|
Реферат: Методы умягчения воды (Химия)
Х И М И Я
Реферат
на тему:
«Методы умягчения воды»
Ученика 10а класса
Марковской гимназии
Скибы Андрея
2004 г.
I. Вступление. Вода в природе.
Передвигаясь по земле и под землей и соприкасаясь с горными
породами, вода обогащается различными солями и металлами. О масштабах
разрушительной работы рек по тому, что каждый год реки приносят в
моря и океаны 3265 млн. т различных растворенных веществ. Во всех океанах
и морях растворено до 20 млн. кмі разных минеральных солей. Если бы эти
соединения извлечь, то они покрыли бы всю сушу земного шара слоем
толщиною в 130 м. Только в одном озере Эльтон запасы превышают 3 млрд.
т.
Природная вода содержит различные примеси минеральных и органических
веществ, а также газы и микроорганизмы. Но, кроме растворенных веществ
(соли кальция, алюминия, магния, хлорид натрия, органические соединения и
газы), в воде содержатся во взвешенном состоянии и механические примеси, от
которых необходимо освободится (мельчайшие частицы глины, песка, остатки
растений и животных).
Вода, в которой имеется большое количество растворенных солей кальция и
магния, называется жесткой.
II. Единицы измерения и виды жесткой воды.
Жесткость воды является одним из основных показателей ее качества и
определения пригодности к использованию. Жесткость воды измеряется в
специальных единицах – миллиграмм-эквивалент на литр (мг-экв/л); 1 мг-экв
жесткости обозначает, что в 1 л воды содержится 20,04 мг кальция или
12,16 мг магния.
Различают жесткость карбонатную («временную»), некарбонатную
(«постоянную») и общую. Некарбонатная жесткость обусловливается наличием
растворенных в воде хлоридов, сульфатов и других солей кальция и магния,
которые при кипячении выпадают в осадок (осадок наблюдается только при
упаривании воды, когда водный раствор окажется пересыщенный этими солями).
Карбонатная жесткость характеризуется содержанием в воде бикарбонатов
кальция и магния, способных при кипячении воды разлагаться и выпадать в
осадок:
Ca (HCO3) 2 = CaCO3 + H2O + CO2
Такая жесткость может быть устранена предварительным подогревом воды и
последующим отфильтрованием выпавшего осадка.
Общая жесткость воды выражает содержание в ней всех солей кальция и
магния. Если их количество в воде в целом не превышает 3 мг-экв/л, то такая
вода считается мягкой, при наличии 3-6 мг-экв/л – средней и свыше 6 мг-
экв/л – жесткой. Для сравнения отметим, что жесткость воды ладожском озере
составляет 0,6 мг-экв/л воды, в Неве – 0,7 мг-экв/л, в Амуре – 2,9 мг-
экв/л, Днестре – 5,7 мг-экв/л, Доне – 7,0 мг-экв/л, Балтийском море – 13,9
мг-экв/л, Черном – 46 мг-экв/л, Каспийском – 74,0 мг-экв/л
При исследовании жесткой воды, кроме жесткости и сухого остатка после
испарения, учитывают также ее температуру, цвет, запах, вкус, прозрачность,
наличие мути, изменения при хранении, содержание двуокиси углерода, а также
определяют кислую и щелочную реакцию.
III. Очистка и подготовка воды к потреблению (умягчение).
Очистке и подготовке воды уделяют огромное внимание. Мировая статистика
показывает, что ежегодно примерно 500 млн. человек становятся жертвами
болезней из-за того, что не имеют в достаточном количестве чистой воды.
Чтобы получить нужное количество питьевой волы, удовлетворяющей санитарным
требованиям, необходимо ее долго и тщательно обрабатывать. Каждая
водопроводная станция представляет собой сложное сооружение. При отборе
воды из реки или озера она проходит через металлические сетки, оставляя на
них водоросли, щепки и другие крупные загрязнения. Дальнейшее оседание
механических примесей происходит в отстойниках. Затем в воду добавляют
специальные вещества (коагулянты), которые помогают мельчайшим частичкам
мути собраться в более крупные сгустки, оседающие на фильтре, состоящем из
песка и гравия. Затем воду обеззараживают хлором, поскольку в каждом ее
кубическом сантиметре содержатся тысячи микробов.
