запах |Метан - |Этилен - |Ацителен в |
| |бесцветный |бесцветный газ, |чистом виде |
| |газ, без |почти без |почти без |
| |запаха; Этан |запаха; |запаха |
| |- безцветный |Пропилен- | |
| |газ, без |бесцветный газ | |
| |запаха; | | |
| |Пропан - | | |
| |бесцветный | | |
| |газ, без | | |
| |запаха | | |
|3. Dвозд. |Метан = |Этен = 0,965 |Этин = 0,896 |
| |0,5517 |Пропен = 1,448 |Пропин = 1,379|
| |Этан = 1,034 |Бутен = 1,93 | |
| |Пропан = | |Бутин = 1,862 |
| |1,517 | | |
| |Бутан = 2 | | |
|4. tкип |Метан = |Этилен = |Ацителен= - |
| |-164,5 оС |-108,6оС |83,8 оС |
| |Этан = -88,6 |Пропилен = -47,7|Пропил = -23,3|
| |оС |оС |оС |
| |Пропан = |Бутен1 = - 6,3оС|Бутин-1 = 8,5 |
| |-42,1оС | |Бутин-2 = 27 |
| |Бутан = -0,5 |Бутен2 = | |
| |оС |1-3,72оС | |
|3. Химические | | | |
|свойства | | | |
|1.Горение |Все |С2Н4+3О2 |2С2Н6+7О2 |
| |предельные |2СО2+ |СО(С)= |
| |углеводороды |Этен |алкан, этан |
| |горят с |+2Н2О |=80% |
| |образованием |Пламя более |CО2+6Н2О + Q |
| |оксида |светящееся |С2Н4+3О2 |
| |углерода(4) и| |СО(С)= |
| |воды, и с | |алкен, этен |
| |выделением | |=85% |
|Как изменяется |теплоты | |2СО2+2Н2О |
|характер пламени и |СН4+2О2=СО2 +| |2С2Н2+5О2 |
|почему | | |СО(С)= |
| |Метан | |алкин, этин |
| |+2Н2О+880 кДж| |=92% |
| | | |4СО2+2Н2О+Q |
| |2С2Н6+7О2 | | |
| | | |Изменяется |
| |этан | |характер |
| |CО2+6Н2О + Q | |горения. Пламя|
| |Алканы горят | |сиановится |
| |ярко голубым | |более |
| |пламенем, | |коптящим, |
| |из-за малой | |пребуется |
| |мас-совой | |избыток |
| |доли | |О2. |
| |угле-рода. | | |
| |W(C)= | | |
| |1*Ar(C)/Mr(CH| | |
| |4)* | | |
| |100%=12/16*10| | |
| |0%=75% | | |
|2. Типы химических |Все реакции |Все реакции | |
|реакций и их |алканов |алкенов | |
|механизм |проходят в |протикают по | |
| |жестких |ионному | |
| |условиях по |механизму | |
| |свободно |Реакции | |
| |радикальному |присоединения: | |
| |механизму. |А) гидрирование | |
| |Реакции | | |
| |замещения | | |
| |Н | | |
| |Н-С-Н+Сl Cl | | |
| |Н |Б) Присоединение| |
| | |галогеноводородо| |
| | |в | |
| | | | |
| |Сl Cl 2| | |
| |Cl | | |
| |H | | |
| |H C H + Cl | | |
| |H | | |
| |Реакция носит| | |
| |цепной | | |
| |характер. | | |
| |Происходит по| | |
| |свободно-ради| | |
| |кальному | | |
| |механизму. | | |
| |Отщепление - | | |
| |дегидрировани| | |
| |е | | |
| |Н Н | | |
| |Н С С Н | | |
| |Н2+ | | |
| |Н Н | | |
| |+С2Н4 | | |
| |Этан | | |
| |этен | | |
| |Изомеризация | | |
| |Н3С Н2С СН2 | | |
| |СН3 | | |
| |Н3С СН СН3 | | |
| |СН3 | | |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
|3.Причины изменения | | | |
|типов и механизмов | | | |
|химической связей | | | |
|4. Действия |Устойчивы |Уязвимы |Уязвимы |
|окислителей | |При реакции |Алкины не |
| | |алкенов с |устойчи-вы к |
| | |раствором |действию |
| | |перманга-ната |окис-лителей. |
| | |калия образуются|Окисляют-ся в |
| | |гликоли, или |мягких |
| | |диолы: |усло-виях. |
| | |СН2=СН2+О | |
| | |СН2-СН2 | |
| | |ОН ОН | |
| | |1,2-этандиол | |
| | |(этиленгликоль) | |
| | | | |
| | | | |
| | | | |
|Применение |Алканов |Алкенов |Алкинов |
| |Этан-Сырье |Широко |Ацетилен - |
| |для синтеза |используются для|сырье для |
| |спиртов, |синтеза |синтеза |
| |эфиров, |полимеров и др. |винил-хлорида,|
| |полимеров. |ценных |акрило-нитрила|
| | |промыш-ленных |, |
| | |продуктов. |ацетальде-гида|
| | |Например, |, |
| | |пропилен - |винилацетана; |
| | |важное сырье |горючее при |
| | |хим. |сварке т резве|
| | |Промыш-лености; |металлов. |
| | |применяется для | |
| | |синтеза | |
| | |глицерина, | |
| | |акрилонитрила, | |
| | |кумо-ла, | |
| | |полипропелена. | |
| | |Компонент | |
| | |моторных топлив.| |
Реферат на тему: Химия
1.
