GeoSELECT.ru



Химия / Реферат: Химия в хозяйстве (Химия)

Космонавтика
Уфология
Авиация
Административное право
Арбитражный процесс
Архитектура
Астрология
Астрономия
Аудит
Банковское дело
Безопасность жизнедеятельности
Биология
Биржевое дело
Ботаника
Бухгалтерский учет
Валютные отношения
Ветеринария
Военная кафедра
География
Геодезия
Геология
Геополитика
Государство и право
Гражданское право и процесс
Делопроизводство
Деньги и кредит
Естествознание
Журналистика
Зоология
Инвестиции
Иностранные языки
Информатика
Искусство и культура
Исторические личности
История
Кибернетика
Коммуникации и связь
Компьютеры
Косметология
Криминалистика
Криминология
Криптология
Кулинария
Культурология
Литература
Литература : зарубежная
Литература : русская
Логика
Логистика
Маркетинг
Масс-медиа и реклама
Математика
Международное публичное право
Международное частное право
Международные отношения
Менеджмент
Металлургия
Мифология
Москвоведение
Музыка
Муниципальное право
Налоги
Начертательная геометрия
Оккультизм
Педагогика
Полиграфия
Политология
Право
Предпринимательство
Программирование
Психология
Радиоэлектроника
Религия
Риторика
Сельское хозяйство
Социология
Спорт
Статистика
Страхование
Строительство
Схемотехника
Таможенная система
Теория государства и права
Теория организации
Теплотехника
Технология
Товароведение
Транспорт
Трудовое право
Туризм
Уголовное право и процесс
Управление
Физика
Физкультура
Философия
Финансы
Фотография
Химия
Хозяйственное право
Цифровые устройства
Экологическое право
   

Реферат: Химия в хозяйстве (Химия)




Министерство образования Украины


Лицей при ЖИТИ



РЕФЕРАТ


ПО ХИМИИ НА ТЕМУ:
“Химия в хозяйстве”


Выполнил: ученик 3 группы

Свобода Денис



ЖИТОМИР 2002


Земля как планета солнечной системы существует около 4,6 млрд.
лет. Считают, что жизнь на ней зародилась 800—1000 тыс. лет назад.
Ученые обнаружили следы деятельности первобытного человека, возраст которых
оценивается 600—700 тыс. лет. Эра земледелия насчитывает всего лишь 17 тыс.
лет.
За многомиллионные эпохи вода, воздух, а затем и живые организмы
разрушали и измельчали каменные породы земной коры. Отмирая, живые
организмы образовывали перегной или, как его называют ученые, гумус. Он
смешивался с измельченной породой, склеивал и цементировал ее. Так
зарождалась почва на нашей планете. Первая почва послужила основой развития
последующих более крупных растений, которые, в свою очередь, способствовали
новому ускоренному образованию гумуса. Еще с большим ускорением процесс
почвообразования стал протекать с появлением животных, особенно населявших
почвенный слой. Превращению органического вещества в гумус способствовали
различного рода бактерии. Образование и распад органических веществ в почве
считается главной причиной почвообразования.
Таким образом, почва состоит из минеральной и органической (гумуса)
частей. Минеральная часть составляет от 90 до 99 % и более от всей массы
почвы. В ее состав входят почти все элементы периодической системы Д. И.
Менделеева. Однако основными составляющими минеральной части почв являются
связанные в соединения кислород, кремний, алюминий и железо. Эти четыре
элемента занимают около 93 % массы минеральной части. Гумус является
основным источником питательных веществ для растений. Благодаря
жизнедеятельности населяющих почву микроорганизмов происходит минерализация
органического вещества с освобождением в доступной для растений форме
азота, фосфора, серы и других необходимых для растений химических
элементов. Органическое вещество оказывает большое влияние на формирование
почв и изменение ее свойств. При разложении органических веществ почвы
выделяется углекислый газ, который пополняет приземную часть атмосферы и
ассимилируется растениями в процессе фотосинтеза. Однако какой-бы богатой
питательными веществами ни была почва, рано или поздно она начинает
истощаться. Поэтому для поддержания плодородия в нее необходимо вносить
питательные вещества (удобрения) органического или минерального
происхождения. Кроме того, что удобрения поставляют растениям питательные
вещества, они улучшают физические, физико-механические, химические и
биологические свойства почв. Органические удобрения в значительной степени
улучшают водно-воздушные и тепловые свойства почв. Способность почвы
поглощать пары воды и газообразные вещества из внешней среды является
важной характеристикой. Благодаря ей почва задерживает влагу, а также
аммиак, образующийся в результате разложения органических веществ и
служащий важным питательным веществом.
Почвы обладают ионообменными свойствами, аналогичными свойствам
ионообменных смол. Благодаря им почвы задерживают катионы и анионы солей и
постепенно замещают их на другие, поступающие извне. При избытке влаги эти
анионы легко вымываются из поверхностных слоев почв и переносятся в более
глубокие слои. Считают, что в подземные воды уходит до 13 % нитратного
азота, содержащегося во вносимых на поля удобрениях. Поэтому нитратные
удобрения вводят в почву во время посева или в период развития растений в
виде подкормки.
Для развития и роста растению необходимо много различных химических
элементов. Их растения берут главным образом из почвы. С наибольшей
скоростью почва истощается азотом, фосфором и калием. Эти химические
элементы усваиваются растениями в наибольшем количестве и поэтому для
поддержания плодородия полей в почву необходимо вносить соответствующие
удобрения. На протяжении тысячелетий земледелие знало лишь органические
удобрения — различные отходы хозяйства и прежде всего навоз. Однако даже в
сбалансированном хозяйстве, где растениеводство сочетается с
животноводством, внесение в почву навоза не обеспечивает восполнения азота
и фосфора, выведенных из почвы с урожаем.
Продукцию растениеводства делят на товарную и нетоварную. Например,
зерно и овощи — товарная продукция. Она направляется к потребителю и
содержащиеся в ней химические элементы в основном не возвращаются на поля.
Солома, ботва, пожнивные остатки и корни, как правило, возвращаются в
почву. Солома идет на подстилку и возвращается в почву в виде навоза, а
ботва и другие отходы запахиваются. Товарная продукция содержит много азота
и фосфора, а нетоварная — содержит много калия. Таким образом, в результате
круговорота веществ в земледелии калий может быть в основном возвращен в
почву, а возврат азота и фосфора не обеспечивается даже внесением навоза.
Поэтому какие бы ни были предубеждения против минеральных удобрений, в
научно обоснованных количествах их необходимо вносить в почву.
Установлено, что каждая тонна кукурузы забирает из земли 55 кг
питательных веществ, тонна колосовых — примерно 60 кг, а тонна хлопчатника
— почти 120 кг. Такого рода цифры позволяют вести расчет вносимых в почву
удобрений. Безусловно, при этом ведется учет различного рода потерь
удобрений.
Соединения азота (оксиды и азотная кислота) в небольших количествах
образуются в атмосфере. Вследствие электрических разрядов азот
взаимодействует с кислородом в соответствии с уравнением
Na2 + O2 = 2NO
Далее оксид азота окисляется до диоксида:
2NO+02 = 2N02
В присутствии кислорода и воды последний превращается в азотную
кислоту:

4NO2 + О2 + 2Н2О = 4НNОз
С атмосферными осадками на 1 га площади в год поступает 2,5—4 кг
связанного азота. За счет свободно живущих в почве бактерий и грибков
(азотофиксаторов), ассимилирующих атмосферный азот, 1 га почвы ежегодно
получает от 5 до 15 кг связанного азота. Если учесть, что даже при урожае
озимой пшеницы 25 ц с зерном из почвы уносится около 70 кг связанного
азота, то станет ясно, что естественного пополнения азотом почв никак
недостаточно. Однако уместно подчеркнуть, что клубеньковые бактерии бобовых
растений и особенно бобовых трав поставляют в почву в год 100—200 кг
связанного азота на 1 га. Зерновые бобовые, хотя и дают почве несколько
меньше (до 70 кг), но тем не менее это может позволить обойтись без азотных
удобрений. Таким образом, при использования клевера и люцерны и при
рациональном севообороте азотный баланс в почве может быть достигнут.
Если содержание связанного азота различным путем почва может
восполнять, то источников естественного пополнения почв фосфором нет. Его
необходимо вносить с тем или иным видом удобрений.
Навоз. В навозе в среднем содержится 0,5 % связанного в химические
соединения азота, 0,25 % фосфора и 0,6 % калия. Содержание этих питательных
элементов зависит от вида скота, характера скармливаемых кормов, от вида
подстилки и других факторов. Кроме азота, фосфора и калия навоз содержит
все элементы, включая и микроэлементы, необходимые для жизни растений. В
качестве подстилки используют солому, опилки, но наилучшей считается торф.
Подстилка позволяет лучше сохранять в навозе питательные вещества.
Ценным и быстродействующим средством является навозная жижа. Она
содержит до 0,8 % азота и до 1 % калия, но сравнительно небольшое
количество фосфора. Ее применяют для подкормки растений в весенне-летний
сезон и для приготовления компостов. Компосты — смеси двух или нескольких
удобрений. Для их приготовления используют главным образом торф. В
результате получают торфо-навозные, торфо-жижевые, торфо-фекальные, торфо-
фосфорнтные и другие компосты.
Концентрированным и весьма эффективным удобрением является птичий
помет. Он содержит в среднем 6 % азота, 4,3 % калия и 2,6 % фосфора. Для
избежание потерь питательных веществ птичий помет хранят в смеси с торфом.
Для обогащения почвы азотом применяют так называемое зеленое удобрение
— это специально выращенная и запаханная растительная масса. Для этой цели
используют главным образом бобовые растения, которые способны связывать в
химические соединения азот воздуха. Обычно молекулярный азот недоступен для
растений в качестве питания. Однако он способен усваиваться некоторыми
микроорганизмами. Давно установлено, что на корневой системе бобовых
растений размножаются клубеньковые бактерии, которые обладают способностью
переводить молекулярный азот в химические соединения. В процессе своей
жизнедеятельности клубеньковые бактерии и обогащают почву соединениями
азота. Кроме того, некоторые бобовые растения имеют корневую систему,
уходящую глубоко в землю. Благодаря этому они переносят в пахотный слой
извлеченные из глубоких горизонтов питательные вещества и таким путем также
способствуют повышению урожайности.
Минеральные удобрения. В мире минеральные удобрения начали применять
сравнительно недавно. Инициатором и активным поборником их использования в
земледелии был немецкий химик Юстус Либих. В 1840 г. он выпустил в свет
книгу «Химия в приложении к земледелию». В 1841 г. по его почину в Англии
была построена первая суперфосфатная установка. Калийные удобрения начали
производить в 70-х годах прошлого века. Минеральный азот в то время
поставлялся в почву с чилийской селитрой. Следует отметить, что в настоящее
время считают рациональным вносить в почву фосфорные, калийные и азотные
удобрения в отношении питательных веществ, примерно равном 1:1,5:3.
Спрос на минеральные удобрения быстро увеличивается так, что их
мировое потребление с начала текущего столетия удваивается за каждые десять
лет.
К счастью, запасы главных элементов удобрений на Земле большие и их
истощения пока не предвидится.
Азотные удобрения. Для синтеза белков растениям необходим азот.
Поэтому азотные удобрения могут приводить к увеличению в зерне белков и,
что особенно важно, они повышают содержание клейковины, от которой в
значительной степени зависит качество хлеба, его рассыпаемость. Таким
образом, азотные удобрения повышают кормовую и пищевую ценность продукции.
Азотсодержащие минеральные удобрения подразделяют на аммиачные,
нитратные и амидные. К первой группе относится сам аммиак (безводный и
водные растворы) и его соли — прежде всего сульфат (NH4)2SO i и хлорид
аммония NH4Cl. Ко второй группе — селитры:
натриевая NaN03, калиевая KNO2 и кальциевая Са(NОз)2. Промышленностью
также выпускаются аммиачно-нитратные удобрения, например аммиачная селитра
NH4N03. К амидным удобрениям относятся цианамид кальция и мочевина
(карбамид) . Для уменьшения пыления цианамида кальция часто к нему
добавляют до 3 % нефтяных масел. В результате такое удобрение имеет запах
керосина. Цианамид кальция при гидролизе дает аммиак и карбонат кальция:
CaCN2+ ЗН20 = СаСОз + 2NНз
Мочевина при .взаимодействии с водой в конечном счете тоже
превращается в аммиак. Наряду с ним получается диоксид углерода, который
также является питательным веществом для растений
NH2CONH2 + H2O == 2NH3+ СO2
Поскольку цианамид и мочевина взаимодействуют с водой постепенно, то
питательное вещество аммиак поступает из них к растениям также постепенно.
Аммиак, хотя и не очень сильно, но токсичен. Его предельно допустимая
концентрация в воздухе составляет 20 мг/м3. Отравление аммиаком вызывает
обильное слезотечение, боль в глазах, удушье, боли в желудке. При попадании
в глаза брызг раствора аммиака необходимо промыть их водой или 0,5—1,0 %-
ным раствором квасцов. При поражении аммиаком кожи необходимо обильное
обмывание ее водой с последующим наложением примочки из слабых растворов
уксусной или лимонной кислот. При поражении дыхательных путей пострадавшего
следует вынести на свежий воздух. В этом случае также полезно вдыхание
теплых водяных паров и лучше с добавками к воде лимонной или уксусной
кислоты.
В почве аммиак и амины превращаются в нитраты. Процесс биологического
превращения восстановленных форм азота в окисленные называют нитрификацией.
Он протекает под действием целого ряда бактерий. Обычно нитрификация
протекает в две стадии: сначала аммиачный азот окисляется до нитрит-ионов:
В этом процессе участвуют бактерии: Nitrosomonas, Nitrosospira,
Nitrosococcus, Nitrosolobus. Затем с участием бактерий Nitrobacter,
Nitrospina, Nitrococcus нитрит-ные ионы окисляются в нитратные:
Энергия, выделяющаяся при окислении аммиачного азота до нитратного,
используется бактериями для ассимиляции углекислого газа и для других
эндотермических процессов.
Существуют другие бактерии и грибки, которые проводят нитрификацию не
только аммиачного азота, но и азота органических соединений, осуществляя
таким образом минерализацию органических соединений, попавших в почву.
В результате действия различных нитрифицирующих бактерий аммиак и
органические амины, содержащиеся в больших количествах в навозе,
превращаются в нитраты. Последние попадают в грунтовые воды, водоемы и
колодцы. Вследствие этого вода колодцев, расположенных вблизи больших ферм,
часто содержит недопустимо большое количество нитратов и потому непригодна
для питья и приготовления пищи.
Из азотных удобрений для нечерноземных почв наиболее быстродействующей
и эффективной является натриевая NaNO2 и кальциевая селитра Са(NОз)2.
Однако следует иметь в виду, что при ее применении происходит
подщелачивание (понижение кислотности) почв, поскольку растения связывают
азотную кислоту и освобождают щелочь:
NaNO3+HaO = [HNO2]+NaOH
Выше уже было написано, что нитратные ионы относительно легко
вымываются из почвы и потому нитратные удобрения используются не полностью.
Имеется и другая причина, приводящая к снижению эффективности усвоения
азотных удобрений, — это бактерии. В цепи биохимических превращений
аммиачного азота в нитратный в качестве промежуточного соединения может
образоваться молекулярный азот, который и уходит из почвы в атмосферу.
Таким образом, если при производстве азотных удобрений из молекулярного
азота получаются химические азотсодержащие соединения, то некоторые
бактерии осуществляют процессы в обратном направлении, т. е. азотсодержащие
соединения превращаются в молекулярный азот. В результате деятельности
таких бактерий происходят потери огромных количеств азотных удобрений.
В настоящее время почти каждый взрослый человек знает, что
содержащиеся в пищевых продуктах соли азотной кислоты (нитраты) опасны для
здоровья. А ведь еще недавно их вводили для консервирования мяса, ветчины,
колбасы. Специалисты считают, что опасность заключается не в самих
нитратах, а в продуктах их восстановления — нитритах, т. е. солях азотистой
кислоты. Нитриты образуются из нитратов в желудке как человека, так и
животных. Они-то и обладают ядовитым действием на организм. Однако дело
этим не ограничивается. Нитриты способны нитрозировать аминные группы в
белках и аминокислотах, приводя к образованию нитрозаминов. Существуют
указания на то, что некоторые из нитрозаминов обладают канцерогенными
свойствами.
В настоящее время распространение получили жидкие удобрения. К их
числу относят жидкий аммиак и аммиачную воду (20—22 % по NНз), а также
растворы в жидком аммиаке или в концентрированной аммиачной воде, в которых
растворяют аммиачную селитру, карба-мид, кальциевую селитру. При
растворении в аммиаке NH4NO2 и Са(NОз)2 давление паров аммиака снижается и
при определенной концентрации солей при обычных температурах оно становится
равным атмосферному. Жидкие удобрения легче вносить на поля и удобно
использовать для подкормки растений. В то же время их производство проще и
дешевле, чем твердых удобрений.
Фосфорные удобрения. Фосфор необходим растениям для синтеза белков
клеточных ядер — нуклеопротеидов, а также многих других биологически
активных органических соединений. Он накапливается в растениях в довольно
больших количествах. Растения как объекты питания обеспечивают фосфором
организмы животных, а также человека. В табл. 2 приведено содержание
фосфора Р в продуктах питания растительного и животного происхождения.
Природа создала много кладовых фосфорного сырья, в том числе и в нашей
стране. Эти кладовые состоят из апатитов и фосфоритов. Эти минералы
называют фторапатитом, хлорапатитом, гидроксидапатитом. Наиболее
распространен фторапатит. Апатиты входят в состав изверженных магматических
пород. Осадочные породы, в которых содержится апатит с включениями частичек
посторонних минералов (кварца, кальцита, глины и др.), называют
фосфоритами.
В далекие геологические эпохи фосфориты образовались путем
минерализации скелетов животных (кости, как известно, состоят в основном из
фосфата кальция) или осаждением из воды фосфатных ионов ионами кальция. В
природе встречаются аморфные и кристаллические фосфориты. Первые легче
поддаются химическому и микробиологическому разложению. Поэтому на
некоторых почвах измельченные фосфориты (фосфоритная мука) использовались в
качестве удобрений без заводской химической переработки. Для этой же цели
применяется костяная мука, которую получают размалыванием обезжиренных
костей. Минеральная часть костной ткани состоит из гидроксидапатита.
Следует отметить, что люди применяли кости для удобрения полей с древнейших
времен. Теперь мы знаем, что особенно большой эффект костяная мука дает на
кислых почвах.
В прошлом на Руси были весьма популярны суточные (томленые) щи. Они
вкусны и весьма полезны. Основными компонентами суточных щей являются мясо
с костями и квашеная капуста. Горшок со сваренными щами помещали в хорошо
прогретую русскую печь, которая удерживала тепло целые сутки. Молочная и
другие органические кислоты квашеной капусты способствовали расщеплению
белков и растворению минеральной части костей. Для этого требовалось время
и повышенная температура. Немногие оставшиеся свидетели вспоминают, что
косточки в суточных щах были настолько мягкими, что могли быть пережеваны.
По существу, процесс взаимодействия гидроксидапатита костей с кислотами
напоминает переработку фосфоритов и апатитов в суперфосфат. Из
малорастворимых фосфатных соединений под действием кислот получаются более
растворимые кислые фосфаты кальция. Эти же химические превращения
происходят при внесении костяной муки в кислые почвы.
Химическая сущность производства наиболее дешевого фосфорного
удобрения — суперфосфата — сводится к обработке фторапатита серной
кислотой:
2Ca5F(РO4)3 + 7H2S04 + ЗН2О == ЗСа(Н2Р04)2 • H2O + 7CaS04 + 2HF
Недостатком суперфосфата является низкое содержание в нем фосфора.
Сульфат кальция (гипс) можно рассматривать лишь как транспортный балласт.
Правда, для подзолистых и супесчаных почв, в которых содержится мало серы,
сульфат кальция оказывается полезным для некоторых растений, потребляющих
много серы — бобовые, крестоцветные и др. Однако для большинства растений
гипс практически бесполезен.
Для получения удобрения с более высоким содержанием фосфора проводят
процесс в две стадии. Вначале получают фосфорную кислоту:
Получающуюся фосфорную кислоту отделяют от гипса и действуют ею на
новую порцию сырья:
Ca5F(РO4)3 + H3РO4 + 5H2O = 5Ca5(H3РO4)2 *H2O + HF