Карбонатную жесткость устраняют, прибавляя к воде Ca(OH) 2 в количестве,
строго отвечающим найденному анализу содержанию бикарбонатов. При этом по
реакции весь карбонат переходит в нормальный карбонат и осаждается:
Ca (HCO3) 2 + Ca (OH) 2 = 2CaCO3v+ 2H2O
От некарбонатной жесткости освобождаются добавлением к воде соды, которая
вызывает образование осадка по реакции:
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3v + Na2SO4
Воде дают затем отстояться и лишь после этого пользуются ею в производстве.
Воду для питания котельных, электростанций и технологических процессов
умягчают термохимическим методом. Во время нагрева добавляют такие
химические соединения как известь, соду, щелочи, фосфаты натрия с
последующим отфильтрованием выпавшего осадка:
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4
MgCl2 + 2NaOH = Mg (OH) 2 + 2NaCl
3CaSO4 + 2Na3PO4 = Ca3 (PO4) + 3Na2SO4
Все более широкое применение для умягчения воды получают ионообменные
материалы (ионитами). Это твердые, нерастворимые в воде и других
растворителях вещества (чаще всего в виде зерен), обладающие способностью
обменивать содержащиеся в них катионы и анионы на другие катионы или
анионы, находящиеся в растворе, пропускаемом через ионит. Применяемые в
настоящее время иониты – это синтетические смолы, но есть и природные
иониты: пермутиты, глауконит и другие минералы. Выпускаемые промышленностью
иониты делятся на два основных класса: катиониты и аниониты. Именно иониты
помогли успешно решить вопрос. Который волновал человечество: как морскую
воду сделать пресной? Как же умягчается вода ионитами? Для этого
устанавливают обычно две колонны: с катионитом и анионитом, через которые
последовательно пропускается жесткая вода. В катионите обмениваются катионы
солей, растворенных в воде, а в анионите – анионы. Для большей надежности
можно пропустит воду через буферный фильтр. В результате обмена ионов в
ионитах в воде остаются только хорошо растворимые соли, неспособные к
образованию накипи. После насыщения ионита поглощенные им ионы легко
удаляются; одновременно с этим ионообменные свойства смолы полностью
восстанавливаются (иониты заряжаются). С этой целью катионы промывают
кислотами (HCl или NaCl), а аниониты – растворами щелочей.
Очищенная вода таким методом почти не имеет солей, вызывающих жесткость,
и по своим качествам не уступает дистиллированной.
Не случайно многие ученые считают. Что открытие такого способа опреснения
морской воды, при котором цена пресной воды будет немного превышать ее
обычную стоимость, по своему значению и результатам равноценно открытию
атомной энергии.
Список литературы:
. В.А. Крицман «Книга для чтения по неорганической химии».
. Б.В. Некрасов «Учебник общей химии».
Реферат на тему: Метожы аналитической химии
ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ
КЛАССИФИКАЦИЯ МЕТОДОВ
3. АНАЛИТИЧЕСКИЙ СИГНАЛ
4. МЕТОДЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
4.1. МЕТОДЫ МАСКИРОВАНИЯ, РАЗДЕЛЕНИЯ И КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ
4.2. ХРОМАТОГРАФИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ
4.3. ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ
4.4. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ
4.5. СПЕКТРОСКОПИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ
4.6. МАСС-СПЕКТРОМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ
4.7. МЕТОДЫ АНАЛИЗА, ОСНОВАННЫЕ НА РАДИОАКТИВНОСТИ
4.8. ТЕРМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ
4.9. БИОЛОГИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
5. ЗАКЛЮЧЕНИЕ
6. СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1. ВВЕДЕНИЕ
Химический анализ служит средством контроля производства и качества
продукции в ряде отраслей народного хозяйства. На результатах анализа в
различной степени базируется разведка полезных ископаемых. Анализ – главное
средство контроля за загрязненностью окружающей среды. Выяснение
химического состава почв, удобрений, кормов и сельскохозяйственной
продукции важно для нормально функционирования агропромышленного комплекса.
