|
Реферат: Свойства, применение и получение полиметилметакрилата (Химия)
Доклад
по химии
на тему: «Свойства, применение, получение
полиметилметакрилата».
Выполнил: Елизарьев Леонид
Школа № 43, 11 класс «Б».
Полиметилметакрилат.
Формула пластмассы:
( CH2 C COOCH3)n
CH3
История:
С древнейших времён человеку было известно стекло - твёрдый прозрачный
термостойкий материал. К сожалению, оно очень хрупкое – все хорошо знают,
как легко бьётся стеклянная посуда. И только в 20 веке развитие химии
полимеров позволило получить пластмассу, по свойствам похожую на
неорганическое стекло, - полиметилметакрилат (ПММА).
Внешний вид:
Относительно твёрдый, прозрачный материал.
Получение:
Это высокомолекулярное соединение образуется в результате радикальной
полимеризации мономера – метилового эфира метакриловой кислоты.
Формула получения:
nH2C= C COOCH3 ( CH2 C
COOCH3)n
CH3 CH3
В макромолекулах ПММА к атому углерода присоединено два заместителя –
полярная сложноэфирная и метильная группы. Силы притяжения между молекулами
полимера чрезвычайно велики, и потому ПММА – один из самых жёстких
пластиков: его можно пилить и обрабатывать на токарном станке.
Физические свойства:
Этот бесцветный прозрачный полимер при температуре более 110 оС
размягчается и переходит в вязкотекучее состояние. Горит жёлтым с синей
каймой у краёв пламенем, с характерным потрескиванием, распространяя
специфический запах сложных эфиров. Поэтому ПММА легко перерабатывается в
различные изделия формированием и литьём под давлением. ПММА – один из
наиболее термостойких полимеров: он начинает разлагаться только при
температуре свыше 330 оС.
Лёгкие прозрачные листы, изготовляемые из ПММА, а также ряда других
полимеров (полистирола, поликарбоната) химики – технологи назвали
органическим стеклом (сокращённо – оргстекло или плексиглас). Главное
достоинство этого материала – его высокая прочность. Она превосходит
прочность обычного (силикатного) стекла в десятки раз: предметам из
органического стекла не страшны удары. В отличие от обычного стекла,
оргстекло хорошо пропускает ультрафиолетовые лучи, необходимые растениям, и
именно его предпочтительнее использовать для остекления теплиц. Однако
такое стекло уступает обычному в твёрдости (острые предметы оставляют на
нём царапины) и химической стойкости.
При реакциях на продукты разложения обесцвечивает растворы KMnO4 и Br2.
Набухает при действии ацетона. Растворяется в бензоле, дихлорэтане,
тетрахлорметане.
Применение:
Благодаря уникальным свойствам оргстекло прочно обосновалось в
промышленности и в быту, потеснив в некоторых областях силикатное стекло.
Оно применяется в военной технике, авиации, различных измерительных
приборах, часовых механизмах. Этот материал оказался удобным и для
изготовления светильников, реклам, дорожных знаков и безосколочного стекла
«триплекс». А поскольку оргстекло практически безвредно для человеческого
организма, оно нашло применение в качестве материала для зубных протезов и
контактных линз.
Так вот и сбылась многовековая мечта ремесленников-стекольщиков и химиков-
технологов: получено лёгкое, прочное, небьющееся стекло – стекло из
органических соединений.
Использованная литература:
1.Справочник юного химика (Н.Б. Казеннова, изд. 1997г.);
2.Учебник по химии 11 класс (Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, изд.2001г.).
Реферат на тему: Сера
|S |16 | | |Сера | |
| |
Сера — одно из немногих веществ, которыми уже несколько тысяч дет назад
оперировали первые «химики». Она стала служить человечеству задолго до
того, как заняла в таблице Менделеева клетку под № 16.
Об одном из самых древних (хотя и гипотетических!) применении серы
рассказывают многие старинные книги. Как источник тепла при термообработке
грешников серу живописуют и Новый и Ветхий заветы. И если книги такого рода
не дают достаточных основании для археологических раскопок в поисках
остатков райских кущ или геенны огненной, то их свидетельство о том, что
древние были знакомы с серой и некоторыми ее свойствами, можно принять на
веру.