Образующийся продукт называют двойным суперфосфатом потому, что в
отличие -от простого суперфосфата он содержит примерно вдвое больше
питательного вещества. Для устранения слеживаемости и обеспечения хорошей
рассеиваемости суперфосфат гранулируют.
Еще одно фосфорное удобрение производят нейтрализацией фосфорной
кислоты известковым молоком (суспензией гашеной извести):
Hз Р04+Са(ОН)2 = СаНР04.2Н2О

Полученный таким образом продукт называют преципитатом. Он обладает

При большом содержании карбонатов, т. е. при низкой кислотности почв,
превращение может пойти дальше:
Са(Н2РO4)2+2СаСОз = Саз(Р04)2 + 2С02+2Н20
В результате вновь получается малорастворимый фосфат кальция
Саз(Р04)2, который малодоступен для питания растений.
Таким образом, для эффективного использования удобрений нужно знать и
регулировать кислотность почв. Наличие в почве в больших количествах
соединений железа (III) и алюминия (III) также снижает эффективность
фосфорных удобрений, так как данные ионы образуют с фосфатными ионами
малорастворимые соли.
Калийные удобрения. Человек давно заметил, что внесение в почву золы
приводит к увеличению урожайности. О том, что ее активным началом является
карбонат калия — поташ, стало ясно гораздо позже. До разработки
промышленных способов производства соды поташ играл исключительно важную
роль в различных производствах:
стекольном, текстильном, мыловаренном и др. Его получали сжиганием
древесины, обработкой водой золы с последующим выпариванием водного
раствора. Из золы сожженного 1м3 вяза получали 0,76 кг поташа, ивы— 0,63,
липы — 0,50 кг. В России лес бездумно сжигали на поташ до середины XIX в.
Содержание калия в золе от сгоревших растений обычно очень высокое: в золе
соломы злаков от 9 до 22 %, гречишной соломы — 25— 35, стеблей
подсолнечника 36—40, торфа 0,5—4,7 %. Само слово «поташ» произошло от
древнего нем. «пот» — горшок и «аш» — зола, так как щелок, получающийся при
обработке золы водой, выпаривался в горшках.
В организме растений калий регулирует процесс дыхания, способствует
усвоению азота и повышает накопление белков и Сахаров в растениях. Для
зерновых культур калий увеличивает прочность соломы, а у льна и конопли
повышает прочность волокна. Калий повышает стойкость озимых хлебов к
морозам и к перезимовке и овощных культур к ранним осенним заморозкам.
Недостаток калия у растений проявляется на листьях. Их края приобретают
желтую и темно-коричневую окраску с красными крапинками.
Больше всего калийных удобрений требуется для картофеля, сахарной
свеклы и других клубне- и корнеплодов, а также подсолнечника, бобовых
культур, гречихи. Зерновые хлеба характеризуются средней потребностью в
калии. Из почв с низким содержанием калия отличаются торфянистые,
супесчаные и пойменные. Ионы калия хорошо поглощаются и удерживаются
почвами и потому он в почве малоподвижен. Поскольку калийные удобрения
всегда содержат соединения магния, которые, как правило, весьма
гигроскопичны, то они легко отсыревают и хранить их нужно в сухом складе.
Калийные удобрения обычно применяют в сочетании с азотными и
фосфорными. Естественно, что в таких случаях было бы нерационально вносить
отдельно каждое из них. Это потребовало бы больших трудовых затрат. Поэтому
часто механически или химически готовят смеси различных удобрений.
Смешанные в определенных пропорциях различные удобрения называют туками.
При подборе смесей не должно быть потерь питательных веществ и перехода
удобрений в малоусвояемую форму, что может быть вызвано химическим
взаимодействием компонентов. Так, нельзя добавлять к аммонийным удобрениям
удобрения щелочного характера, например поташ. Поэтому к приготовлению
многокомпонентных удобрений должны привлекаться химики.
Другие макроэлементы, входящие в питательные вещества. Как уже было
отмечено, почвы быстрее всего истощаются азотом, фосфором и калием. Кроме
них растениям необходимы в довольно больших количествах и другие химические
элементы: кальций, магний, сера, железо. Их содержание в почвах часто
близко к потребностям растений и их вынос с товарной продукцией
относительно невысок.
Ионы кальция в растениях входят в плазму клеток и играют в ней
активную роль. Они необходимы для развития корневой системы, в частности
корневых волосков. В растениях кальций накапливается в основном в листьях и
товарной части урожая. Поэтому кальций в значительной мере возвращается в
почву в процессе естественного круговорота. Извне кальций обычно вносится в
почву при ее известковании.
Известно, что процесс фотосинтеза протекает с участием хлорофилла,
непременной составной частью которого являются ионы магния. Магний
оказывает большое влияние на образование углеводов в растениях и,
следовательно, на плодообразование. Недостаток магния в почвах выражается в
появлении на листьях «мраморовидности» — белесой пятнистости, в их
скручивании и по-желтении. Это начинается с краев нижних листьев. Листья
при недостатке магния становятся хрупкими. При недостатке магния
замедляется рост и вегетация растений, а при большом его дефиците в почве —
растение вовсе не вступает в фазу плодоношения.
Поскольку сырье для калийных удобрений обычно содержит много магния,
то последний переходит в эти удобрения и с ними вносится в почву. Минералы,
в состав которых входит магний, весьма распространены в природе. Один из
них — доломит MgC03-CaC03, измельченный в виде муки, применяют в качестве
магниевого удобрения. Одновременно он проявляет и другую функцию — как
средство известкования почвы.
Наибольшая потребность в магнии характерна для табака, свеклы,
картофеля, зерновых и зернобобовых культур и бобовых трав. Большой
чувствительностью к недостатку магния отличаются просо, чумиза, кукуруза,
конопля, сорго. Задержка развития растений наступает в том случае, если
содержание магния в почве падает до 1—2 мг на 100 г почвы.
Магний необходим и организму человека. Врачи считают, что одной из
причин спазм кровеносных сосудов является недостаток магния. Они
установили, что внутривенные и внутримышечные вливания растворов солей
магния снимают спазмы и судороги. В организм человека магний поступает с
овощами и фруктами. В заметных количествах он содержится в капусте,
картофеле и помидорах, но особенно богаты им абрикосы и персики.
Сера входит в некоторые аминокислоты, которые, в свою очередь, входят
в состав растительных белков. Считают, что растениями усваивается только
сульфатная сера и этому процессу способствуют серобактерии. Около 75 %
серы, находящейся в растении, входит в нетоварную часть урожая.
Весьма распространенное заболевание растений — хлороз — связано с
недостатком железа. Оно проявляется в пожелтении листьев из-за их
неспособности синтезировать хлорофилл. Недостаток в растениях железа
приводит также к разрушению биологически активного вещества ауксина,
необходимого для корнеобразования и общего роста. Общая потребность
растений в железе довольно низкая. В среднем с 1 га с урожаем зерновых
культур выносится около 1,5 кг железа. Поэтому соединения железа можно было
бы отнести к числу микроудобрений. Конечно, граница между микроудобрениями
и макроудобрениями весьма условна.
Микроудобрения. Микроудобрениями называют питательные вещества,
которые содержат химические элементы, потребляемые растениями в очень малых
количествах. В настоящее время выявлена биологическая роль в жизни
растительных и животных организмов бора, меди, марганца, молибдена и др.
Удобрения, содержащие эти микроэлементы, получили соответствующие названия.
Борные удобрения вносят в небольших количествах, но они совершенно
необходимы. При борном голодании отдельные растения ведут себя по-разному.
Например, сахарная свекла загнивает в верхней части корнеплода еще в поле,
лен поражается бактериозом и почти не образует семян, а его волокно
становится коротким и ослабленным, бобовые растения дают мало семян, а у
яблонь и груш происходит «опробкование» внутри плодов.
У растений бор содержится больше всего в пыльце.
Он участвует в кислородном питании тканей и передвижении углеводов из
пластинки листа в другие части растения.
Медные удобрения также вносятся в небольших количествах. Растения
обеспечиваются медью, если ее содержание выше 0,4 мг на 1 кг сухой почвы. В
самих же растениях содержание меди составляет от 3 до 15 мг на 1 кг сухой
массы. Медь входит в состав некоторых окислительных ферментов и, значит,
принимает участие в окислительно-восстановительных процессах, она влияет на
углеводный обмен и образование хлорофилла. Без меди злаковые растения не
синтезируют белок, а значит, и не образуют зерна. Установлено, что кости
животных и человека содержат относительно много меди. Ее дефицит в
организме приводит к искривлению и ломкости костей.
Марганцевые удобрения обычно используют на черноземных и других
нейтральных или слабощелочных почвах. Их внесения в кислые подзолистые
почвы обычно не требуется. Марганец способствует усвоению растениями азота
и накоплению хлорофилла, а также синтезу аскорбиновой кислоты (витамина С).