Химический анализ незаменим в медицинской диагностике, биотехнологии. От
уровня химического анализа, оснащенности лаборатории методами, приборами и
реактивами зависит развитие многих наук.
Научная основа химического анализа – аналитическая химия, наука, которая
в течение столетий была частью, а иногда и основной частью химии.
Аналитическая химия – это наука об определении химического состава
веществ и отчасти их химического строения. Методы аналитической химии
позволяют отвечать на вопросы о том, из чего состоит вещество, какие
компоненты входят в его состав. Эти методы часто дают возможность узнать, в
какой форме данный компонент присутствует в веществе, например установить
степень окисления элемента. Иногда возможно оценить пространственное
расположение компонентов.
При разработке методов часто приходится заимствовать идеи из смежных
областей науки и приспосабливать их к своим целям. В задачу аналитической
химии входит разработка теоретических основ методов, установление границ их
применимости, оценка метрологических и других характеристик, создание
методик анализа различных объектов.
Методы и средства анализа постоянно изменяются: привлекаются новые
подходы, используются новые принципы, явления, часто из далеких областей
знания.
Под методом анализа понимают достаточно универсальный и теоретически
обоснованный способ определения состава безотносительно к определяемому
компоненту и к анализируемому объекту. Когда говорят о методе анализа,
имеют в виду принцип, положенный в основу, количественное выражение связи
между составом и каким-либо измеряемым свойством; отобранные приемы
осуществления, включая выявление и устранение помех; устройства для
практической реализации и способы обработки результатов измерений. Методика
анализа – это подробное описание анализа данного объекта с использованием
выбранного метода.
Можно выделить три функции аналитической химии как области знания:
1. решение общих вопросов анализа,
2. разработка аналитических методов,
3. решение конкретных задач анализа.
Так же можно выделить качественный и количественный анализы. Первый
решает вопрос о том, какие компоненты включает анализируемый объект, второй
дает сведения о количественном содержании всех или отдельных компонентов.
2. КЛАССИФИКАЦИЯ МЕТОДОВ
Все существующие методы аналитической химии можно разделить на методы
пробоотбора, разложения проб, разделения компонентов, обнаружения
(идентификации) и определения. Существуют гибридные методы, сочетающие
разделение и определение. Методы обнаружения и определения имеют много
общего.
Наибольшее значение имеют методы определения. Их можно классифицировать
по характеру измеряемого свойства или способу регистрации соответствующего
сигнала. Методы определения делятся на химические, физические и
биологические. Химические методы базируются на химических (в том числе
электрохимических) реакциях. Сюда можно отнести и методы, называемые физико-
химическими. Физические методы основаны на физических явлениях и процессах,
биологические – на явлении жизни.
Основные требования к методам аналитической химии: правильность и хорошая
воспроизводимости результатов, низкий предел обнаружения нужных
компонентов, избирательность, экспрессность, простота анализа, возможность
его автоматизации.
Выбирая метод анализа, необходимо четко знать цель анализа, задачи,
которые нужно при этом решить, оценить достоинства и недостатки доступных
методов анализа.
3. АНАЛИТИЧЕСКИЙ СИГНАЛ
После отбора и подготовки пробы наступает стадия химического анализа, на
которой и проводят обнаружение компонента или определение его количества. С
этой целью измеряют аналитический сигнал. В большинстве методов
аналитическим сигналом является среднее из измерений физической величины на
заключительной стадии анализа, функционально связанной с содержанием
определяемого компонента.
В случае необходимости обнаружения какого-либо компонента обычно
фиксируют появление аналитического сигнала – появление осадка, окраски,
линии в спектре и т.д. Появление аналитического сигнала должно быть надежно
зафиксировано. При определении количества компонента измеряется величина
аналитического сигнала – масса осадка, сила тока, интенсивность линии
спектра и т.д.
4. МЕТОДЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
4.1. МЕТОДЫ МАСКИРОВАНИЯ, РАЗДЕЛЕНИЯ И КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ
Маскирование.
