|
Реферат: Занимательные опыты по химии (Химия)
Элементы занимательности во внеклассной работе.
Большое преимущество химии перед другими предметами состоит в том,
что ее преподавание может включать красивые эксперименты.
Доклад посвящен элементам занимательности во внеклассной работе.
Приводим описание экспериментальных опытов по химии,
которые можно проводить на уроках, факультативных и внеклассных занятиях и
на химических вечерах.
Эти эксперименты, согласно учебному плану, желательно проводить в конце
III четверти 8 класса. После того как учащиеся пройдут такие темы как
Тема4 "Вода.Растворы.Основания ",
Тема5 "Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений";
Тема7 "Химическая связь".
Неплохо провести эксперименты также в конце изучения курса химии, т.е. в
конце 11 класса, когда учащиеся занимаются обобщением и повторением
материала. Таким образом, они смогут объяснить неизвестные на уровень 8-го
класса факты.
Опыт I. Химическая радуга.
Описание.
В семь больших пробирок, помещенных в демонстрационный штатив с белым
фоном, сливаем попарно растворы:
1- хлорид железа (III) и роданид калия (красный цвет);(
2- раствор хромата калия подкисляем H2SO4 (оранжевый цвет); (
3- нитрат свинца и иодид калия (желтый цвет); (
4- сульфат никеля (II) и гидроксид натрия (зеленый цвет);(
5- сульфат меди (II) и гидроксид натрия (голубой цвет); (
6- сульфат меди (II) и раствор аммиака (синий цвет); (
7- хлорид кобальта (II) и роданида калия (фиолетовый цвет).(
1. FeCl3 + 3KCNS ( Fe(CNS)3 + 3KCl
2. 2K2CrO4 + H2SO4 ( K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
3. Pb(NO3)2 + 2KJ ( PbJ2 + 2KNO3
4. NiSO4 + 2NaOH ( Ni(OH)2 + Na2SO4
5. CuSO4 + 2NaOH ( Cu(OH)2 + 2Na2SO4
6. CuSO4 + 4NH3 ( [Cu(NH3)4]SO4
7. CoCl2 + 2KCNS ( Co(CNS)2 + 2KCl
Примечание.
Опыт очень простой, но эффективный, благодаря яркости веществ, получаемых в
ходе реакции. Учащиеся могут вспомнить как составляются уравнения
химических реакций. Для опыта можно привлечь учащихся.
Опыт II. Фейерверк в жидкости.
Описание.
В мерный цилиндр наливаем 50 мл этилового спирта. Через пипетку, которая
опущена до дна цилиндра, вводим 40 мл концентрированной серной кислоты.
Таким образом, в цилиндре образуется два слоя жидкости с хорошо заметной
границей : верхний слой - спирт, нижний – серная кислота В цилиндр бросаем
немного мелких кристалликов перманганата калия. Дойдя до границы раздела,
кристаллики начинают вспыхивать – вот нам и фейерверк. Появление вспышек
связано с тем, что при соприкосновении с серной кислотой на поверхности
кристалликов соли образуется марганцевый ангидрид Mn2O7 – сильнейший
окислитель, который поджигает небольшое количество спирта:
2KMnO4 + H2SO4 ( Mn2O7 + K2SO4 + H2O.
Mn2O7 – зеленовато-бурая жидкость, неустойчива и при соприкосновении с
горючими веществами поджигает их.
Примечание.
Также весьма красивый опыт. Здесь учащиеся могут повторить окислительно-
восстановительные реакции.
Опыт III. Красные призмы.
Описание.
10 г двухромовокислого калия смешиваем с 40 мл концентрированной соляной
кислоты и добавляем 15-20 мл воды. Смесь немного нагреваем, и кристаллы
соли перейдут в раствор. После растворения двухромовокислого калия раствор
охлаждаем водой. Выпадают очень красивые красные кристаллы в виде призм,
представляющие собой калиевую соль хлорхромовокислой кислоты KCrO3Cl,
согласно уравнению реакции:
K2Cr2O7 + 2HCl ( 2KCrO3Cl + H2O.
Примечание.