Недостаток марганца в растениях проявляется в побурении и опадании листьев.
Молибдена в отличие от марганца мало в кислых почвах, но обычно
достаточно в нейтральных и слабощелочных. Установлено, что молибден
непременно входит в клубеньковые бактерии, связывающие в соединения
атмосферный азот. При недостатке молибдена в почве нарушается синтез в
растениях белковых веществ. Он способствует усвоению растениями азотного
удобрения — селитры.
Вероятно, важную роль в жизнедеятельности растений играет кобальт, но
пока об этом можно судить лишь на основании косвенных данных. В конце
прошлого века в некоторых районах Новой Зеландии, Австралии, Англии и
других стран была распространена болезнь скота — сухотка. Это заболевание
влекло за собой снижение содержания гемоглобина в крови животных, потерю
аппетита, сокращение удоев молока, прекращение прироста живой массы. Трудом
многих ученых было установлено, что сухотка связана с недостатком в
организме кобальта (акобальтоз), который, в свою очередь, связан с
недостатком его в почвах этих районов. Для устранения заболевания в корм
скоту стали добавлять кобальтсодержащие соли. В настоящее время
установлено, что организм животных и человека синтезирует витамин Biz,
недостаток которого приводит к злокачественному малокровию. Непременной
составной частью витамина В 12 является кобальт. Вероятно, недостаток
кобальта в почве приводит к недостатку его в растениях, а затем и в
организме животных, что сказывается на содержании в организме витамина Bia.
Хотелось бы еще раз отметить, что удобрения хороши при употреблении в
научно обоснованных количествах. Большой избыток любого удобрения не на
пользу растениям, а через них и человеку. Во всем должна быть мера. В
случае удобрений эту меру определяют химики-аналитики, проводящие
химический анализ почв. Уместно также напомнить старую поговорку, которая
гласит: «Нет плохих почв, а есть плохие хозяева».
Для выращивания урожая культурные растения необходимо защищать от
сорняков и болезней. Химические вещества, применяемые для уничтожения
растений (чаще всего сорных), называют гербицидами. Это слово происходит от
латинских герба — трава, растение и циде — убивать. В настоящее время
имеется большой ассортимент сложных органических соединений, обладающих
гербицидными свойствами. Старейшим же гербицидом была соль NaCl03. Она
относится к гербицидам сплошного действия, так как уничтожает все растения
подряд. Ее применяли для удаления травы с дорог и дорожек. Первым
гербицидом избирательного действия была серная кислота, которая широко
использовалась в некоторых странах еще перед второй мировой войной. При
разбрызгивании ее водного раствора на посевах злаковых культур она легко
стекала с узких листьев злаковых растений, имеющих воскоподобную
поверхность. В результате кислота не причиняла вреда этим культурным
растениям. Широколистные двудольные сорняки захватывали больше серной
кислоты, лучше удерживали ее и потому гибли. Таким образом, серная кислота
является гербицидом морфологической избирательности.
Специалисты считают, что свыше 80 % заболеваний культурных растений
обусловлено грибками. Химические средства борьбы с грибковыми и
бактериальными болезнями сельскохозяйственных растений называют фунгици-
дами (от лат. слова фунгус—гриб). Наиболее распространенные среди садоводов-
любителей фунгициды содержат соединения меди (II). Широко известна
бордосекая жидкость, являющаяся раствором, в состав которого входят медный
купорос CuS04 и гашеная известь Са(ОН)2. Она впервые была использована в
1885 г. для борьбы с мучнистой росой виноградных лоз. Не трудно догадаться,
что это произошло во Франции в окрестностях города Бордо. Несколько позже
было установлено, что раствор, состоящий из ЗСu(ОН)2*СиСl2, имеет
преимущества, так как обладает меньшей коррозионной активностью. Еще раньше
для борьбы с мучнисторосяными грибками растений начали использовать
измельченную серу. Это средство применяют и по сей день. Наряду с серой для
этой же цели используют отвар, получаемый ее кипячением с известью. Это
средство и в настоящее время считается довольно эффективным фунгицидом.
Однако соединения серы иногда плохо действуют на другие растения и прежде
всего на некоторые сорта яблонь и груш.
Растворимые соединения меди ядовиты для вредителей зеленых растений,
т. е. обладают фунгицидными свойствами. Медный купорос CuS04*5Н2О является
одним из наиболее эффективных препаратов контактного действия для борьбы с
болезнями плодовых деревьев, виноградников и других растений. Смесь медного
купороса (1 кг CuS04 • 5Н2О и 0,75 кг свежегашеной извести на 100 л воды)
называют бордосской жидкостью. Она представляет собой водную суспензию из
ЗСu(ОН)з, CuS04 и CaS04. Для образования стойкой суспензии молярное
соотношение СuО:СаО должно быть равно 1:0,75, а массовое 1:0,53. В связи с
частичным переходом во времени гашеной извести в карбонат кальция (в
результате поглощения СО2 из воздуха) массовое соотношение берут 1:0,75.
При смешении раствора медного купороса с раствором соды Na2CO3
образуется жидкость, которую издавна называют бургундской. Она является
суспензией основного карбоната меди (II) состава ЗСи(ОН)2*2СиСОз.
Бургундская жидкость имеет некоторое преимущество перед бордосской,
заключающееся в лучшей прилипаемости к растениям и отсутствием комков,
забивающих распылительные устройства.
Отметим также, что медный купорос используют для борьбы с чрезмерным
развитием водной растительности в водохранилищах.
Сухая смесь основного сульфата меди (II) 3Cu(OH)3 •CuS04 и основных
карбонатов меди (II) используется для протравливания семян и их опыления.
Ее получают смешиванием медного купороса и мела при 50—60 °С. Процесс ведут
до прекращения выделения пузырьков СО2. Для опыления используют порошок,
получающийся выпариванием раствора досуха. В промышленности этот препарат
обозначают буквами АБ.
Для борьбы с вредителями садов и слизнями используют сульфат железа
(III) Fe2(S04)2. Его применяют также для уничтожения мхов, лишайников и
грибных спор. Этот препарат действует на них уже при концентрации 0,14 %.
Однако по своим фунгицидным свойствам сульфат железа (III) примерно в 10
раз слабее, чем медный купорос.
В сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений и с грызунами
широко используют соединения мышьяка. Из них наибольшее распространение
получил арсенат кальция Саз(Аs04)2. Издавна известен сложный препарат, в
состав которого входят медь (II) и мышьяк (III), называемый парижской или
швейнфуртской зеленью. Вначале получают раствор метаарсенита натрия:
Аs20з + Na2CO3 == 2NaAs02 + CO2
К нему добавляют уксусную кислоту до нейтрализации избытка соды:
Na2C03 + 2СНзСООН = 2CHaCOONa + СО2 + Н2О
К полученному таким образом горячему раствору добавляют медный
купорос. Парижская зелень осаждается из раствора в соответствии с
уравнением
6NaAs02 + 2CHaCOONa + 4CuS04 ==
3Cu (AsO2)2•Сu(СНзСОО)2 + 4Na2S04
Для протравливания корней рассады капусты против возбудителя килы
используют каломель . В настоящее время в качестве протравы семян злаковых
культур широко применяют ртутьорганические соединения общей формулы RHgX,
где R — алкил или арил и Х — остаток органической или минеральной кислоты
(например, C6H5HgOCOCH3). Нормы расхода ртутьсодержащих фунгицидов
небольшие — около 5 г ртути на 1 га. К сожалению, большинство ртутных
препаратов токсичны для человека, млекопитающих и птиц. Поэтому их
стремятся исключить из употребления. В настоящее время синтезировано
довольно много органических соединений с весьма ценными фунгицидными
свойствами.
Существуют химические вещества, стимулирующие кущение растений. Их
действие основано на подавлении роста верхушечных почек, в результате чего
рост растений направляется по боковым отросткам. В качестве таких
стимуляторов нашли применение органические спирты с прямой цепью — главным
образом октиловый и дециловый спирты.
Существуют химические соединения, при опрыскивании раствором которых
растений происходит усыхание листьев и их опадение. Такие соединения
называют дефолиантами (от лат. слова фолиум —лист). Дефолианты применяют
для предуборочного удаления листьев с растений для облегчения
механизированной уборки урожая (например, хлопчатника). Наиболее
распространенными дефолиантами являются хлорат магния М§(С10з)2 и цианамид
кальция CaCN2. Напомним, что при внесении в почву цианамид кальция играет
роль азотного удобрения.
Для борьбы с личинками малярийного комара применяют препарат «Армаль».
Его получают обработкой раствора мышьяковистой кислоты известью-пушонкой в
смеси с инертным наполнителем — тальком, глиной или мелом. К этой смеси
затем добавляют медный купорос и отфильтровывают в виде пасты. К
высушенному и размолотому препарату добавляют гидрофобное органическое
вещество (3 % асидол или древесное крезотовое масло). Последнее позволяет
зернам препарата удерживаться на поверхности воды и оказывать губительное
действие на личинки.



СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ


. Краткая химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия,
1961—1967.
. Советский энциклопедический словарь.— М;: Сов. энциклопедия, 1983.
. Августиник А. И. Керамика. — Л.: Стройиздат, 1975.
. Андреев И. Н. Коррозия металлов и их защита. — Казань: Татарское
книжное изд-во, 1979.
. Бетехтин А. Г. Минералогия. — М.: Гос. изд-во геологической
литературы, 1950.
. Бутт Ю. М., Дудеров Г. Н., Матвеев М. А. Общая технология
силикатов. — М.: Госстройиздат, 1962.
. Быстрое Г. П. Технология спичечного производства. — М.—Л.:
Гослесбумиздат, 1961.
. Витт Н. Руководство к свечному производству. — Санкт-Петербург:
Типография департамента внешней торговли, 1851.
. Войтович В. А., Мокеева Л. Н. Биологическая коррозия. — М.:
Знание, 1980. № 10. С. 63.
. Войцеховская А. Л., Вольфензон И. И. Косметика сегодня. — М.:
Химия, 1988.
. Дудеров И. Г., Матвеева Г. М., Суханова В. Б. Общая технология
силикатов. — М.: Стройиздат, 1987.
. Козловский А. Л. Клеи и склеивание. — М.: Знание, 1976.
. Козмал Ф. Производство бумаги в теории и на практике. — М.:
Лесная промышленность, 1964.
. Кукушкин Ю. Н. Соединения высшего порядка. —Л.: Химия, 1991./




Реферат на тему: Химия вокруг нас

Содержание

Введение 2
Вода 3
Спички 9
Бумага и карандаши 11
Стекло 13
Мыла и моющие средства 17
Химические средства гигиены и косметики 20
Химия в земледелии 24
Свеча и электрическая лампочка 26
Химические элементы в организме человека 29
Использованная литература 33

Введение



Повсюду, куда бы ни обратил свой взор, нас окружают предметы и
изделия, изготовленные из веществ и материалов, которые получены на
химических заводах и фабриках. Кроме того, в повседневной жизни, сам того
не подозревая, каждый человек осуществляет химические реакции. Например,
умывание с мылом, стирка с использованием моющих средств и др. При
опускании кусочка лимона в стакан горячего чая происходит ослабление
окраски — чай здесь выступает в роли кислотного индикатора, подобного
лакмусу. Аналогичное кислотно-основное взаимодействие проявляется при
смачивании уксусом нарезанной синей капусты. Хозяйки знают, что капуста при
этом розовеет. Зажигая спичку, замешивая песок и цемент с водой или гася
водой известь, обжигая кирпич, мы осуществляем настоящие, а иногда и
довольно сложные химические реакции. Объяснение этих и других широко
распространенных в жизни человека химических процессов — удел специалистов.
Приготовление пищи — это тоже химические процессы. Не зря говорят, что
женщины-химики часто очень хорошие кулинары. Действительно, приготовление
пищи на кухне иногда напоминает выполнение органического синтеза в
лаборатории. Только вместо колб и реторт на кухне используют кастрюли и
сковородки, но иногда и автоклавы в виде скороварок. Не стоит далее
перечислять химические процессы, которые проводит человек в повседневной
жизни. Необходимо лишь отметить, что в любом живом организме в огромных
количествах осуществляются различные химические реакции. Процессы усвоения
пищи, дыхания животного и человека основаны на химических реакциях. В
основе роста маленькой травинки и могучего дерева также лежат химические
реакции.
Химия - это наука, важная часть естествознания. Строго говоря, наука
не может окружать человека. Его могут окружать результаты практического
приложения науки. Это уточнение весьма существенное. В настоящее время
часто можно слышать слова: «химия испортила природу», «химия загрязнила
водоем и сделала его непригодным для использования» и т. д. На самом же
деле наука химия здесь вовсе непричем. Люди, используя результаты науки,
плохо оформили их в технологический процесс, безответственно отнеслись к
требованиям правил безопасности и к экологически допустимым нормам
промышленных сбросов, неумело и не в меру использовали удобрения на
сельскохозяйственных угодьях и средства защиты растений от сорняков и
вредителей растений. Любая наука, особенно естествознание, не может быть
хорошей или плохой. Наука — накопление и систематизация знаний. Другое
дело, как и в каких целях используются эти знания. Однако это уже зависит
от культуры, квалификации, моральной ответственности и нравственности
людей, не добывающих, а использующих знания.
Без продуктов химической промышленности современному человеку не
обойтись, так же как нельзя обойтись без электричества. Такая же ситуация и
с продуктами химической промышленности. Нужно протестовать не против
некоторых химических производств, а против их низкой культуры.
Культура человека — сложное и разноплановое понятие, при котором
возникают такие категории, как умение человека вести себя в обществе,
правильно владеть родным языком, следить за опрятностью своей одежды и
внешним видом и т. д. Однако мы часто говорим и слышим о культуре
строительства, культуре производства культуре ведения сельского хозяйства и
т. д. Действительно, когда речь заходит о культуре Древней Греции или еще
более ранних цивилизациях, то прежде всего вспоминают о ремеслах, которыми
владели люди той эпохи, какие орудия труда они использовали, что умели
строить, как умели украшать строения и отдельные предметы.
Многие важные для человека химические процессы были открыты задолго до
того, как химия оформилась в науку. Значительное количество химических
открытий было сделано наблюдательными и любознательными ремесленниками. Эти
открытия переходили в семейные или клановые секреты и далеко не все дошли
до нас. Часть из них была утеряна для человечества. Приходилось и
приходится затрачивать огромный труд, создавать лаборатории, а иногда и
институты для раскрытия секретов древних мастеров и их научного толкования.
Многие не знают, как устроен телевизор, но успешно пользуются им.
Однако знание устройства телевизора никогда и никому не помешает в
правильной его эксплуатации. Так и с химией. Понимание сущности химических
процессов, с которыми мы встречаемся в повседневной жизни, может принести
человеку только пользу.