Маскирование – это торможение или полное подавление химической реакции в
присутствии веществ, способных изменить ее направление или скорость. При
этом не происходит образование новой фазы. Различают два вида маскирование
– термодинамическое (равновесное) и кинетическое (неравновесное). При
термодинамическом маскировании создаются условия, при которых условная
константа реакции понижается до такой степени, что реакция идет
незначительно. Концентрация маскируемого компонента становится
недостаточной для того, что бы надежно зафиксировать аналитический сигнал.
Кинетическое маскирование основано на увеличении разницы между скоростями
реакции маскируемого и определяемого веществ с одним и тем же реагентом.
Разделение и концентрирование.
Необходимость разделения и концентрирования может быть обусловлена
следующими факторами: проба содержит компоненты, мешающие определению;
концентрация определяемого компонента ниже предела обнаружения метода;
определяемые компоненты неравномерно распределены в пробе; отсутствуют
стандартные образцы для градуировки приборов; проба высокотоксична,
радиоактивна и дорога.
Разделение – это операция (процесс), в результате которой компоненты,
составляющие исходную смесь, отделяются один от другого.
Концентрирование - это операция (процесс), в результате которой
повышается отношение концентрации или количества микрокомпонентов к
концентрации или количеству макрокомпонента.
Осаждение и соосаждение.
Осаждение, как правило, применяют для разделения неорганических веществ.
Осаждение микрокомпонентов органическими реагентами, и особенно их
соосаждение, обеспечивают высокий коэффициент концентрирования. Эти методы
используют в комбинации с такими методами определения, которые рассчитаны
на получение аналитического сигнала от твердых образцов.
Разделение путем осаждения основано на различной растворимости
соединений, преимущественно в водных растворах.
Соосаждение – это распределение микрокомпонента между раствором и
осадком.
Экстракция.
Экстракция – это физико-химический процесс распределения вещества между
двумя фазами, чаще всего между двумя несмешивающимися жидкостями. Так же
это процесс массопереноса с химическими реакциями.
Экстракционные методы пригодны для концентрирования, извлечения
микрокомпонентов или макрокомпонентов, индивидуального и группового
выделения компонентов при анализе разнообразных промышленных и природных
объектов. Метод прост и быстр в выполнении, обеспечивает высокую
эффективность разделения и концентрирования и совместим с разными методами
определения. Экстракция позволяет изучать состояние веществ в растворе при
различных условиях, определять физико-химические характеристики.
Сорбция.
Сорбцию хорошо используют для разделения и концентрирования веществ.
Сорбционные методы обычно обеспечивают хорошую селективность разделения,
высокие значения коэффициентов концентрирования.
Сорбция – процесс поглощения газов, паров и растворенных веществ твердыми
или жидкими поглотителями на твердом носителе (сорбентами).
Электролитическое выделение и цементация.
Наиболее распространен метод электоровыделения, при котором отделяемое
или концентрированное вещество выделяют на твердых электродах в
элементарном состоянии или в виде какого-то соединения. Электролитическое
выделение (электролиз) основано на осаждении вещества электрическим током
при контролируемом потенциале. Наиболее распространен вариант катодного
осаждения металлов. Материалом электродов может служить углерод, платина,
серебро, медь вольфрам и т.д.
Электрофорез основан на различиях в скоростях движения частиц разного
заряда, формы и размера в электрическом поле. Скорость движения зависит от
заряда, напряженности поля и радиуса частиц. Различают два варианта
электрофореза: фронтальный (простой) и зонный (на носителе). В первом
случае небольшой объем раствора, содержащего разделяемые компоненты,
помещают в трубку с раствором электролита. Во втором случае передвижение
происходит в стабилизирующей среде, которая удерживает частицы на местах
после отключения электрического поля.
Метод цементации заключается в восстановлении компонентов (обычно малых
количеств) на металлах с достаточно отрицательными потенциалами или
альмагамах электроотрицательных металлов. При цементации происходит
одновременно два процесса: катодный (выделение компонента) и анодный
(растворение цементирующего металла).
Методы испарения.
Методы дистилляции основаны на разной летучести веществ. Вещество
переходит из жидкого состояния в газообразное, а затем конденсируется,
образуя снова жидкую или иногда твердую фазу.