Природный газ одного из месторождений содержит 92% метана, 4% этана, ,
1% пропана, 2% углекислого газа и 1% азота (по объему). Какой объем
кислорода потребуется для сжигания 200 л этого газа?
2.
Какой объем воздуха (н.у.) расходуется при полном сгорании 1кг гексана?
Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
3.
Какая масса воды образуется при сгорании в кислороде 5 парафиновых
свечей массой 100 г каждая, если массовая доля углерода в этом образце
парафина составляет 80%?
4.
Какая масса сажи образуется при термическом разложении этана массой 90
г? Массовая доля выхода сажи составляет 80%.
5.
Какой объем водорода можно получить из 20 м3 природного газа,
содержащего 93% метана, 4% этана и 3% азота и углекислого газа? Кроме
водорода в процессе пиролиза образуется сажа.
6.
При нитровании 4,48 л этана (н.у.) азотной кислотой получили 12 г
нитроэтана C2H5NO2. Вычислите массовую долю выхода продукта.
7.
Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в
котором составляет 83,3%. Относительная плотность паров этого вещества по
водороду равна 36.
8.
Найдите молекулярную формулу органического вещества, если известно, что
массовая доля углерода в нем составляет 51,89%, водорода 9,73% и хлора
38,38%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,19
9.
При сжигании углеводорода массой 29 г образовалось 88 г оксида углерода
(IV) и 45 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2.
Найдите молекулярную формулу углеводорода.
10.
Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в
котором составляет 15,79%. Относительная плотность паров этого вещества по
воздуху равна 3,93.
11.
Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) образуется при горении гексана
массой 500 г, если массовая доля негорючих примесей в этом образце гексана
составляет 8%.?
12.
Некоторый объем метана имеет массу 10 г. Рассчитайте массу того же
объема пропана (н.у.).
13.
При сжигании углеводорода объемом 2,24 л получили 13,2 г оксида
углерода (IV) и 7,2 г воды. Относительная плотность углеводорода по
водороду равна 22. Найдите молекулярную формулу углеводорода.
14.
Природный газ одного из месторождений содержит 85% метана, 6% этана, 3%
оксида углерода (I I), 4,5 % оксида углерода (IV), 1,5% азота и инертных
газов (по объему). Какой объем воздуха потребуется для сжигания 1 м3
этого газа? Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
15.
Найдите молекулярную формулу гомолога метана, если известно, что масса
5,6 л его (н.у.) составляет 18 г. Напишите структурные формулы всех его
изомеров и назовите их.
16.
Найдите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля углерода в
котором составляет 81,8%. Относительная плотность вещества по азоту равна
1,57.
17.
При горении 1 моль газообразного алкана (при н.у.) образовалось 2,24 л
оксида углерода (IV) и 36 г воды. Найдите молекулярную формулу алкана и
рассчитайте, какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 5 л
его.
18.
При нитровании гексана азотной кислотой при нагревании образуются
нитрогексан C6H13NO2 и вода. Составьте уравнение этой реакции и
рассчитайте, какую массу нитрогексана можно получить при нитровании гексана
массой 43 г, приняв, что массовая доля выхода составляет 80%.
19.
При сжигании 30 л метана израсходовали 200 л воздуха, обогащенного
кислородом. Рассчитайте объемную долю кислорода в этом воздухе.
20.
Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для полного сгорания 3 л смеси
метана с этаном? Относительная плотность газовой смеси по воздуху равна
0,6.
21.
При сжигании углеводорода массой 3,2 г образовалось 9,9 г оксида
углерода (IV) и 4,5 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по
водороду равна 64. Найдите молекулярную формулу углеводорода.
22.
При взаимодействии циклопропана с бромом образуется 1,3-дибромпропан.
Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу 1,3-
дибромпропана можно получить при бромировании 84 г циклопропана, приняв,
что массовая доля выхода составляет 85%.
23.
Массовая доля углерода в циклоалкане составляет 85,71%. Относительная
плотность его паров по воздуху равна 1,931. Найдите молекулярную формулу
циклоалкана.
24.
Рассчитайте объем (н.у.) воздуха, который потребуется для сжигания
смеси метана объемом 6 л с циклобутаном объемом 8 л. Объемная доля
кислорода в воздухе составляет 21%.
25.
В присутствии катализаторов (платины, палладия) водород присоединяется
к циклопропану с образованием пропана. Составьте уравнение этой реакции и
рассчитайте, какой объем (н.у.) пропана можно получить из 21 г
циклопропана, приняв, что объемная доля выхода пропана составляет 95%.
| |