Вода


Вода в масштабе планеты. Человечество издавна уделяло большое внимание
воде, поскольку было хорошо известно, что там, где нет воды, нет и жизни. В
сухой земле зерно может лежать многие годы и прорастает лишь в присутствии
влаги. Несмотря на то, что вода — самое распространенное вещество, на Земле
она распределена весьма неравномерно. На африканском континенте и в Азии
имеются огромные пространства, лишенные воды, — пустыни. Целая страна —
Алжир — живет на привозной воде. Воду доставляют на судах в некоторые
прибрежные районы и на острова Греции. Иногда там вода стоит дороже вина.
По данным Организации Объединенных Наций, в 1985 г. 2,5 млрд. населения
земного шара испытывали недостаток в чистой питьевой воде.
Поверхность земного шара на 3/4 покрыта водой — это океаны, моря;
озера, ледники. В довольно больших количествах вода находится в атмосфере,
а также в земной коре. Общие запасы свободной воды на Земле составляют 1,4
млрд. км3. Основное количество воды содержится в океанах (около 97,6%), в
виде льда на нашей планете воды имеется 2,14 %. Вода рек и озер составляет
всего лишь 0,29 % и атмосферная вода — 0,0005 %.
Таким образом, вода находится на Земле в постоянном движении. Среднее
время ее пребывания в атмосфере оценивается 10 сутками, хотя и меняется с
широтой местности. Для полярных широт оно может достигать 15, а в средних —
7 суток. Смена воды в реках происходит в среднем 30 раз в год, т. е. каждые
12 дней. Влага, содержащаяся в почве, обновляется за 1 год. Воды проточных
озер обмениваются за десятки лет, а непроточных за 200—300 лет. Воды
Мирового океана обновляются в среднем за 3000 лет. Из этих цифр можно
получить представление о том, сколько времени необходимо для самоочистки
водоемов. Нужно лишь иметь в виду, что если река вытекает из загрязненного
озера, то время ее самоочистки определяется временем самоочистки озера.
Вода в организме человека. Не очень легко представить, что человек
примерно на 65 % состоит из воды. С возрастом содержание воды в организме
человека уменьшается. Эмбрион состоит из воды на 97 %, в теле
новорожденного содержится 75 %, а у взрослого человека — около 60 %.
В здоровом организме взрослого человека наблюдается состояние водного
равновесия или водного баланса. Оно заключается в том, что количество воды,
потребляемое человеком, равно количеству воды, выводимой из организма.
Водный обмен является важной составной частью общего обмена веществ живых
организмов, в том числе и человека. Водный обмен включает процессы
всасывания воды, которая поступает в желудок при питье и с пищевыми
продуктами, распределение ее в организме, выделения через почки,
мочевыводящие пути, легкие, кожу и кишечник. Следует отметить, что вода
также образуется в организме вследствие окисления жиров, углеводов и
белков, принятых с пищей. Такую воду называют метаболической. Слово
метаболизм происходит от греческого, что означает перемена, превращение. В
медицине и биологической науке метаболизмом называют процессы превращения
веществ и энергии, лежащие в основе жизнедеятельности организмов. Белки,
жиры и углеводы окисляются в организме с образованием воды Н2О и
углекислого газа (диоксида углерода) СО2. При окислении 100 г жиров
образуется 107 г воды, а при окислении 100 г углеводов — 55,5 г воды.
Некоторые организмы обходятся лишь метаболической водой и не потребляют ее
извне. Примером является ковровая моль. Не нуждаются в воде в природных
условиях тушканчики, которые водятся в Европе и Азии, и американская
кенгуровая крыса. Многие знают, что в условиях исключительно жаркого и
сухого климата верблюд обладает феноменальной способностью долгое время
обходиться без пищи и воды. Например, при массе 450 кг за восьмидневный
переход по пустыне верблюд может потерять 100 кг в массе, а потом
восстановить их без последствий для организма. Установлено, что его
организм использует воду, содержащуюся в жидкостях тканей и связок, а не
крови, как это происходит с человеком. Кроме того, в горбах верблюда
содержится жир, который служит одновременно запасом пищи и источником
метаболической воды.
Общий объем воды, потребляемый человеком в сутки при питье и с пищей,
составляет 2—2,5 л. Благодаря водному балансу столько же воды и выводится
из организма. Через почки и мочевыводящие пути удаляется около 50—60 %
воды. При потере организмом человека 6—8 % влаги сверх обычной нормы
повышается температура тела, краснеет кожа, учащается сердцебиение и
дыхание, появляется мышечная слабость и головокружение, начинается головная
боль. Потеря 10 % воды может привести к необратимым изменениям в организме,
а потеря 15—20 % приводит к смерти, поскольку кровь настолько густеет, что
с ее перекачкой не справляется сердце. В сутки сердцу приходится
перекачивать около 10 000 л крови. Без пищи человек может прожить около
месяца, а без воды — всего лишь несколько суток. Реакцией организма на
нехватку воды является жажда. В этом случае ощущение жажды объясняют
раздражением слизистой оболочки рта и глотки из-за большого понижения
влажности. Существует и другая точка зрения на механизм формирования этого
ощущения. В соответствии с ней сигнал о понижении концентрации воды в крови
на клетки коры головного мозга подают нервные центры, заложенные в
кровеносных сосудах.
Водный обмен в организме человека регулируется центральной нервной
системой и гормонами. Нарушение функции этих регуляторных систем вызывает
нарушение водного обмена, что может приводить к отекам тела. Конечно,
различные ткани человеческого организма содержат различное количество воды.
Самая богатая водой ткань — стекловидное тело глаза, содержащее 99%. Самая
же бедная — эмаль зуба. В ней воды всего лишь 0,2%. Много воды содержится в
веществе мозга.
Важной функцией океанов и морей является регулирование содержания в
атмосфере углекислого газа (диоксида углерода). Его относительное
содержание в атмосфере невелико и составляет всего лишь 0,03— 0,04 %,
Однако общая масса, заключающаяся в атмосфере, очень большая — 2000—2500
млрд. т. В связи с развитием энергетики, промышленности и транспорта
сжигается огромное количество угля и нефтепродуктов. Основным продуктом их
окисления является СО2. Учеными установлено, что атмосферный СО2 обладает
способностью задерживать, т. е. не пропускать в космическое пространство,
тепловое излучение Земли («парниковый эффект»). Чем больше СО2 в атмосфере,
тем теплее климат Земли. Общее потепление климата может привести к
катастрофическим последствиям. В результате потепления усилится таяние
льдов на полюсах планеты и в горных районах, что приведет к повышению
уровня Мирового океана и к затоплению огромных площадей суши. Подсчитано,
что если расплавить все ледники Гренландии и Антарктиды, то уровень океана
поднимется почти на 60 м. Нетрудно догадаться, что тогда Санкт-Петербург и
многие приморские города окажутся под водой. Важным регулятором содержания
СО2 в атмосфере является растительный покров Земли. В результате
фотосинтеза растения превращают СО2 в клетчатку и освобождают кислород:
CO2 + 6H2O-> C6H12O6 + 6O2
Уместно отметить, что растения — основные поставщики атмосферного
кислорода, а его источником прямо или косвенно является вода. Ежегодное
продуцирование кислорода земной растительностью планеты составляет 300
млрд. т.
Основную роль в регулировании содержания СО2 в атмосфере играют
океаны. Между Мировым океаном и атмосферой Земли устанавливается
равновесие: углекислый газ СО2 растворяется в воде, превращаясь в угольную
кислоту Н2СО3, и далее превращается в донные карбонатные осадки. Дело в