Простая отгонка (выпаривание) – одноступенчатый процесс разделения и
концентрирования. При выпаривании удаляются вещества, которые находятся в
форме готовых летучих соединений. Это могут быть макрокомпоненты и
микрокомпоненты, отгонку последних применяют реже.
Возгонка (сублимация) - перевод вещества из твердого состояния в
газообразное и последующее осаждение его в твердой форме (минуя жидкую
фазу). К разделению возгонкой прибегают, как правило, если разделяемые
компоненты трудно плавятся или трудно растворимы.
Управляемая кристаллизация.
При охлаждении раствора, расплава или газа происходит образование
зародышей твердой фазы – кристаллизация, которая может быть неуправляемой
(объемной) и управляемой. При неуправляемой кристаллизации кристаллы
возникают самопроизвольно во всем объеме. При управляемой кристаллизации
процесс задается внешними условиями (температура, направление движения фаз
и т.п.).
Различают два вида управляемой кристаллизации: направленную
кристаллизацию (в заданном направлении) и зонную плавку (перемещение зоны
жидкости в твердом теле в определенном направлении).
При направленной кристаллизации возникает одна граница раздела между
твердым телом и жидкостью – фронт кристаллизации. В зонной плавке две
границы: фронт кристаллизации и фронт плавления.
4.2. ХРОМАТОГРАФИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ
Хроматография – наиболее часто используемый аналитический метод.
Новейшими хроматографическими методами можно определять газообразные,
жидкие и твердые вещества с молекулярной массой от единиц до 106. Это могут
быть изотопы водорода, ионы металлов, синтетические полимеры, белки и др. С
помощью хроматографии получена обширная информация о строении и свойствах
органических соединений многих классов.
Хроматография – это физико-химический метод разделения веществ,
основанный на распределении компонентов между двумя фазами – неподвижной и
подвижной. Неподвижной фазой (стационарной) обычно служит твердое вещество
(его часто называют сорбентом) или пленка жидкости, нанесенная на твердое
вещество. Подвижная фаза представляет собой жидкость или газ, протекающий
через неподвижную фазу.
Метод позволяет разделять многокомпонентную смесь, идентифицировать
компоненты и определять ее количественный состав.
Хроматографические методы классифицируют по следующим признакам:
а) по агрегатному состоянию смеси, в котором производят ее разделение на
компоненты – газовая, жидкостная и газожидкостная хроматография;
б) по механизму разделения – адсорбционная, распределительная,
ионообменная, осадочная, окислительно-восстановительная, адсорбционно -
комплексообразовательная хроматография;
в) по форме проведения хроматографического процесса – колоночная,
капиллярная, плоскостная (бумажная, тонкослойная и мембранная).
4.3. ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ
В основе химических методов обнаружения и определения лежат химические
реакции трех типов: кислотно-основные, окислительно-восстановительные и
комплексообразования. Иногда они сопровождаются изменением агрегатного
состояния компонентов. Наибольшее значение среди химических методов имеют
гравиметрический и титриметрический. Эти аналитические методы называются
классическими. Критериями пригодности химической реакции как основы
аналитического метода в большинстве случаев являются полнота протекания и
большая скорость.
Гравиметрические методы.
Гравиметрический анализ заключается в выделении вещества в чистом виде и
его взвешивании. Чаще всего такое выделение проводят осаждением. Реже
определяемый компонент выделяют в виде летучего соединения (методы
отгонки). В ряде случаев гравиметрия – лучший способ решения аналитической
задачи. Это абсолютный (эталонный) метод.
Недостатком гравиметрический методов является длительность определения,
особенно при серийных анализах большого числа проб, а так же
неселективность – реагенты-осадители за небольшим исключением редко бывают
специфичны. Поэтому часто необходимы предварительные разделения.
Аналитическим сигналов в гравиметрии является масса.
Титриметрические методы.
Титриметрическим методом количественного химического анализа называют
метод, основанный на измерении количества реагента В, затраченного на
реакцию с определяемым компонентом А. Практически удобнее всего прибавлять
реагент в виде его раствора точно известной концентрации. В таком варианте
титрованием называют процесс непрерывного добавления контролируемого
количества раствора реагента точно известной концентрации (титрана) к
раствору определяемого компонента.