Одна из причин этой известности — распространенность самородной серы в
странах древнейших цивилизаций, Месторождения этого желтого горючего
вещества разрабатывались греками и римлянами, особенно в Сицилии, которая
вплоть до конца прошлого века славилась в основном серой.
С древнейших времен серу использовали для религиозно-мистических целей, ее
зажигали при различных церемониях и ритуалах. Но так же давно элемент № 16
приобрел и вполне мирские назначения: серой чернили оружие, ее употребляли
при изготовлении- косметических и лекарственных мазей, ее жгли для отбелки
тканей и для борьбы с насекомыми. Добыча серы значительно увеличилась после
того, как был изобретён черный порох. Ведь сера (вместе с углем и
селитрой)—непременный его компонент.
И сейчас пороховое производство потребляет часть добываемой серы, правда
весьма незначительную. В наше время сера — один из важнейших видов сырья
для многих химических производств. И в этом причина непрерывного роста
мирового производства серы.
Происхождение серы
Большие скопления самородной серы встречаются не так уж часто. Чаще она
присутствует в некоторых рудах. Руда самородной серы — это порода с
вкраплениями чистой серы.
Когда образовались эти вкрапления — одновременно с сопутствующими породами
или позже? От ответа на этот вопрос зависит направление поисковых и
разведочных работ. Но, несмотря на тысячелетия общения с серой,
человечество до сих пор не имеет однозначного ответа. Существует несколько
теорий, авторы которых придерживаются противоположных взглядов.
Теория сингенеза (т. е. одновременного образования серы и вмещающих пород)
предполагает, что образование самородной серы происходило в мелководных
бассейнах. Особые бактерии восстанавливали сульфаты, растворенные в воде,
до сероводорода, который поднимался вверх, попадал в окислительную зону и
здесь химическим путем или при участии других бактерий окислялся до
элементарной серы. Сера осаждалась на дно, и впоследствии содержащий серу
ил образовал руду.
Теория эпигенеза (вкрапления серы образовались позднее, чем основные
породы) имеет несколько вариантов. Самый распространенный из них
предполагает, что подземные воды, проникая сквозь толщи пород, обогащаются
сульфатами. Если такие воды соприкасаются с месторождениями нефти или
природного газа, то ионы сульфатов восстанавливаются углеводородами до
сероводорода. Сероводород поднимается к поверхности и, окисляясь, выделяет
чистую серу в пустотах и трещинах пород.
В последние десятилетия находит все новые подтверждения одна из
разновидностей теории эпигенеза — теория метасоматоза (в переводе с
греческого «метасоматоз» означает замещение). Согласно ей в недрах
постоянно происходит превращение гипса CaSO4-H2O и ангидрита CaSО4 в серу и
кальцит СаСО3. Эта теория создана в 1935 году советскими учеными Л. М.
Миропольским и Б. П. Кротовым. В ее пользу говорит, в частности, такой
факт.
В 1961 году в Ираке было открыто месторождение Мишрак. Сера здесь заключена
в карбонатных породах, которые образуют свод, поддерживаемый уходящими
вглубь опорами (в геологии их называют крыльями). Крылья эти состоят в
основном из ангидрита и гипса. Такая же картина наблюдалась на
отечественном месторождении Шор-Су.
Геологическое своеобразие этих месторождений можно объяснить только с
позиций теории метасоматоза: первичные гипсы и ангидриты превратились во
вторичные карбонатные руды с вкраплениями самородной серы. Важно не только
соседство минералов — среднее содержание серы в руде этих месторождений
равно содержанию химически связанной серы в ангидрите. А исследования
изотопного состава серы и углерода в руде этих месторождений дали
сторонникам теории метасоматоза дополнительные аргументы.
Но есть одно «но»: химизм процесса превращения гипса в серу и кальцит пока
не ясен, и потому нет оснований считать теорию метасоматоза единственно
правильной. На земле и сейчас существуют озера (в частности, Серное озеро
близ Серноводска), где происходит сингенетическое отложение серы и
сероносный ил не содержит пи гипса, ни ангидрита.