том, что в морской воде содержатся ионы кальция и магния, которые с
карбонатным ионом могут превращаться в малорастворимый карбонат кальция
СаСО3 и магния MgCO3. Многие морские организмы извлекают первую соль из
морской воды и строят из нее панцири. При отмирании этих организмов за
большие периоды времени на дне образуются огромные скопления панцирей. Так
формируются залежи мела, а в результате вторичных геологических превращений
— залежи известняков, часто в виде бутовых плит. Как мел, так и бутовый
камень широко используют в строительном деле.
Зеленому покрову Земли невозможно справиться с задачей удержания
примерно на одном и том же уровне содержания СО2 в атмосфере. Подсчитано,
что наземные растения для построения своего тела ежегодно потребляют из
атмосферы 20 млрд. т СО2, а обитатели океанов и морей извлекают из воды 155
млрд. т в пересчете на СО2.
Не менее важным веществом в создании «парникового эффекта», чем СО2,
является атмосферная вода. Она также перехватывает и поглощает тепловое
излучение Земли. Однако в атмосфере ее гораздо больше, чем углекислого
газа. Атмосферную влагу, особенно в виде облаков, иногда сравнивают с
«одеялом» планеты. Многие замечали, при ясном и безоблачном небе ночи
бывают холоднее, чем в облачную погоду.
К основным потребителям пресной воды относятся: сельское хозяйство
(70%), промышленность, включая энергетику (20 %) и коммунальное хозяйство
(~ 10 %). В промышленном производстве наиболее водоемкими являются
химическая, целлюлозно-бумажная и металлургическая промышленность. Так, на
изготовление I т синтетического волокна расходуется 2500—5000, пластмассы —
500—1000, бумаги — 400—800, стали и чугуна — 160—200 м3 воды. Опыт
показывает, что на бытовые нужды житель благоустроенного города расходует
200—300 л воды в день. Распределение потребления воды в среднем следующее:
на приготовление пищи и питье расходуется всего лишь 5 %, в смывном бачке
туалета — 43, для ванны и душа — 34, на мытье посуды — 6, на стирку — 4, на
уборку помещения — 3 %.
Для приготовления пищи и в качестве питьевой может быть использована
природная вода, если она не содержит вредных микроорганизмов, а также
вредных минеральных и органических примесей, если она прозрачна, бесцветна
и не имеет привкуса и запаха. В соответствии с Государственным стандартом
содержание минеральных примесей не должно превышать 1 г/л. Кислотность воды
в единицах рН должна быть в пределах 6,5—9,5. Концентрация нитратного иона
не должна превышать 50 мг/л. Естественно, что она должна также отвечать
бактериологическим требованиям и иметь допустимые показатели на токсичные
химические соединения. Этим требованиям наиболее часто удовлетворяет
колодезная и родниковая вода. Однако в больших количествах найти воду,
отвечающую Государственному стандарту, трудно. Поэтому ее приходится
очищать на специальных станциях. Основными стадиями очистки являются
фильтрование (через слой песка) и обработка окислителями (хлором или
озоном). В некоторых случаях приходится применять коагуляцию. Для этого
используют сульфат алюминия A12{SO4)3. В слабощелочной среде, создаваемой
карбонатами кальция, под действием воды эта соль гидролизуется и из нее
получается хлопьевидный осадок гидроксида алюминия Аl(ОН)3, а также сульфат
кальция CaSO4 в соответствии с уравнением
Al2 (SO4)3 + ЗСа (НСО3)2 = 2AI (ОН) 3 v + 3CaSO4v + 6СО2
Гидроксид алюминия А1(ОН)3 вначале образуется в виде мелких коллоидных
частиц, которые со временем объединяются в более крупные. Этот процесс
называют коагуляцией. При коагуляции хлопья А1(ОН)3 захватывают взвешенные
примеси и сорбируют на своей развитой поверхности органические и
минеральные вещества.
С давних пор для стерилизации питьевой воды использовалось простое
кипячение, а древние греки добавляли в воду сухое вино, что создавало
кислую среду, в которой погибали многие болезнетворные микробы.
Питьевая вода должна содержать небольшие количества растворенных солей
и газов. В зависимости от них в различных местах вода отличается по вкусу.
Макрокомпонентами химического состава поверхностных и некоторых подземных
вод считают ионы Na+, K+, Mg2+, Са2+, SO4, Сl, NO3. Ионы Fe2+, Fe3+, Al3+ в
заметных количествах содержатся только в локальных подземных водах,
характеризующихся кислой средой. Кремниевая кислота H2SiO3 является
преобладающим компонентом в некоторых типах грунтовых и поверхностных вод с
очень малой минерализацией, а также в термальных водах. Границей между
пресной и минеральной водой считается содержание минеральных химических
соединений в количестве 1 г/л.
Природные воды, содержащие соли, растворенные газы, органические
вещества в более высоких концентрациях, чем питьевая, называют
минеральными. Некоторые из минеральных вод содержат биологически активные
компоненты: СО2, H2S, некоторые соли (например, сульфаты натрия и магния),
соединения мышьяка, радиоактивные элементы (например, радон) и др. Поэтому
минеральные воды с давних пор использовали в качестве лечебного средства. В
настоящее время минеральные воды делят на лечебные, лечебно-столовые и
столовые.
Лечебные минеральные воды проявляют свое действие в одних случаях при
наружном, а в других — при внутреннем применении. Конечно, воды, пригодные
для внутреннего применения, иногда оказываются полезными и при наружном
использовании. В качестве лечебных вод широко известны сероводородные
(например, воды в районе курорта Мацеста), в качестве лечебно-столовой воды
наиболее известна «Боржоми», а в качестве столовых вод — «Нарзан» и
«Ессентуки № 20». В различных районах нашей страны как столовые широко
используют разные местные минеральные воды, например, в Санкт-Петербурге
известна вода «Полюстрово». Перед разливом в бутылки столовые минеральные
воды обычно дополнительно насыщают углекислым газом до концентрации 3—4 %.
Дистиллированная вода, полученная конденсацией пара, практически не
содержит солей и растворенных газов и потому неприятна на вкус. Кроме того,
при продолжительном употреблении она даже вредна для организма. Это связано
с вымыванием из клеток тканей желудка и кишечника содержащихся в них солей
и микроэлементов, которые необходимы для нормального функционирования
организма.
Поскольку вода является очень хорошим растворителем, в природе она
всегда содержит растворенные вещества, так как не существует абсолютно
нерастворимых веществ. Их количество и характер зависят от состава пород, с
которыми вода находилась в контакте.
Наименьшее количество примесей и растворенных веществ содержится в
дождевой воде. Однако даже она содержит растворенные газы, соли и твердые
частицы. Соли, содержащиеся в дождевой воде, имеют свое происхождение из
океанов и морей. Лопающиеся пузырьки на поверхности океанов выбрасывают в
атмосферу довольно большое количество солей. Они захватываются потоками
воздуха {особенно в штормовую погоду) и распределяются в атмосфере. Твердый
остаток, который образуется при испарении дождевой воды,— это частички
пыли, захваченные капельками дождя. Из 30 л дождевой воды при испарении
остается примерно 1 г сухого остатка. Растворенными газами являются как
основные компоненты воздуха, так и загрязнения, встречающиеся в данном
районе. Состав дождевых осадков над морем согласуется с правилом, согласно
которому он идентичен тому, что получается при добавлении к 1 л
дистиллированной воды 1,5 мл морской воды.
Получение высокочистой воды — весьма сложная задача. Поскольку она
хранится в каком-то сосуде, в ней должны быть примеси материала этого
сосуда (будь то стекло или металл). Для прецизионных научных исследований
наиболее чистую в

