|
Реферат: Свойства некоторых веществ в свете теории электролитической диссоциации (Химия)
|Вещество |С чем |Что |Уравнение реакции | | |реагирует |образуется | | |Растворимо|Кислота |соль + вода |2KOH + H2SO4 ( K2SO4 + 2H2O | |е | | |2K+ +2 OH - + 2H+ + SO42- ( 2K+ + SO42- + | |основание | | |2H2O | |(Щёлочь) | | |2OH - + 2H+ ( 2H2O | | | | |Реакция идёт до конца, так как образовалась | | | | |вода | | |Соль |нов. соль+ |2NaOH + ZnCl2 (2NaCl + Zn(OH)2 | | | |нов. |2Na+ + 2OH - + Zn2+ + 2Cl - ( 2Na+ + 2Cl - +| | | |основание |Zn2+ + 2OH - | | | | |Реакция обратимая | |Нераствори|Кислота |соль + вода |Ba(OH)2 +H2SO4 ( BaSO4 + 2H2O | |моеоснован| | |Ba(OH)2 + 2H + + SO42- ( Ba2+ + SO42- + H2O| |ие | | | | | | | |Ba(OH)2 + 2H+ ( Ba2++ 2H2O | | | | |Реакция идёт до конца, так как образовалась | | | | |вода | |Кислота |Металл (кроме|соль+водорд |3H2+1SO4 + 2Al0 ( Al2+3 (SO4)3 + 3H20 | | |HNO3) | |2H+1 +2e ( H20 3H 3| | | | |окислитель | | | | |Al0 -3e ( Al+3 2Al | | | | |2 востановитель | | |Основание |соль + вода |HCl+ NaOH (NaCl + H2O | | | | |H+ + Cl - + Na+ + OH - ( Na+ + Cl - +H2O | | | | |H+ + OH - (H2O | | | | |Реакция идёт до конца, так как образовалась | | | | |вода | | |Соль |нов. соль+ |2H3PO4+ 3Na2SiO3 ( 3H2SiO3 + 2Na3PO4 | | | |нов. кислота |6H+ + 2PO43- + 6Na+ + 3SiO32- ( 6H+ + | | | | |3SiO32- + 6Na+ + 2PO43- | | | | |Реакция обратимая | |Соль |Металл ( |новая соль + |Mg+2Cl2 + Zn0 ( Mg0 + Zn+2Cl2 | | |кроме Li, Na,|новый металл |Mg+2 +2e ( Mg0 2Mg | | |K, Ba) | |1Окислитель | | | | |Zn0 -2e ( Zn+2 2Zn | | | | |1Восстановитель | | |кислота |новая соль + |H2S + Na2SiO3 ( H2SiO3 + Na2S | | | |новая кислота|2H+ + S2- + 2Na+ + SiO32- ( 2H++ SiO32- + | | | | |2Na+ + S2- | | | | |Реакция обратимая | | |соль |новая соль + |2Ag NO3+ MgCl2( 2AgCl (+ Mg(NO3)2 | | | |новая соль |2Ag+ + NO3 - + Mg2+ + 2Cl - ( 2AgCl( + | | | | |Mg2+ +NO32- | | | | |2Ag+ + 2Cl - ( 2AgCl( | | | | |Реакция идёт до конца, та как образовался | | | | |осадок (2AgCl) | | |основание |нов. соль+ |2KOH + BaCl2 (2KCl + Ba(OH)2 | | | |нов. |2K+ + 2OH - + Ba2+ + 2Cl - ( 2K+ + 2Cl- + | | | |основание |Ba2+ + 2OH - | | | | |Реакция обратимая |
Работа ученика 9 класса “Б”
средней школы № 186
Шелудякова Алексея
Новосибирск. 2001г.
Реферат на тему: Свойства, применение и получение полиметилметакрилата
Доклад
по химии
на тему: «Свойства, применение, получение полиметилметакрилата».
Выполнил: Елизарьев Леонид
Школа № 43, 11 класс «Б».
Полиметилметакрилат.
Формула пластмассы:
( CH2 C COOCH3)n
CH3 История: С древнейших времён человеку было известно стекло - твёрдый прозрачный термостойкий материал. К сожалению, оно очень хрупкое – все хорошо знают, как легко бьётся стеклянная посуда. И только в 20 веке развитие химии полимеров позволило получить пластмассу, по свойствам похожую на неорганическое стекло, - полиметилметакрилат (ПММА).
Внешний вид: Относительно твёрдый, прозрачный материал.
Получение: Это высокомолекулярное соединение образуется в результате радикальной полимеризации мономера – метилового эфира метакриловой кислоты.
Формула получения:
nH2C= C COOCH3 ( CH2 C COOCH3)n
CH3 CH3
В макромолекулах ПММА к атому углерода присоединено два заместителя – полярная сложноэфирная и метильная группы. Силы притяжения между молекулами полимера чрезвычайно велики, и потому ПММА – один из самых жёстких пластиков: его можно пилить и обрабатывать на токарном станке.
Физические свойства: Этот бесцветный прозрачный полимер при температуре более 110 оС размягчается и переходит в вязкотекучее состояние. Горит жёлтым с синей каймой у краёв пламенем, с характерным потрескиванием, распространяя специфический запах сложных эфиров. Поэтому ПММА легко перерабатывается в различные изделия формированием и литьём под давлением. ПММА – один из наиболее термостойких полимеров: он начинает разлагаться только при температуре свыше 330 оС. Лёгкие прозрачные листы, изготовляемые из ПММА, а также ряда других полимеров (полистирола, поликарбоната) химики – технологи назвали органическим стеклом (сокращённо – оргстекло или плексиглас). Главное достоинство этого материала – его высокая прочность. Она превосходит прочность обычного (силикатного) стекла в десятки раз: предметам из органического стекла не страшны удары. В отличие от обычного стекла, оргстекло хорошо пропускает ультрафиолетовые лучи, необходимые растениям, и именно его предпочтительнее использовать для остекления теплиц. Однако такое стекло уступает обычному в твёрдости (острые предметы оставляют на нём царапины) и химической стойкости. При реакциях на продукты разложения обесцвечивает растворы KMnO4 и Br2. Набухает при действии ацетона. Растворяется в бензоле, дихлорэтане, тетрахлорметане.
Применение: Благодаря уникальным свойствам оргстекло прочно обосновалось в промышленности и в быту, потеснив в некоторых областях силикатное стекло. Оно применяется в военной технике, авиации, различных измерительных приборах, часовых механизмах. Этот материал оказался удобным и для изготовления светильников, реклам, дорожных знаков и безосколочного стекла «триплекс». А поскольку оргстекло практически безвредно для человеческого организма, оно нашло применение в качестве материала для зубных протезов и контактных линз. Так вот и сбылась многовековая мечта ремесленников-стекольщиков и химиков- технологов: получено лёгкое, прочное, небьющееся стекло – стекло из органических соединений.
Использованная литература:
1.Справочник юного химика (Н.Б. Казеннова, изд. 1997г.);
2.Учебник по химии 11 класс (Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, изд.2001г.).
| |