Все это означает, что разнообразие теорий и гипотез о происхождении
самородной серы — результат не только и не столько неполноты наших знаний,
сколько сложности явлений, происходящих в недрах. Еще из элементарной
школьной математики все мы знаем, что к одному результату могут привести
разные пути. Этот закон распространяется и на геохимию.
Добыча серы
Серные руды добывают разными способами—в зависимости от условий залегания.
Но в любом случае приходится уделять много внимания технике безопасности.
Залежам серы почти всегда сопутствуют скопления ядовитых газов — соединений
серы. К тому же нельзя забывать о возможности ее самовозгорания.
Добыча руды открытым способом происходит так. Шагающие экскаваторы снимают
пласты пород, под которыми залегает руда. Взрывами рудный пласт дробят,
после чего глыбы руды отправляют на обогатительную фабрику, а оттуда—на
сероплавильный завод, где из концентрата извлекают серу. Методы
извлечения—различны. О некоторых из них будет рассказано ниже. А здесь
уместно кратко описать скважинный метод добычи серы из-под земли,
позволивший Соединенным Штатам Америки и Мексике стать крупнейшими
поставщиками серы.
В конце прошлого века на юге Соединенных Штатов были открыты богатейшие
месторождения серной руды. Но подступиться к пластам было непросто: в шахты
(а именно шахтным способом предполагалось разрабатывать месторождение)
просачивался сероводород и преграждал доступ к сере. Кроме того, пробиться
к сероносным пластам мешали песчаные плывуны. Выход нашел химик Герман
Фраш, предложивший плавить серу под" землей и через скважины, подобные
нефтяным, выкачивать ее на поверхность. Сравнительно невысокая (меньше 120°
С) температура плавления серы подтверждала реальность идеи Фраша. В 1890
году начались испытания, приведшие к успеху.
В принципе установка Фраша очень несложна: труба в трубе. В пространство
между трубами подается перегретая вода и по нему идет в пласт. А по
внутренней, обогреваемой со всех сторон, трубе поднимается расплавленная
сера. Современный вариант установки Фраша дополнен третьей — самой узкой
трубой. Через нее в скважину подается сжатый воздух, который помогает
поднять расплавленную серу на поверхность. Одно из основных достоинств
метода Фраша — в том, что он позволяет уже на первой стадии добычи получить
сравнительно чистую серу. При разработке богатых руд этот метод весьма
эффективен.
Раньше считалось, что метод подземной выплавки серы применим только в
специфических условиях «соляных куполов» тихоокеанского побережья США и
Мексики. Однако опыты, проведенные в Польше и СССР, опровергли это мнение.
В народной Польше этим методом уже добывают большое количество серы; в
1968. году пущены первые серные скважины и в СССР.
А руду, полученную в карьерах и шахтах, приходится перерабатывать (часто с
предварительным обогащением), используя для этого различные технологические
приемы.
Известно несколько методов получения серы из серных руд: пароводяные,
фильтрационные, термические, центрифугальные и экстракционные.
Термические методы извлечения серы — самые старью. Еще в XVIII веке в
Неаполитанском королевстве выплавляли серу в кучах —«сольфатарах». До сих
пор в Италии выплавляют серу в примитивных печах — «калькаронах». Тепло,
необходимое для выплавления серы из руды, получают, сжигая часть добытой
серы. Процесс этот малоэффективен, потери достигают 45%.
Италия стала родиной и пароводяных методов извлечения серы из руд. В 1859
году Джузеппе Джилль получил патент на свой аппарат — предшественник
нынешних автоклавов. Автоклавный метод (значительно усовершенствованный,
конечно) используется и сейчас во многих странах.
В автоклавном процессе обогащенный концентрат серной руды, содержающий до
80% серы, в виде жидкой пульпы с реагентами подается насосами в автоклав.
Туда же под давлением подается водяной пар. Пульпа нагревается до 130° С.
Сера, содержащаяся в концентрате, плавится и отделяется от породы. После
недолгого отстоя выплавленная сера сливается. Затем из автоклава
выпускаются «хвосты»—взвесь пустой породы в воде? Хвосты содержат довольно
много серы и вновь поступают на обогатительную фабрику.
В России автоклавный способ был впервые применен инженером К. Г. Паткановым
в 1896 году.