В титриметрии используют три способа титрования: прямое, обратное и
титрование заместителя.
Прямое титрование – это титрование раствора определяемого вещества А
непосредственно раствором титрана В. Его применяют в том случае, если
реакция между А и В протекает быстро.
Обратное титрование заключается в добавлении к определяемому веществу А
избытка точно известного количества стандартного раствора В и после
завершения реакции между ними, титровании оставшегося количества В
раствором титрана В’. Этот способ применяют в тех случаях, когда реакция
между А и В протекает недостаточно быстро, либо нет подходящего индикатора
для фиксирования точки эквивалентности реакции.
Титрование по заместителю заключается в титровании титрантом В не
определяемого количества вещества А, а эквивалентного ему количества
заместителя А’, получающегося в результате предварительно проведенной
реакции между определяемым веществом А и каким-либо реагентом. Такой способ
титрования применяют обычно в тех случаях, когда невозможно провести прямое
титрование.
Кинетические методы.
Кинетические методы основаны на использовании зависимости скорости
химической реакции от концентрации реагирующих веществ, а в случае
каталитических реакций и от концентрации катализатора. Аналитическим
сигналом в кинетических методах является скорость процесса или
пропорциональная ей величина.
Реакция, положенная в основу кинетического метода, называется
индикаторной. Вещество, по изменению концентрации которого судят о скорости
индикаторного процесса, - индикаторным.
Биохимические методы.
Среди современных методов химического анализа важное место занимают
биохимические методы. К биохимическим методам относят методы, основанные на
использовании процессов, происходящих с участием биологических компонентов
(ферментов, антител и т.п.). Аналитическим сигналом при этом чаще всего
являются либо начальная скорость процесса, либо конечная концентрация
одного из продуктов реакции, определяемая любым инструментальным методом.
Ферментативные методы основаны на использовании реакций, катализируемых
ферментами – биологическими катализаторами, отличающимися высокой
активностью и избирательностью действия.
Иммунохимические методы анализа основаны на специфическом связывании
определяемого соединения – антигена соответствующими антителами.
Иммунохимическая реакция в растворе между антителами и антигенами – сложный
процесс, протекающий в несколько стадий.
4.4. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ
Электрохимические методы анализа и исследования основаны на изучении
и использовании процессов, протекающих на поверхности электрода или в
приэлектродном пространстве. Любой электрический параметр (потенциал, сила
тока, сопротивление и др.), функционально связанный с концентрацией
анализируемого раствора и поддающийся правильному измерению, может служить
аналитическим сигналом.
Различают прямые и косвенные электрохимические методы. В прямых
методах используют зависимость силы тока (потенциала и т.д.) от
концентрации определяемого компонента. В косвенных методах силу тока
(потенциал и т.д.) измеряют с целью нахождения конечной точки титрования
определяемого компонента подходящим титрантом, т.е. используют зависимость
измеряемого параметра от объема титранта.
Для любого рода электрохимических измерений необходима
электрохимическая цепь или электрохимическая ячейка, составной частью
которой является анализируемый раствор.
Существуют различные способы классификации электрохимических методов
– от очень простых до очень сложных, включающих рассмотрение деталей
электродных процессов.
4.5. СПЕКТРОСКОПИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ
К спектроскопическим методам анализа относят физические методы,
основанные на взаимодействии электромагнитного излучения с веществом. Это
взаимодействие приводит к различным энергетическим переходам, которые
регистрируются экспериментально в виде поглощения излучения, отражения и
рассеяния электромагнитного излучения.
4.6. МАСС-СПЕКТРОМЕТРИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ
Масс-спектрометрический метод анализа основан на ионизации атомов и
молекул излучаемого вещества и последующем разделении образующихся ионов в
пространстве или во времени.
Наиболее важное применение масс-спектрометрия получила для идентификации
и установления структуры органических соединений. Молекулярный анализ
сложных смесей органических соединений целесообразно проводить после их
хроматографического разделения.