После изучения темы7 «Химическая связь» (в частности подтемы
«Кристаллические решетки»), этот опыт будет очень полезен.
Опыт IV. Горящий снег.
Описание.
В железную консервную банку насыпаем снега и слегка уплотняем. Затем делаем
в нем углубление (примерно на ј высоты банки), помещаем туда небольшой
кусочек карбида кальция и засыпаем сверху снегом. К снегу подносим
зажженную спичку – появится пламя, «снег горит».
Карбид кальция медленно вступает в реакцию со снегом, в результате чего
образуется ацетилен, который при поджигании горит.
CaC2 + 2H2O ( Ca(OH)2 + C2H2.
2C2H2 + 5O2 ( 4CO2 + 2H2O + Q.
Примечание.
Опыт позволяет показать факты, которые будут изучаться в последующих
разделах химии (орг.химия).
Опыт V. Буран в стакане.
Описание.
В химический стакан емкостью 500 мл насыпаем 5 г бензойной кислоты и уложим
веточку сосны. Стакан закрываем фарфоровой чашкой с холодной водой и
нагреваем над спиртовкой. Кислота сначала плавится, потом превращается в
пар (испаряется), и стакан заполняется «снегом», который покрывает веточку
белыми хлопьями.
Примечание.
Эксперимент можно связать с полученными знаниями учащихся о химической
связи.
Литература:
1. Журнал «Химия и жизнь XXI век» №9 1999г. (раздел «Школьный клуб»);
2. Журнал «Химия в школе» №6 ноябрь-декабрь 1976г.
Реферат на тему: Застосування тетраборату натрію в медицині
Тема: “Застосування тетраборату
натрію в медицині”
Тетраборат натрия или бура (Borax. Natrium tetraboricum) образует большие
бесцветные прозрачные кристаллы состава Na2B4O7 [pic] Н2О, которые в сухом
воздухе легко выветриваются. Бура получается при взаимодействии борной
кислоты с гидроксидом натрия:
4Н3ВО3 + 2 NaОН = Na2B4O7 + 7Н2О
Водные растворы буры вследствие гидролиза обладают сильнощелочной
реакцией.
При нагревании бура теряет кристаллизационную воду и плавится (t пл.
64оС, ступенчато обезвоживается при нагревании до 380оС с получением стекла
с t разм. ок.630оС). Для безводного кристаллического продукта t пл. 742оС,
t кип. 1675оС; растворяется в воде (2,5 % при 20оС), глицерине,
метаноле, ацетоне и практически нерастворим в спирте. В расплавленном
состоянии бура растворяет оксиды различных металлов с образованием двойных
солей метаборной кислоты, из которых многие окрашены в цвета, характерные
для каждого металла. На этом свойстве буры основано ее применение при
сварке, резании и паянии металлов.
Бура широко применяется в производстве легкоплавкой глазури для
фаянсовых и фарфоровых изделий, и особенно для чугунной посуды (эмаль).
Кроме того, она используется при изготовлении специальных сортов стекла и в
качестве удобрения, поскольку бор в малых количествах необходим растениям.
Используется для получения Н3ВО3 и других соединений бора; компонент
мающих средств, электролитов для получения покрытий Ni и других металлов;
протрава при крашении; пропитки дерева; антисептик; консервирующее
средство; для обработки кожи.
В медицине применяют в виде глицериновых, спиртовых или водных
растворов для полосканий, спринцеваний (1-2% растворы), иногда назначают
внутрь для лечения больных эпилепсией (по 05, г 2-3 р. в день).
Входит в состав бикарминта, таблетки которого содержат 0,4 г Na2B4O7;
0,4 н гидрокарбоната натрия; 0,2 г хлорида натрия; 0,004 г ментола.
Применяют как антисептическое и противовоспалительное средство для
полосканий, ингаляций при воспалительных процессах верхних дыхательных
путей. Растворяют 1-2 таблетки в Ѕ стакана воды.
Несовместим в растворах с солями алюминия, железа, кальция, меди,
ртути, свинца, цинка; ихтиолом, этакридина лактатом (риванолом).
Форма выпуска – порошок, хранят в хорошо укупоренной таре.
| |