Новинки рефератов ::

Реферат: Соціал-демократична концепція держави та влади (Политология)


Реферат: Изучение зрительных иллюзий (Психология)


Реферат: Хип-Хоп, как стиль жизни (Музыка)


Реферат: Классическая социология. (Социология)


Реферат: В.И. Вернадский. "Учение о ноосфере и современное глобальное мышление" (Философия)


Реферат: Повышение качества стали (Технология)


Реферат: Демократия и общественное развитие (Социология)


Реферат: Разработка Интерфейса Пользователя АСУ в Среде Delphi (Программирование)


Реферат: Исследование психологических особенностей наркозависимых больных среди молодежи (Психология)


Реферат: Лекции по текстильному производству (Технология)


Реферат: Теневая экономика в Казахстане (Предпринимательство)


Реферат: Формирование бизнес-плана вновь создаваемого предприятия (Менеджмент)


Реферат: ЭТПиМЭ (Схемотехника)


Реферат: Информатика (Компьютеры)


Реферат: Экскурсия: лес, ярусы леса (Педагогика)


Реферат: Организация строительного производства (Строительство)


Реферат: Проблемы преступности в переходный период в российском обществе (Социология)


Реферат: Учетная политика предприятия (Аудит)


Реферат: Законы сохранения в механике (Физика)


Реферат: Гостиничный сервис (отчёт по практике первичных профессиональных навыков) (Туризм)



Copyright © GeoRUS, Геологические сайты альтруист