4.7. МЕТОДЫ АНАЛИЗА, ОСНОВАННЫЕ НА РАДИОАКТИВНОСТИ
Методы анализа, основанные на радиоактивности, возникли в эпоху развития
ядерной физики, радиохимии, атомной техники и с успехом применяются и в
настоящее время при проведении разнообразных анализов, в том числе в
промышленности и геологической службе. Эти методы весьма многочисленны и
разнообразны. Можно выделить четыре основные группы: радиоактивный анализ;
методы изотопного разбавления и другие радиоиндикаторные методы; методы,
основанные на поглощении и рассеянии излучений; чисто радиометрические
методы. Наибольшее распространение получил радиоактивационный метод. Этот
метод появился после открытия искусственной радиоактивности и основан на
образовании радиоактивный изотопов определяемого элемента при облучении
пробы ядерными или (-частицами и регистрации полученной при активации
искусственной радиоактивности.
4.8. ТЕРМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ
Термические методы анализа основаны на взаимодействии вещества с тепловой
энергией. Наибольшее применение в аналитической химии находят термические
эффекты, которые являются причиной или следствием химических реакций. В
меньшей степени применяются методы, основанные на выделении или поглощении
теплоты в результате физических процессов. Это процессы, связанные с
переходом вещества из одной модификации в другую, с изменением агрегатного
состояния и другими изменениями межмолекулярного взаимодействия, например,
происходящими при растворении или разбавлении. В таблице приведены
наиболее распространенные методы термического анализа.
|Название метода |Регистрируемый параметр |
|Термогравиметрия |Изменение массы |
|Термический и дифференциальный |Выделяемая или поглощаемая |
|термический анализ |теплота |
|Термометрическое титрование |Изменение температуры |
|Энтальпиметрия |Выделяемая или поглощаемая |
| |теплота |
|Дилатометрия |Изменение температуры |
|Катарометрия |Изменение температуры |
Термические методы успешно используются для анализа металлургических
материалов, минералов, силикатов, а так же полимеров, для фазового анализа
почв, определения содержания влаги в пробах.
4.9. БИОЛОГИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
Биологические методы анализа основаны на том, что для
жизнедеятельности – роста, размножения и вообще нормального
функционирования живых существ необходима среда строго определенного
химического состава. При изменении этого состава, например, при исключении
из среды какого-либо компонента или введении дополнительного
(определяемого) соединения организм через какое-то время, иногда
практически сразу, подает соответствующий ответный сигнал. Установление
связи характера или интенсивности ответного сигнала организма с количеством
введенного в среду или исключенного из среды компонента служит для его
обнаружения и определения.
Аналитическими индикаторами в биологических методах являются
различные живые организмы, их органы и ткани, физиологические функции и
т.д. В роли индикаторного организма могут выступать микроорганизмы,
беспозвоночные, позвоночные, а так же растения.
5. ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Значение аналитической химии определяется необходимостью общества в
аналитических результатах, в установлении качественного и количественного
состава веществ, уровнем развития общества, общественной потребностью в
результатах анализа, так же и уровнем развития самой аналитической химии.
Цитата из учебника по аналитической химии Н.А.Меншуткина 1897 года
выпуска: «Представив весь ход занятий по аналитической химии в виде задач,
решение которых предоставлено занимающемуся, мы должны указать на то, что
для подобного решения задач аналитическая химия даст строго определенный
путь. Эта определенность (систематичность решения задач аналитической
химии) имеет большое педагогическое значение. Занимающийся приучается при
этом применять свойства соединений к решению вопросов, выводить условия
реакций, комбинировать их. Весь этот ряд умственных процессов можно
выразить так: аналитическая химия приучает химически думать. Достижение
последнего представляется самым важным для практических занятий
аналитической химией».
6. СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1. К.М.Ольшанова, С.К. Пискарева, К.М.Барашков «Аналитическая химия»,
Москва, «Химия», 1980 г.
2. «Аналитическая химия. Химические методы анализа», Москва, «Химия»,
1993 г.
3. «Основы аналитической химии. Книга 1», Москва, «Высшая школа»,
1999 г.
4. «Основы аналитической химии. Книга 2», Москва, «Высшая школа»,
1999 г.
| |