Современные автоклавы — это огромные аппараты высотой с четырехэтажный дом.
Такие автоклавы установлены, в частности, на сероплавильном заводе
Роздольского горнохимического комбината в Прикарпатье.
На некоторых производствах, например на крупном серном комбинате в
Тарнобжеге (Польша), пустую породу отделяют от расплавленной серы на
специальных фильтрах. Метод разделения на специальных центрифугах
разработан недавно в нашей стране. Словом, «руду золотую (точнее —
золотистую) отделять от породы пустой» можно по-разному.
По-разному и удовлетворяют свои потребности в сере разные страны. Мексика и
США используют в основном метод Фраша. Италия, занимающая по добыче серы
третье место среди капиталистических государств, продолжает добывать и
перерабатывать (разными методами) серные руды сицилийских месторождений и
провинции Марко. У Японии есть значительные запасы серы вулканического
происхождения. Франция и Канада, не имеющие самородной серы, развили
крупное производство, ее из газов. Нет собственных серных месторождений и в
Англии и Германии. Свои потребности в серной кислоте они покрывают за счёт
переработки серусодержащего сырья (преимущественно пирита), а элементарную
серу импортируют.
Россия полностью удовлетворяют свои потребности благодаря собственным
источникам сырья. После открытия и освоения богатых Прикарпатских
месторождений СССР и Польша значительно увеличили производство серы. Эта
отрасль промышленности продолжает развиваться. Были построены новые крупные
предприятия на Украине, реконструированы старые комбинаты на Волге и в
Туркмении, расширено производство серы из природного газа и отходящих
газов.
Кристаллы в макромолекулы
В том, что сера—самостоятельный химический элемент, а не соединение, первым
убедился великий французский химик Антуан Лоран Лавуазье в XVIII веке.
С тех пор представления о сере как элементе изменились не очень сильно но
значительно углубились и дополнились.
Сейчас известно, что элемент № 16 состоит из смеси четырех устойчивых
изотопов с массовыми числами 32, 33, 34 и 36. Это типичный неметалл.
Лимонно-желтые кристаллы чистой серы полупрозрачны. Форма кристаллов не
всегда одинакова. Чаще всего встречается ромбическая сера (наиболее
устойчивая модификация) — кристаллы имеют вид октаэдров со срезанными
углами. В эту модификацию при комнатной (или близкой к комнатной)
температуре превращаются все прочие модификации. Известно, например, что
при кристаллизации из раплава (температура плавления серы 119,5° С) сначала
получаются игольчатые кристаллы (моноклинная форма). Но эта модификация
неустойчива, и при температуре ниже 95,6° С она переходит в ромбическую.
Подобный процесс происходит и с другими модификациями серы.
Напомним известный опыт — получение пластической серы.
Если расплавленную серу вылить в холодную воду, образуется эластичная, во
многом похожая на резину масса. Ее можно получить и в виде нитей. Но
проходит несколько дней, и масса перекристаллизуется, становится жесткой и
ломкой.
Молекулы кристаллов серы всегда состоят из восьми атомов (S8), а различие в
свойствах модификаций серы объясняется полиморфизмом — неодинаковым
строением кристаллов. Атомы в молекуле серы построены в замкнутый цикл
S-S-S
/
S S
/
S-S-S
При плавлении связи в цикле рвутся, и циклические молекулы превращаются в
линейные.
Необычному поведению серь при плавлении даются различные толкования. Одно
из них — такое. При температуре от 155 до 187°, по-видимому, происходит
значительный рост молекулярного веса, это подтверждается многократным
увеличением вязкости. При 187° С вязкость расплава достигает чуть ли ни
тысячи пуаз, получается почти твердое вещество. Дальнейший рост температуры
приводит к уменьшению вязкости (молекулярный вес падает). При 300° С сера
вновь переходит в текучее состояние, а при 444,6° С закипает.
У паров серы с повышением температуры число атомов в молекуле постепенно
уменьшается:
S8 —> S6—> S4 —> S2. При 1700°С пары серы одноатомны.
Коротко о соединениях серы
По распространенности элемент, № 16 занимает -15-е место. Содержание серы в
земной коре составляет 0,05% по весу. Это немало.
