|
Реферат: Свойства некоторых веществ в свете теории электролитической диссоциации (Химия)
|Вещество |С чем |Что |Уравнение реакции |
| |реагирует |образуется | |
|Растворимо|Кислота |соль + вода |2KOH + H2SO4 ( K2SO4 + 2H2O |
|е | | |2K+ +2 OH - + 2H+ + SO42- ( 2K+ + SO42- + |
|основание | | |2H2O |
|(Щёлочь) | | |2OH - + 2H+ ( 2H2O |
| | | |Реакция идёт до конца, так как образовалась |
| | | |вода |
| |Соль |нов. соль+ |2NaOH + ZnCl2 (2NaCl + Zn(OH)2 |
| | |нов. |2Na+ + 2OH - + Zn2+ + 2Cl - ( 2Na+ + 2Cl - +|
| | |основание |Zn2+ + 2OH - |
| | | |Реакция обратимая |
|Нераствори|Кислота |соль + вода |Ba(OH)2 +H2SO4 ( BaSO4 + 2H2O |
|моеоснован| | |Ba(OH)2 + 2H + + SO42- ( Ba2+ + SO42- + H2O|
|ие | | | |
| | | |Ba(OH)2 + 2H+ ( Ba2++ 2H2O |
| | | |Реакция идёт до конца, так как образовалась |
| | | |вода |
|Кислота |Металл (кроме|соль+водорд |3H2+1SO4 + 2Al0 ( Al2+3 (SO4)3 + 3H20 |
| |HNO3) | |2H+1 +2e ( H20 3H 3|
| | | |окислитель |
| | | |Al0 -3e ( Al+3 2Al |
| | | |2 востановитель |
| |Основание |соль + вода |HCl+ NaOH (NaCl + H2O |
| | | |H+ + Cl - + Na+ + OH - ( Na+ + Cl - +H2O |
| | | |H+ + OH - (H2O |
| | | |Реакция идёт до конца, так как образовалась |
| | | |вода |
| |Соль |нов. соль+ |2H3PO4+ 3Na2SiO3 ( 3H2SiO3 + 2Na3PO4 |
| | |нов. кислота |6H+ + 2PO43- + 6Na+ + 3SiO32- ( 6H+ + |
| | | |3SiO32- + 6Na+ + 2PO43- |
| | | |Реакция обратимая |
|Соль |Металл ( |новая соль + |Mg+2Cl2 + Zn0 ( Mg0 + Zn+2Cl2 |
| |кроме Li, Na,|новый металл |Mg+2 +2e ( Mg0 2Mg |
| |K, Ba) | |1Окислитель |
| | | |Zn0 -2e ( Zn+2 2Zn |
| | | |1Восстановитель |
| |кислота |новая соль + |H2S + Na2SiO3 ( H2SiO3 + Na2S |
| | |новая кислота|2H+ + S2- + 2Na+ + SiO32- ( 2H++ SiO32- + |
| | | |2Na+ + S2- |
| | | |Реакция обратимая |
| |соль |новая соль + |2Ag NO3+ MgCl2( 2AgCl (+ Mg(NO3)2 |
| | |новая соль |2Ag+ + NO3 - + Mg2+ + 2Cl - ( 2AgCl( + |
| | | |Mg2+ +NO32- |
| | | |2Ag+ + 2Cl - ( 2AgCl( |
| | | |Реакция идёт до конца, та как образовался |
| | | |осадок (2AgCl) |
| |основание |нов. соль+ |2KOH + BaCl2 (2KCl + Ba(OH)2 |
| | |нов. |2K+ + 2OH - + Ba2+ + 2Cl - ( 2K+ + 2Cl- + |
| | |основание |Ba2+ + 2OH - |
| | | |Реакция обратимая |
Работа ученика 9 класса “Б”
средней школы № 186
Шелудякова Алексея
Новосибирск. 2001г.
Реферат на тему: Свойства, применение и получение полиметилметакрилата
Доклад
по химии
на тему: «Свойства, применение, получение
полиметилметакрилата».
Выполнил: Елизарьев Леонид
Школа № 43, 11 класс «Б».
Полиметилметакрилат.
Формула пластмассы:
( CH2 C COOCH3)n
CH3
История:
С древнейших времён человеку было известно стекло - твёрдый прозрачный
термостойкий материал. К сожалению, оно очень хрупкое – все хорошо знают,
как легко бьётся стеклянная посуда. И только в 20 веке развитие химии
полимеров позволило получить пластмассу, по свойствам похожую на
неорганическое стекло, - полиметилметакрилат (ПММА).
Внешний вид:
Относительно твёрдый, прозрачный материал.
Получение:
Это высокомолекулярное соединение образуется в результате радикальной
полимеризации мономера – метилового эфира метакриловой кислоты.
Формула получения:
nH2C= C COOCH3 ( CH2 C
COOCH3)n
CH3 CH3
В макромолекулах ПММА к атому углерода присоединено два заместителя –
полярная сложноэфирная и метильная группы. Силы притяжения между молекулами
полимера чрезвычайно велики, и потому ПММА – один из самых жёстких
пластиков: его можно пилить и обрабатывать на токарном станке.
Физические свойства:
Этот бесцветный прозрачный полимер при температуре более 110 оС
размягчается и переходит в вязкотекучее состояние. Горит жёлтым с синей
каймой у краёв пламенем, с характерным потрескиванием, распространяя
специфический запах сложных эфиров. Поэтому ПММА легко перерабатывается в
различные изделия формированием и литьём под давлением. ПММА – один из
наиболее термостойких полимеров: он начинает разлагаться только при
температуре свыше 330 оС.
Лёгкие прозрачные листы, изготовляемые из ПММА, а также ряда других
полимеров (полистирола, поликарбоната) химики – технологи назвали
органическим стеклом (сокращённо – оргстекло или плексиглас). Главное
достоинство этого материала – его высокая прочность. Она превосходит
прочность обычного (силикатного) стекла в десятки раз: предметам из
органического стекла не страшны удары. В отличие от обычного стекла,
оргстекло хорошо пропускает ультрафиолетовые лучи, необходимые растениям, и
именно его предпочтительнее использовать для остекления теплиц. Однако
такое стекло уступает обычному в твёрдости (острые предметы оставляют на
нём царапины) и химической стойкости.
При реакциях на продукты разложения обесцвечивает растворы KMnO4 и Br2.
Набухает при действии ацетона. Растворяется в бензоле, дихлорэтане,
тетрахлорметане.
Применение:
Благодаря уникальным свойствам оргстекло прочно обосновалось в
промышленности и в быту, потеснив в некоторых областях силикатное стекло.
Оно применяется в военной технике, авиации, различных измерительных
приборах, часовых механизмах. Этот материал оказался удобным и для
изготовления светильников, реклам, дорожных знаков и безосколочного стекла
«триплекс». А поскольку оргстекло практически безвредно для человеческого
организма, оно нашло применение в качестве материала для зубных протезов и
контактных линз.
Так вот и сбылась многовековая мечта ремесленников-стекольщиков и химиков-
технологов: получено лёгкое, прочное, небьющееся стекло – стекло из
органических соединений.
Использованная литература:
1.Справочник юного химика (Н.Б. Казеннова, изд. 1997г.);
2.Учебник по химии 11 класс (Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман, изд.2001г.).
| |