К тому же сера химически активна и вступает' в реакции с большинством
элементов. Поэтому в природе сера встречается не только в свободном
состоянии, но и в виде разнообразных неорганических соединений. Особенно
распространены сульфаты, (главным образом щелочных и щелочноземельных,
металлов) и сульфиды (железа, меди, цинка, свинца). Сера есть и в углях,
сланцах, нефти, природных газах, в организмах животных и растений.
При взаимодействии серы с металлами, как правило, выделяется довольно много
тепла. В реакциях с кислородом сера дает несколько окислов, из них самые
важные SО2 и SО3 — ангидриды сернистой Н2SО3 и серной Н2SО4 кислот.
Соединение серы с водородом - сероводород Н2S — очень ядовитый, зловонный
газ, всегда присутствующий в местах гниения органических остатков. Земная
кора в местах, расположенных близ месторождений серы, часто содержит
довольно значительные количества сероводорода. В водном растворе этот газ
обладает кислотными свойствами. Хранить его растворы на воздухе нельзя, он
окисляется с выделением серы:
2H2S + О2=2Н2О + 2S.
Сероводород — сильный восстановитель. Этим его свойством пользуются во
многих химических производствах.
Для чего нужна сера
Среди вещей, окружающих нас, мало таких, для изготовления которых не нужны
были бы сера и ее соединения. Бумага и резина, эбонит и спички, ткани и
лекарства, косметика и пластмассы, взрывчатка и краска, удобрения и
ядохимикаты — вот далеко не полный перечень вещей и веществ, для
производства которых нужен элемент № 16. Для того чтобы изготовить,
например, автомобиль, нужно израсходовать около 14 кг серы. Можно без
преувеличения сказать, что промышленный потенциал страны довольно точно
определяется потреблением серы.
Значительную часть мировой добычи серы поглощает бумажная промышленность
(соединения серы помогают выделить целлюлозу). Для того чтобы произвести
одну тонну целлюлозы, нужно затратить более 100 кг серы. Много элементарной
серы потребляет и резиновая промышленность — для вулканизации каучуков.
В сельском хозяйстве сера применяется как в элементарном виде, так и в
различных соединениях. Она входит в состав минеральных удобрений и
препаратов для борьбы с вредителями. Наряду с фосфором, калием и другими
элементами сера необходима растениям. Впрочем, большая часть вносимой в
почву серы не усваивается ими, но помогает усваивать фосфор. Серу вводят в
почву вместе с фосфоритной мукой. Имеющиеся в почве бактерии окисляют ее,
образующиеся серная и сернистая кислоты реагируют с фосфоритами, и в
результате получаются фосфорные соединения, хорошо усваиваемые растениями.
Однако основной потребитель серы — химическая промышленность. Примерно
половина добываемой в мире серы идет на производство серной кислоты. Чтобы
получить одну тонну H2SО4, нужно сжечь около 300 кг серы. А роль серной
кислоты: в химической промышленности сравнима с ролью хлеба в нашем
питании.
Значительное количество серы (и серной кислоты) расходуется при
производстве взрывчатых веществ и спичек. Чистая» освобожденная от примесей
сера нужна для производства красителей и светящихся составов.
Соединения серы находят применение в нефтехимической промышленности. В
частности, они необходимы при. -производстве антидетонаторов, смазочных
веществ для аппаратуры сверхвысоких давлений; в охлаждающих маслах,
ускоряющих обработку .металла, содержится иногда до 18% серы.
Перечисление примеров, подтверждающих первостепенную важность элемента №
16, можно было бы продолжить, но «нельзя объять необъятное». Поэтому
вскользь упомянем, что сера необходима и таким отраслям промышленности, как
горнодобывающая, пищевая, текстильная, и — поставим точку.
* * *
Наш век считается веком «экзотических» материалов — трансурановых
элементов, титана, полупроводников , и так далее. Но внешне
непритязательный, давно известный элемент № 16 продолжает оставаться
абсолютно необходимым. Подсчитано, что в производстве 88 из 150 важнейших
химических продуктов используют либо саму серу, либо ее соединения.
Реферат по химии
Тема: «Сера»
Ученицы 9 «ч» класса
Средней школы № 27
Зима Анны
Бишкек 2001г.
| |
